【高考說明】
1、 了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在生產生活中的應用（弱酸弱鹼的水解不作要求）。
第1課時
【學習目標】1．理解強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解的過程，掌握鹽類水解的本質。
2．掌握鹽類水解方程式的書寫方法。
3．學會分析問題，學會透過現象看本質。
【學習重點】鹽類水解的本質
【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析
【學習過程】
【舊知回顧】
1、 中和反應的實質是什麼？
2、 在鹽酸溶液中存在著哪些平衡？在醋酸溶液中存在著哪些平衡？（用方程式表達）
醋酸的存在對水的電離平衡有什麼影響？
3、 鹽的分類：
從形成鹽的酸與鹼的強弱角度，可將鹽分為四類
【新知講解】
一、**鹽溶液的酸鹼性
[科學**] 閱讀課本p54，觀察實驗
① 根據實驗結果填寫下表：
② [討論]
由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和鹼的強弱間有什麼關係。
③ [歸納]
鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：
二、尋找鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因
[回顧]
決定溶液酸鹼性的根本因素是什麼？
[思考與交流] 自學課本p55~p56，討論並給出下列問題的答案
1．強鹼弱酸鹽的水解
(1) ch3coona溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。
(2) 溶液中哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？為什麼ch3coona溶液顯鹼性？
(3) 寫出ch3coona溶液水解的化學方程式和離子方程式。
2．強酸弱鹼鹽的水解
[自我檢查]
應用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因，並寫出有關的離子方程式。
三、鹽類的水解:
[歸納]
1、定義
叫做鹽類的水解。
2、鹽類水解的實質：
在水溶液中鹽電離出的陽離子（或陰離子）結合水電離出的________離子（或________離子），破壞了水的電離平衡水的電離，使得溶液中h+或oh－的濃度不等，因此溶液顯示不同的酸性、鹼性或中性。
2、說明：
（1）只有弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子才能與h+或oh－結合生成弱電解質。
（2）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，並使溶液顯酸性或鹼性。
（3）鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應。
鹽＋水酸+鹼 （中和反應的逆反應）
中和反應熱，所以水解熱.
中和反應程度所以水解程度較大、較小),書寫水解方程式時要用可逆符號。由於程度較小，一般不標明氣體,沉澱符號.
（4）鹽溶液（除酸式鹽溶液）中h+和oh－全部由水電離提供，在常溫下，溶液中
c(h+)·c(oh－)＝10－14
3、鹽類水解的規律
水解的規律是：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。
[例題1]
有四種一元酸ha、hb、hc、hd，相同物質的量濃度的nad和nab溶液的ph，前者比後者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的hb、hc用樣的裝置分別作導電性試驗，發現後者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
[例題2]
某兩種二元酸h2a、h2b在水中的電離方程式分別是：
h2a h+ + ha– ，ha– h+ +a2–
h2b h+ + hb– ，hb– h+ + b2– 。
回答下列問題：
（1）nahb溶液顯填「酸性」，「中性」，或「鹼性」）。
理由是用離子方程式表示）。
naha溶液顯請說明理由。
（2）na2b溶液顯填「酸性」，「中性」，或「鹼性」）。
理由是用離子方程式表示）。
三、鹽類水解離子方程式的書寫
[書寫規則]
1、鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫「」號。
2、一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。
在書寫離子方程式時一般不標「↓」或「↑」，也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）寫成其分解產物的形式。個別水解程度較大的水解反應，有明顯沉澱時用「↓」
3、 多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。
如na2co3的水解過程:
第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）
第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）
4、多元弱鹼的陽離子水解複雜，可看作是一步水解反應。如：
fe3++3h2ofe(oh)3+3h+
總之，水解方程式的書寫規律：
誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成陰離子水解生成陰陽離子都水解生成弱酸和弱鹼。
[練習]
寫出下列物質水解的離子方程式
（1）硫酸鐵
（2）明礬
（3）將nh4cl加入到重水中
（4）由fecl3制fe(oh)3膠體
【反饋練習】
1．下列物質加入水中，能使水的電離度增大，溶液的ph值減小的是
a、hclb、al2(so4)3c、na2sd、
2．下列物質溶解於水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是
a、ch3coona b、na2so4c、nh4cld、h2so4
3．下列式子屬於水解反應，且溶液呈酸性是
a、hco3—+h2o h3o++co32—
b、fe3++3h2ofe(oh)3+3h+
c、hs—+h2oh2s+oh—
d、nh4++h2onh3·h2o+h+
4．ph均為5的nh4cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的h+濃度比較
a. 一樣大 b. 前者大c. 後者大d. 無法判斷
5．ph=9的naoh中水的電離度為α1，ph=9的ch3coona溶液中中水的電離度為α2，則α1/α2的值是
a. 1b. 5/9c. 1×104d. 1×10-4
6．等物質的量濃度下列四種溶液中，nh4+濃度最大的是
a、nh4cl b、nh4hco3 c、nh4hso4 d、nh4no3
7．判斷下列鹽溶液的酸鹼性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）kf （2）nh4no3 （3）na2so4 （4）fecl3 （5）nahco3
【 第三節】 鹽類的水解
第2課時
【學習目標】1、進一步理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸鹼性
2、能快速、正確地書寫鹽類水解的離子方程式
3、掌握影響水解平衡移動的因素
4、鹽類水解的應用
【學習重點】鹽類水解的影響因素及其應用
【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析
【學習過程】
【舊知回顧】
一、鹽類水解的實質
1．鹽類水解的實質
2．鹽類水解反應生成酸和鹼，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。
二、鹽類水解的型別和規律
1．強鹼弱酸鹽水解，溶液呈性，ph_________7。如ch3coona等。
原因是_______與水電離出的_ __結合生成_______，從而使溶液中c(hc(oh從而使c(ohc(h+)，溶液呈性。
寫出下列鹽水解的離子方程式：
ch3coona
k2co3
2．強酸弱鹼鹽水解，溶液呈___ __性，ph__ __7。如nh4cl等。
原因是_______與水電離出的結合生成從而使溶液中c(h+) ，c(oh-) ，從而使c(ohc(h+)，溶液呈性。
第三節鹽類水解
考綱解讀 1.理解鹽類水解的實質 過程 一般規律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。診斷訓練 教材回顧 夯實基礎 考點一鹽類的水解及其規律 1 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟結合生成的反應。2 實質 鹽電離 破...
第三節鹽類的水解 課時4 教學案
四 鹽類的水解規律 水解規律 無弱不水解 有弱才水解，都弱雙水解，越弱越水解 都強顯中性 誰強顯誰性。注意 有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。如mgco3也水解，但是fes不水解。中和反應一般是完全進行的，所以有弱電解質參與的中和反應的逆反應，其水解反應程度很小，用可逆符號。誰強顯誰性，都強不水...
第三節羧酸
羧酸酯 一 一 乙酸的結構 分子式是結構式是結構簡式是官能團是飽和一元脂肪羧酸的分子通式為或乙酸是極性分子。二.乙酸的性質 1.物理性質 乙酸俗稱是一種具有氣味的體，溶於水和乙醇。熔 沸點較 其熔點為16.6 時，因此當溫度低於16.6 時，乙酸就凝成像冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱 2.化學性質 1...