四、鹽類的水解規律：
（水解規律）（無弱不水解）有弱才水解，都弱雙水解，
越弱越水解（都強顯中性）誰強顯誰性。
注意：①有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如mgco3也水解，但是fes不水解。）
②中和反應一般是完全進行的，所以有弱電解質參與的中和反應的逆反應，其水解反應程度很小，用可逆符號。
③誰強顯誰性，都強不水解顯中性，都弱看水解的相對強弱。
④多元弱酸的酸式酸根看電離與水解的相對強弱。
（hso3—和h2po4—，電離程度》水解程度，所以nahso3和na h2po4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式鹽一般水溶液呈鹼性）
例題:將0.05mol下列物質置於500ml水中，充分攪拌後，溶液中陰離子數目最多的是（ ）
a、nh4brb、k2so4 c、na2sd、mg(oh)2
五、影響因素
（1）內因
（2）外因：
例： 以fecl3水解為例：
fecl3水解離子方程式
練習：ch3coona的水解
水解離子方程式
推廣：濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向移動，但水解程度 。
道理與化學平衡相似，增大某反應物濃度，平衡向移動，但該反應物轉化率一般要 。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向移動。如co32－+h2ohco3－+oh－，加水稀釋c(hco3－)、c(oh－)均 。
故鹽的濃度越大，水解程度 ，但對應的離子濃度 。
溶液的酸鹼性：
對於水解呈酸性的溶液加酸水解，加鹼水解。
對於水解呈鹼性的溶液加酸水解，加鹼水解。（填促進、抑制）
（如a、fecl3溶液在配製時加入鹽酸，抑制其水解。
b、等物質的量濃度的nh4hso4和nh4cl溶液，c(nh4+)顯然是nh4hso4大於nh4cl。）
②溫度：溫度越高，水解程度 。因鹽類水解是中和反應的 ，中和反應均為放熱反應，水解反應一定 。
（如製備fe (oh)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。）
③同種元素陽離子的化合價——價高者解程度更大，如fe3+>fe2+
習題：1．在6份0.01mol/l氨水中分別加入下列各物質：
a．濃氨水b．純水 c．少量k2co3d．少量h2so4 e．少量naoh固體 f．少量al2(so4)3固體
（1）能使c(oh—)減小、c(nh4+)增大的是_______
（2）能使c(oh—)增大、c(nh4+)減小的是_______
（3）能使c(oh—)和c(nh4+)都增大的是_________
（4）能使c(oh—)和c(nh4+)都減小的是_________
2．有四種一元酸ha、hb、hc、hd，相同物質的量濃度的nad和nab溶液的ph，前者比後者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的hb、hc用樣的裝置分別作導電性試驗，發現後者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
3．下列敘述中錯誤的是
（a）配製fecl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸 （b）鹽類都能水解
（c）鹽類的水解反應，通常是吸熱反應
（d）鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的h+或oh—生成弱電解質的反應
4．有a、b、c、d、e五種溶液，其中的陽離子分別是ag+、na+、ba2+、al3+、fe3+，陰離子分別為cl—、oh—、no3—、co32—、so42—（都不重複），現進行如下實驗：
（1）c溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加；
（2）a、e溶液都呈鹼性，測得0.1mol/l的a溶液ph小於0.1mol/l的e溶液；
（3）在b溶液中逐滴加入氨水，出現沉澱，繼而沉澱消失；
（4）在d溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現象。
據此推斷各溶液的成分：a為b為c為d為e為
六、水解平衡中的三個守衡關係：
ch3coona + h2och3cooh + naoh
ch3coo— + h2o ch3cooh + oh－
以醋酸鈉溶液為例說明：（填》,< ,=）
溶液呈電中性，所以溶液中n（正電荷）= n（負電荷）
即：n（na+）＋ n（hn（ch3coo—）+ n（oh－）（兩邊同時除以體積）
即：電荷守恆：c（na+）＋c（h+）＝ c（ch3coo—）+ c（oh－）
ch3coona固體中，n(nan(ch3coo—)
但在ch3coona溶液中，因為ch3coo—)水解，所以 n(nan(ch3coo—)
即 c(nac(ch3coo—)；根據ch3coona固體中，n(na+) n(ch3coo—)
所以該溶液中n(na+) n(ch3coo—) + n（ch3cooh），（兩邊同時除以體積）
即：物料守恆：c（ch3cooh）+ c（ch3coo—）＝c（na+）
將上述兩式相加得到以下關係
質子守恆：c（oh－）= c（h+）+ c（ch3cooh）
質子守恆：根據水電離出的c（oh－）= c（h+），溶液中的h+或oh－雖與其他離子結合而以不同的形式存在，但其總量相同，
練習：1．寫出下列溶液中的三種守衡關係。
(1)碳酸鈉
電荷守恆
物料守恆
質子守恆
(2)硫化鉀
電荷守恆
物料守恆
質子守恆
（3）磷酸鈉
電荷守恆
物料守恆
質子守恆
2．某二元酸（化學式用h2b表示）在水中的電離方程式是： h2b h+ + hb– ，hb–h+ + b2– 。回答下列問題：
（1）na2b溶液顯填「酸性」，「中性」，或「鹼性」）。
理由是用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子濃度關係式正確的是
a、c (b2– ) + c (hb– ) + c (h2b) = 0.1 mol/l
b、c (na+ ) + c (oh– ) = c (h+) + c (hb– )
c、c (na+ ) + c (h+ ) = c (oh – ) + c (hb– ) + 2c (b2 – )
d、c (na+ ) = 2c (b 2– ) + 2c (hb–)
3．0.1mol/l的na2s溶液中，有關粒子的濃度大小關係正確的是
（a）c(na+)+c(h+)=c(s2—)+c(hs—)+c(oh—)
（b）c(na+)+c(h+)=2c(s2—)+c(hs—)+c(oh—)
（c）c(na+)=2c(s2—)+2c(hs—)+2c(h2s
（d）c(na+)=2c(s2—)+2c(hs—)+2c(h2s)
4．在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和後，所得溶液的ph=7，則下列說法正確的是
（a）原來鹽酸的物質的量濃度等於氨不的物質的量濃度
（b）所得溶液中c(nh4+)=c(cl—)
（c）所得溶液中c(nh4+)+c(h+)=c(cl—)
（d）所得溶液中c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(cl—)
第三節鹽類水解
考綱解讀 1.理解鹽類水解的實質 過程 一般規律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。診斷訓練 教材回顧 夯實基礎 考點一鹽類的水解及其規律 1 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟結合生成的反應。2 實質 鹽電離 破...
第三節鹽類的水解
高考說明 1 了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在生產生活中的應用 弱酸弱鹼的水解不作要求 第1課時 學習目標 1 理解強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解的過程，掌握鹽類水解的本質。2 掌握鹽類水解方程式的書寫方法。3 學會分析問題，學會透過現象看本質。學習重點 鹽類水解的...
導學案第二單元第三節
主備 劉美強審核人 張瑞麗審核時間 使用人 使用時間 第二單元第三節水分子的變化導學案 一 學習目標 一 知識與能力 1 知道水在直流電作用下可以分解生成氫氣和氧氣，氫氣在空氣中燃燒可以生成水。2 初步認識化學變化的實質。了解分解反應和化合反應，能對學過的典型反應進行分類。3 能夠對已知物質性質按照...