中考化學專題複習—影象題（解析）
化學過程用圖象來描述，是研究化學問題的一種基本手段，在實際應用中作用較大。如何將化學問題與影象有機結合起來，是值得我們在實際應用中去總結的。本單元的例題與習題都是化學影象題。
解決此類問題必須注意如下二點，必須明確題目所描述的化學情景；其二，看懂圖象所描述的化學意義。
一、金屬與酸反應型別
1．室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關係圖正確的是
【解析】等質量的活潑金屬分別與足量的酸發生置換反應，產生氫氣的多少可以由比值的大小來確定。題中mg的比值為=,而al的比值為=，故等質量的mg和al與足量的稀硫酸反應，al產生的氫氣更多，故反應完後al的線在mg之上。又根據金屬的活動性，mg的金屬活動性比al強，所以mg的線斜率比al的大，綜上所述，答案為c。
2．用相同質量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反應，反應情況用下列圖線表示，縱座標是氫氣的質量，橫座標是反應時間，其中圖線正確的是
【解析】理由同1，答案為a。
3．過量的mg、zn、fe三種金屬分別與等質量等濃度的稀硫酸反應，放出h2的質量w與時間t的關係曲線正確的是
【解析】由於金屬是過量的，則產生的氫氣的量由參與反應的酸的量決定。題中與三種金屬反應的稀硫酸的質量相等，故最終三種金屬對應的氫氣的質量也都相等。再結合金屬活動性，mg>zn>fe，故mg與稀硫酸反應的速度最快，斜率最大，zn次之，fe最小。
綜上所述，答案為b。
4．等質量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成＋2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如右圖所示，則下列判斷正確的一組是
【解析】理由同1，答案為c。
5．如圖表示等質量的金屬mg和al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是
a．x表示反應所用時間，y表示生成氫氣的質量
b．x表示生成氫氣的質量，y表示反應所用時間
c．x表示滴加稀硫酸的質量，y表示生成氫氣的質量
d．x表示參加反應的金屬的質量，y表示生成氫氣的質量
【解析】由於mg和al金屬活動性不同，單位時間產生氫氣的質量是不同的，故反應進行完全前，兩條線型的斜率不一樣，所以a、b錯誤；因為「質量相等的mg和al與足量且質量分數相等的稀硫酸反應」，x是個變數，不能表示參加反應的質量為定值的金屬的質量，故d錯誤，答案為c。
二、溶液酸鹼度的變化
6．將一定濃度的硫酸加水稀釋，下列影象可能符合的是（m為加水的質量）
【解析】酸的ph<7，隨著加水量的增加，其ph一定是小於7而無線趨近於7的，答案為b。
7．下列各圖能表示18.25g質量分數為2%的鹽酸與20g質量分數為2%氫氧化鈉溶液反應的是
【解析】根據二者的反應可知：
hclnaohh2o+ nacl
36.640
18.25×2%=0.365 20×2%=0.4
18.25g質量分數為2%的鹽酸與20g質量分數為2%氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的溶液顯中性，結合影象知答案為a（將氫氧化鈉溶液慢慢滴加入鹽酸中的情況）或d（將鹽酸慢慢滴加入氫氧化鈉溶液中的情況）。
8．下列溶液通入氣體後與下圖中的曲線變化相符的是
a．氯化鈉溶液中不斷通入***氣體 b．澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體
c．鹽酸中不斷通入氨氣d．碳酸鈉溶液中不斷通入***氣體
【解析】由圖中資訊可知，通入氣體的過程中，溶液的ph逐漸減小。a項，氯化鈉溶
液顯中性，ph不可能大於7；b項，澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體時，氫氧化鈣和
二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水，ph減小，當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣能夠和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，溶液的ph不可能出現圖中變化情況；c項，鹽酸顯酸性，ph小於7，不可能大於7．錯誤；d項，碳酸鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，ph減小，當通入過量的***氣體時，***溶於水形成鹽酸，溶液顯酸性，ph降低到7以下。答案為d。
9．在進食過程中與進食後時測定唾液的ph，發現進食開始至10分鐘，唾液的酸性逐漸增強；10分鐘至40分鐘，酸性逐漸減弱。下列符合此事實的影象是（ ）
【解析】酸性增強時ph減小（胃液的酸度是人體環境中的最大酸度，ph為0.9~1.8，口腔中唾液的酸度不會強於此值），酸性減弱時ph增大（不會超過7），答案為c。
10．某種藥片的有效成份中的氫氧化鎂能減緩胃酸過多引起的疼痛，在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液ph變化的情況是
phphphph
7777
abcd
【解析】胃液的ph值是小於7的，服用藥片後只會接近中性而不會變為鹼性，答案為b。
三、反應速率與時間的關係
11．有質量相等的兩份氯酸鉀，只向其中乙份加入少量二氧化錳，同時放在兩隻試管內加熱。下列有關放出氧的質量（g）與反應時間（t）的關係圖象（圖中a是純氯酸鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲線）中正確的是
a． b． c． d．
