【考綱點選】
1. 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
2. 了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
3. 了解水的電離、離子積常數。
4. 了解溶液ph的定義。了解測定溶液ph的方法，能進行ph的簡單計算。
5. 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
6. 了解難溶電解質的沉澱溶解平衡課前診斷區】
1. 有關①100ml 0.1 mol/l nahco3、②100ml 0.1 mol/l na2co3兩種溶液的敘述不正確的是
a.溶液中水電離出的h＋個數：②>① b.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
c.①溶液中: c(co32－) )>c(hco3d.②溶液中: c(hco3) >c(h2co3)
2. (1)向20.00ml稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00ml鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關係為(請在括號中填入離子符號)：
c( )＞c( )＞c( )＞c( )
②當溶液ph＝7時，反應所消耗的物質(包括還在溶液中存留的物質)之間的關係為：n(nh3·h2o) n(hcl)，溶液中c( nh4c(cl－)。
③當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的ph 7(填「＞」或「＜」或「＝」 ，下同)
(2)室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。
①在滴定過程中，當溶液中離子濃度關係滿足c(nh4+)3. 下列說法錯誤的是：( )
a.處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質
b.將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸乾並灼燒，最終得到的物質成分不相同
c.在農田施肥時，草木灰(主要成分k2co3)不能與氯化銨混合使用，是因為k2co3與nh4cl會發生反應，有「跑氨」現象d.泡沫滅火器原料是al2(so4)3和nahco3
4. ①ph=3的ch3cooh溶液；②ph=3的hcl溶液；③ph=11的氨水；④ph=11的naoh溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中
a.將②、③溶液混合後，ph=7，消耗溶液的體積填<,>,=）
b.①④等體積混合後，溶液顯性(填酸，鹼，中性)
c.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成h2的量排序
d.向溶液中加入100ml水後，溶液的ph排序
5. 草酸晶體的組成可表示為：h2c2o4·xh2o，為測定x值進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0ml水溶液；②取25.0ml所配草酸溶液置於錐形瓶中，加入過量稀h2so4後，用濃度為c mol/l kmno4溶液滴定。
滴定時，所發生的反應為：
2kmno4＋5h2c2o4＋3h2so4＝k2so4＋10co2↑＋2mnso4＋8h2o請回答下列問題：
(1)實驗①中為配製準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和
(2)實驗②中，滴定時，kmno4溶液應裝在填「酸式滴定管」、「鹼式滴定管」或「移液管」)中，原因是
(3)滴定中，目光應注視判斷滴定結束的標準是讀數時，目光應與凹液面的最 (上、下)端水平。
【基礎知識課前自我整理區】
一、水的電離和溶液的ph
1. 水的電離：水的電離方程式為其離子積常數表示式為： ，25℃時，kw=
外界條件對水的電離平衡的影響如下：
2. 溶液的酸鹼性和ph
(1) 25℃時，0.01mol/l的鹽酸中，c(ohmol/l，其ph
(2) ph=6的水中，c(hmol/l，該水顯性。
(3)100℃時(kw=10-12)，0.01 mol/l的naoh溶液的ph為
3. 一定ph值的酸鹼溶液混合的幾種特殊情況：
4. ph試紙使用應注意
二、弱電解質的電離平衡
一水合氨在水溶液中的電離方程式為其電離常數表示式為
對該電離平衡改變條件如下：①公升高溫度[忽略氨水中nh3的揮發]，②加水稀釋，③加少量naoh(s),④通少量hcl，⑤加入nh4cl(s)，(1)使電離平衡右移的有2)使c(oh-)增大的有
(3)使電離常數改變的有4)使溶液導電性增強的有
三、鹽類的水解
1.鹽類水解的基本規律
有八種物質的溶液：①氨水 ②nacl ③nh4cl ④na2co3 ⑤醋酸 ⑥h2so4 ⑦ nahco3 ⑧ch3coona
(1)溶液呈酸性的是2)溶液呈鹼性的是
(3)能促進水電離的是能抑制水電離的是
(4)寫出nh4cl和na2co3的水解方程式
2、鹽類水解平衡的移動
fecl3水解的離子方程式是
當改變下列條件時：①公升高溫度 ②加少量濃鹽酸 ③加水稀釋 ④加少量鐵粉 ⑤加少量na2co3，平衡的移動方向如何？
將fecl3溶液蒸乾並灼燒，所的固體的成分為請用合理的化學語言解釋
四、酸鹼中和滴定知識點提煉優化：
一種滴定思想：適合①現象明顯(可借助指示劑)②已知物質與待測物質存在定量關係(如高錳酸鉀溶液與還原劑之間的反應)
二種常見指示劑：甲基橙和酚酞(變色範圍、變色點及顏色描述)
三種玻璃儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管和錐形瓶(誰潤洗)
四步關鍵操作：潤洗、排氣泡、讀數、終點判斷(誤差分析)
五、沉澱溶解平衡：
已知298k時下列物質的溶度積（單位忽略）
1. 離濃度均為0.01mol·l-1的cro42-和cl-混合溶液中慢慢滴入agn03溶液時先沉澱
2. 298k時．上述四種飽和溶液的物質的量濃度排序：
結論：【基本規律與應用課堂互動整理區】
考點1 電解質溶液中的三大平衡
