【考綱解讀】
1.理解鹽類水解的實質、過程、一般規律。
2.了解影響鹽類水解平衡的條件。
3.了解鹽類水解對水電離的影響。
4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。
5.了解鹽類水解的應用。
【診斷訓練】
【教材回顧、夯實基礎】
考點一鹽類的水解及其規律
1．定義
在溶液中鹽電離出來的離子跟結合生成的反應。
2．實質
鹽電離―→―→
破壞了水的電離程度____―→c(h＋)≠c(oh－)―→溶液呈鹼性、酸性或中性。
3．特點
水解反應程度很微弱
4．規律
有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
(1)水解的條件是溶液中必須有弱鹼的陽離子或弱酸的陰離子，鹽必須可溶於水。
(2)水解是微弱的、可逆的、吸熱的動態平衡。
(3)規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
考點二水解的離子方程式的書寫
1．書寫形式
在書寫鹽類水解方程式時一般要用「______」號連線，產物不標「↑」或「↓」，其一般形式為：鹽＋水酸＋鹼，用離子方程式表示為：鹽中的弱離子＋水 _____。
2．書寫規律
(1)一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，如果產物易分解(如nh3·h2o、h2co3)也不寫成其分解產物的形式，如：
nh4cl的水解離子方程式
(2)多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如na2co3的水解離子方程式
(3)多元弱鹼陽離子的水解方程式一步寫完，如fecl3的水解離子方程式
(4)水解分別是酸性和鹼性的離子組由於相互促進水解程度較大，書寫時要用等，如nahco3與alcl3混合溶液的反應離子方程式
鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，平衡電荷、質量守恆；陽離子水解生成h＋，陰離子水解生成oh－；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱鹼。
考點三鹽類水解的影響因素
1．內因
酸或鹼越弱，其對應的弱酸根離子或弱鹼陽離子的水解程度____，溶液的鹼性或酸性____。
2．外因
鹽類水解屬於化學平衡，其平衡移動也符合勒夏特列原理，在記憶和分析時我們要緊密聯絡化學平衡。
【考點串講、深度剖析】
【真題集訓、把脈高考】
考點一鹽類的水解及其規律
1．怎樣證明na2co3溶液呈鹼性是由co水解引起的？
2．同濃度的na2co3和ch3coona溶液相比，誰的ph較大？為什麼？同濃度的na2co3和nahco3相比呢？
3．怎樣用最簡單的方法區別nacl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？
4．物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是
a．cacl2b．ch3coona
c．nh3d．k2s
5．在0.1 mol·l－1的nh4cl溶液中，nh、cl－、h＋、oh－及nh3·h2o的濃度大小順序可表示如下，請按要求填空：
考點二水解的離子方程式的書寫
6．下列反應不屬於水解反應或水解方程式不正確的是
①hcl＋h2oh3o＋＋cl－ ②zncl2＋2h2o===zn(oh)2＋2hcl ③na2co3＋2h2oh2co3＋2naoh ④al2(co3)3＋6h2o2al(oh)3↓＋3h2co3
⑤ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－
⑥ch3cooh＋h2och3coo－＋h3o＋ ⑦co＋h2ohco＋oh－ ⑧fe3＋＋3h2ofe(oh)3(膠體)＋3h＋ ⑨ch3cooh＋oh－===ch3coo－＋h2o ⑩碳酸氫鈉溶液：hco＋h2oco＋h3o＋
nh4cl溶於d2o中：nh＋d2onh3·d2o＋h＋
7．下列化學反應式書寫正確的是
a．製取氫氧化鐵膠體的化學方程式為fecl3＋3h2ofe(oh)3(膠體)＋3hcl
b．亞硫酸在溶液中的電離方程式為h2so32h＋＋so
c．nahco3水解的離子方程式為hco＋h2oco＋h3o＋
d．電子工業印刷電路反應式為2fe3＋＋cu===cu2＋＋2fe2＋
8．寫出下列物質中能發生水解反應的離子方程式。
①明礬 ②硫化鈉 ③小蘇打 ④偏鋁酸鈉 ⑤硫酸氫鈉
考點三鹽類水解的影響因素
9．有人認為，向ch3coona溶液中，加入少量冰醋酸，會與ch3coona溶液水解產生的oh－反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什麼？
10．在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：co＋h2o hco＋oh－。下列說法正確的是
a．稀釋溶液，水解平衡常數增大
b．通入co2，平衡朝正反應方向移動
c．公升高溫度，減小
d．加入naoh固體，溶液ph減小
11．(1)為什麼熱的純鹼液去油漬效果會更好？
(2)配製fecl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什麼？