【解析】由於二氧化錳在氯酸鉀分解的反應中加快了反應速度，所以加入二氧化錳後反應速度加快了，但生成氧氣的量不變。加入二氧化錳後並不能立即產生氧氣，因為催化劑也有它的催化溫度，所以不能從零點開始。
四、質量守恆定律型
12．鎂帶在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱，下列圖示中能正確表示容器中所盛物質質量變化的是
【解析】根據質量守恆定律，參加反應的物質的質量總和與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱時，隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和不變，即容器內所有物質的質量總和隨時間變化的曲線應該是一條與時間軸平行的直線，答案為b。
13.紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖象正確的是
abcd
【解析】根據質量守恆定律，原子的種類不變，則圖象不能為上公升趨勢，故a錯誤；根據質量守恆定律，物質質量不變，則圖象不能有上公升趨勢，故b錯誤；根據質量守恆定律，原子的個數不變，則圖象不能為下降趨勢，故c錯誤；根據質量守恆定律，元素的種類不變答案為d。
14．某不純的鐵粉與稀硫酸反應時，質量關係如圖所示，x表
示不純鐵粉消耗的質量，y表示生成氫氣的質量，試判斷不純鐵粉
中混入的雜質是
a．mg b．zn c．cu d．ag
【解析】由圖可知，每消耗5克不純鐵粉，生成氫氣的質量為0.2克，
比例為=，若是純鐵與稀硫酸反應，其比例為，小於，不純的鐵粉中混有的金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，且比鐵單位質量產生的氫氣多，結合題給選項可知，答案為a。
五、溶液的溶質質量分數型
15．農業上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間後，有少量固體析出。對此過程的描述，下列影象正確的是
【解析】溶解度只與溫度有關，故a選項錯誤；在相同溫度下，飽和食鹽水的溶質質量分數相同，故b選項正確；水分蒸發導致飽和食鹽水中析出食鹽，由於溶劑與溶質都減少導致溶液的質量減小，故c選項錯誤；水分蒸發導致飽和食鹽水中析出食鹽，溶液中溶質質量減小，故d選項錯誤。答案為b。
16．某溫度時，將燒杯中的m g kno3飽和溶液恆溫下蒸發部分溶劑，然後再將燒杯中的物質逐漸公升溫(假設溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中kno3溶液中溶質的質量分數(w)與時間(t)關係的示意圖是
【解析】某溫度時，將燒杯中的m gkno3飽和溶液恆溫下蒸發部分溶劑，此時有晶體析出，但整個過程始終是kno3飽和溶液，所以在這段時間內溶質質量分數不變，故b、d錯誤，然後再將燒杯中的物質逐漸公升溫，隨著溫度的公升高，kno3的溶解度逐漸增大，剛析出的晶體逐步溶解，溶質質量分數增大，故a錯誤，答案為c。
五、綜合型
17．下列四個示意圖分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（ ）
a. 向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水
b. 在恆定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體
c. 向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液
d. 向一定量氫氧化鈉溶液中不斷滴入稀硫酸
【解析】向一定量的稀鹽酸中不斷滴加蒸餾水，溶液的ph逐漸變大，無限接近於中性溶液，但ph不會超過7，a錯；一定溫度下，氯化鈉的溶解度是定值，達到飽和後的氯化鈉溶液，繼續新增氯化鈉固體，其溶液中溶質的質量分數仍然不變，b錯；向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸，當硫酸過量後，溶液顯酸性，ph<7，故d錯。答案為c。
18．向100g質量分數為3.65%鹽酸中逐漸加入質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的ph值及hcl和nacl的質量分數（w），分別以它們為縱座標，並以每次所加氫氧化鈉溶液的質量m為橫座標，畫出下列函式影象。影象基本正確的是（ ）
【解析】根據氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應hcl+naoh=nacl+h2o，則可知氫氧化鈉與鹽酸的反應比值：36.5：
40，故可知：鹽酸呈酸性，ph小於7，氫氧化鈉呈鹼性，ph大於7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，ph由小於7逐漸到大於7，觀察選項，故a圖錯誤；由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應hcl+naoh=nacl+h2o，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與100g質量分數為3.65%的鹽酸反應時，混合溶液的質量為150，故加入50g氫氧化鈉時，hcl的質量分數一定不為1.
83%，故b圖錯誤；向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大，而混合溶液的質量為200克，故質量分數為2.925%，故c錯誤；向100克3.
65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大約為2.93%，而繼續加入氫氧化鈉溶液，則其質量分數變小，故d正確，答案為d。
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