1. 酸式鹽溶液的酸鹼性：
①只電離不水解：如hso4－
②電離程度＞水解程度，顯酸性 (如： hso3－ 、h2po4－)
③水解程度＞電離程度，顯鹼性(如：hco3－ 、hs－ 、hpo42－)
2. c(nh4cl)=c(nh3·h2o)溶液顯性。(備註：nh3·h2o的電離常數為1.8×10-5)
c(ch3coona)=c(ch3cooh)時溶液顯性。(備註：已知ch3cooh的電離常數為1.8×10-5)
3. 沉澱溶解平衡溶度積規則：離子積qc＝c(mn＋)m ·c(am－)n。
qc ksp，溶液處於過飽和溶液狀態，生成沉澱。
qc ksp，沉澱和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。
qc ksp，溶液未達飽和，沉澱發生溶解。
考點2 電解質溶液中的粒子觀
1. 守恆觀：
寫出下圖中a、b、d四個點的守恒等式，比較a、b、c、d四個點溶液中有關離子濃度大小。
寫出na2a和naha中的守恆式及列出離子濃度大小關係式。換成(nh4)2a和nh4ha呢？
考點3 鹽類水解的的應用
練1. (1)alcl3溶液蒸乾灼燒得到的固體物質是原因是
(2)al2(so4)3溶液蒸乾得到的固體物質是原因是
(3)碳酸氫鈉的水溶液蒸乾得到的固體是碳酸鉀的水溶液蒸乾得到的固體是
(4)na2so3溶液蒸乾得到的固體物質是原因是
(5)鎂粉放入到氯化銨溶液中有無色氣泡產生
練2. 解釋原因：氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液最好選用酚酞為指示劑
練3. 實驗室在配製硫酸鐵溶液時，溶解硫酸鐵晶體的操作
練4. 設計實驗證明na2co3溶液的鹼性是由co32-水解形成的
[課堂知識鞏固區]
1、 (2010天津理綜)下列液體均處於25℃，有關敘述正確的是
a．某物質的溶液ph < 7，則該物質一定是酸或強酸弱鹼鹽
b．ph＝4.5的番茄汁中c(h+)是ph＝6.5的牛奶中c(h+)的100倍
c．agcl在同濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同
d．ph＝5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na+) > c(ch3coo－)
2、 (09年上海化學)對於常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )
a．該溶液lml稀釋至100ml後，ph等於4
b．向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
c．該溶液中硝酸電離出的c(h＋)與水電離出的c(h＋)之比值為。
d．該溶液中水電離出的c(h＋)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h＋)的100倍
3、 已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈鹼性。現有濃度均為0．1 mol·l-1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關係(r表示s或c)。其中正確的是
a．c(na+)>c(hro3-)>c(h+)>c(ro32-)>c(ohb．c(na+)+c(h+)=c(hro3-)+c(ro32-)+c(oh-)
c．c(h+)+c(h2ro3)=c(ro32-)+c(ohd．兩溶液中c(na+)、c(hro3-)、c(ro32-)分別相等
4、 (2011江蘇高考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a.在0.1 mol·l－1nahco3溶液中：c(na＋)＞c(hco3－)＞c(co32－)＞c(h2co3)
b.在0.1 mol·l－1na2co3溶液中：c(oh－)－c(h＋)＝c(hco3－)＋2c(h2co3－)
c.向0.2 mol·l－1nahco3溶液中加入等體積0.1 mol·l－1naoh溶液：
c(co32－)＞ c(hco3－)＞ c(oh－)＞c(h＋)
d.常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液[ph＝7, c(na＋)＝0.1 mol·l－1]：
c(na＋)＝c(ch3coo－)＞c(ch3cooh)＞c(h＋)＝c(oh－)
5、 (2010江蘇高考)常溫下，用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml
0.1000mol/lch3cooh溶液,滴定曲線如圖:下列說法正確的是
a.點①所示溶液中：[ch3coo-]+[oh-]=[ch3cooh]+[h+]
b.點②所示溶液中：[na+]=[ch3cooh]+[ch3coo-]
c.點③所示溶液中：[na+]>[oh-]>[ch3coo-]>[h+]
d.滴定過程中可能出現：
[ch3cooh]>[ch3coo-]>[h+]>[na+]>[oh-]
高三化學二輪複習計畫
高三化學下學期複習計畫 一 根據高考題型制定二輪複習計畫和重點 1 高考化學重點題型 選擇題 無機推斷 化學實驗 有機化學推斷 化學反應原理。2 與這些重點題型相關的知識點合併到一起，分成幾個專題注重知識點的練習和學科內的綜合。3 考練結合 按學校的教學安排，整個二輪的複習時間被每週的周考和每月的月...
高三化學二輪複習計畫
盤信民族中學化學組 在二輪複習中我們將以 考試大綱 理科 課程標準實驗 2014版 及 考試說明 為指導，以近三年全國高考題為導向，領悟新課改的理念，進一步增強複習的針對性和科學性，把握複習方向的正確性，在有限的時間內提高複習效果。以基礎知識到位 邏輯思維到位 分析問題和解決問題的能力到位為目標，全...
高三化學二輪複習計畫
專題十三 無機推斷題型應對策略 五 有機部分 專題十四 有機物結構 組成 性質 專題十五 有機物的同系物 同分異構體應對策略 專題十六 有機推斷 有機含成題型應對策略 專題確立後，組織本專題知識內容時，不能簡單重複一輪內容，而是要突出主幹知識的整合，把握主幹知識要做到兩點 一是要抓住每一專題中的最基...