12．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·l－1 ch3coona溶液，並分別放置在盛有水的燒杯中，然後向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入nh4no3晶體，燒杯②中不加任何物質。
(1)含酚酞的0.01 mol·l－1 ch3coona溶液顯淺紅色的原因為
(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。
a．水解反應為放熱反應
b．水解反應為吸熱反應
c．nh4no3溶於水時放出熱量
d．nh4no3溶於水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·l－1 ch3coona溶液中分別加入少量濃鹽酸、naoh固體、na2co3固體、feso4固體，使ch3coo－水解平衡移動的方向分別為填「左」、「右」或「不移動」)
鹽類水解的規律
1．條件
必須有弱鹼的陽離子或弱酸的陰離子，鹽必須可溶於水。
2．特徵
鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應的程度越大，水解反應的程度就越小，當中和反應的程度很大時，水解反應就變成微弱的、可逆的、吸熱的動態平衡。
3．基本規律
(1)「誰弱誰水解，越弱越水解」。如酸性：hcnch3coona。
(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如nahso4在水溶液中：nahso4===na＋＋h＋＋so。
(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸鹼性，取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。
①若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性。如nahco3溶液中：
hco h＋＋co (次要)，hco＋h2o h2co3＋oh－(主要)。
②若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性。如nahso3溶液中：hso h＋＋so (主要)，hso＋h2o h2so3＋oh－(次要)。
(4)相同條件下的水解程度：正鹽》相應酸式鹽，如co>hco。
(5)相互促進水解的鹽》單獨水解的鹽》水解相互抑制的鹽。如nh的水解：(nh4)2co3>(nh4)2so4>(nh4)2fe(so4)2。
【例1】 25 ℃時，濃度均為0.2 mol·l－1的nahco3與na2co3溶液中，下列判斷不正確的是
a．均存在電離平衡和水解平衡
b．存在的粒子種類相同
c．c(oh－)前者大於後者
d．分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co)均增大
【例2】 有關①100 ml 0.1 mol·l－1 nahco3、②100 ml 0.1 mol·l－1 na2co3兩種溶液的敘述不正確的是
a．溶液中由水電離出的h＋個數：②>①
b．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
c．①溶液中：c(co)>c(h2co3)
d．②溶液中：c(hco)>c(h2co3)
【例3】 有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子a＋和b＋及一價陰離子x－和y－組成的鹽溶液。據測定常溫下ax和by溶液的ph＝7，ay溶液的ph>7，bx溶液的ph<7，由此判斷不水解的鹽是
a．bx b．ax c．ay d．by
鹽類水解的應用
鹽溶液蒸乾灼燒時所得產物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸乾後一般得原物質，如cuso4(aq) cuso4(s)；
第三節鹽類的水解
高考說明 1 了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在生產生活中的應用 弱酸弱鹼的水解不作要求 第1課時 學習目標 1 理解強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解的過程，掌握鹽類水解的本質。2 掌握鹽類水解方程式的書寫方法。3 學會分析問題，學會透過現象看本質。學習重點 鹽類水解的...
第三節鹽類的水解 課時4 教學案
四 鹽類的水解規律 水解規律 無弱不水解 有弱才水解，都弱雙水解，越弱越水解 都強顯中性 誰強顯誰性。注意 有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。如mgco3也水解，但是fes不水解。中和反應一般是完全進行的，所以有弱電解質參與的中和反應的逆反應，其水解反應程度很小，用可逆符號。誰強顯誰性，都強不水...
第三節羧酸
羧酸酯 一 一 乙酸的結構 分子式是結構式是結構簡式是官能團是飽和一元脂肪羧酸的分子通式為或乙酸是極性分子。二.乙酸的性質 1.物理性質 乙酸俗稱是一種具有氣味的體，溶於水和乙醇。熔 沸點較 其熔點為16.6 時，因此當溫度低於16.6 時，乙酸就凝成像冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱 2.化學性質 1...