酸鹼鹽一：酸、鹼、鹽溶液的導電性
1：溶液的導電性：
2：（1）：電流是而形成的，金屬能導電的原因是
（2）：某些化合物的水溶液或熔化狀況下能導電是因為存在著能
（3）：電離：某些化合物溶於水或受熱熔化時產生自由移動的離子的過程叫電離。
3：某些物質在水中發生電離時，形成能自由移動的帶電荷的______和______，它們所帶正電荷總數和負電荷總數______，所以它們形成的溶液______電性。
4：寫出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液中發生電離的電離方程式。
5：物質的導電性能：
6：酸、鹼、鹽
（1）酸 hclhno3h2so4
酸的定義
酸根離子所帶的等於
2：鹼：
kohba(oh)2－
naoh
鹼的定義在鹼裡氫氧根離子的數目
3：鹽na2co3mgso4－
bacl2cu(oh)2－
鹽的定義
在鹽中，金屬離子所帶的
二：幾種常見的酸
(一)：鹽酸（hcl）
鹽酸是鹽酸的物理性質
瓶口的白霧是什麼？白霧是怎樣產生的？說明濃鹽酸具有什麼性質？如何儲存濃鹽酸？敞口放置後的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
鹽酸的化學性質：
1：鹽酸跟紫色石蕊、酚酞等物質的反應：紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無色酚酞遇鹽酸不變色
2：鹽酸跟活潑的金屬反應，一般生成
(現象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶於酸)
（1）：鋅和稀鹽酸反應：zn + hcl －
（2）：鐵和稀鹽酸反應：fe + hcl －
（3）：鎂和稀鹽酸反應：mg+ hcl －
（4）：鋁和稀鹽酸反應：al + hcl －
3：鹽酸跟金屬氧化物（鹼性氧化物）反應，一般生成
fe2o3 + hcl －
cuo + hcl －
4：鹽酸跟鹼反應，一般生成
（1）：鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh －
（2）：鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh －
（3）：鹽酸和氫氧化銅反應：hcl + cu(oh)2 －
（4）： 鹽酸和氫氧化鈣反應：hcl + ca(oh)2 －
（5）：鹽酸和氫氧化鐵反應：hcl + fe(oh)3 －
5：鹽酸與某些鹽反應，一般生成
（1）：大理石與稀鹽酸反應：caco3 + hcl －
（2）：碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + hcl －
（3）：碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + hcl －
（4）：鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 －
復分解反應
鹽酸的用途
(二)：硫酸（h2so4）
濃硫酸(1)濃硫酸具有哪些物理性質？
(2)濃硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做乾燥劑）②脫水作用（使某些物質碳化）③溶解於水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時，一定要
稀硫酸的化學性質：
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物質的反應：紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
2：跟活潑的金屬反應，一般生成
(現象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶於酸)
（1）：鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 －
（2）：鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4
（3）：鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 －
（4）：鋁和稀硫酸反應：al + h2so4 －
3：跟金屬氧化物（鹼性氧化物）反應，一般生成
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + h2so4 －
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 －
4：稀硫酸跟鹼的反應，一般生成
cu(oh)2+h2so4－
現象5：稀硫酸與氯化鋇（某些鹽）的反應，一般生成
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+ h2so4 －
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 －
現象：產生了不溶於稀硝酸的白色沉澱。
硫酸的用途：
(三)：硝酸（hno3）
物理性質：
化學性質：
1跟紫色石蕊、酚酞等物質的反應：紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
2：跟金屬反應，一般生成
3：跟金屬氧化物（鹼性氧化物）反應，一般生成cuo +hno3－
4：跟鹼的反應，一般生成cu(oh)2+ hno3－
5：與某些鹽反應，一般生成hno3+ na2co3－
用途：磷酸（h3po4）
三：酸的通性 ph值
1：酸的分類和命名：酸有兩種分類方法：
按有無氧元素分為無氧酸和含氧酸
（1）：無氧酸：不含氧元素，命名稱為「氫某酸」，例hcl 氫氯酸，h2s 叫 hf叫（2）：
含氧酸：含氧元素，命名時除去氫、氧外，用第三種元素的名稱命名為「某酸」
例：h2so4--硫酸 h2co3叫hno3 叫h3po4叫
按酸分子電離時產生氫離子的數目：
一元酸：乙個酸分子電離出乙個h+，例hcl、hno3二元酸：乙個酸分子電離出二個h+，例h2so4、h2co3
三元酸：乙個酸分子電離出三個h+，例h3po4
指出下列酸中hcl h2so4 h3po4 hi h2sio3 h2so3 hf h2co3 hbr h2s哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，並讀出名稱。填入**
2：酸的通性：酸具有相似化學性質的原因是：由於不同的酸的水溶液裡都含有相同的氫離子（h＋）
（1）：酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。
（2）：酸溶液跟某些活潑的金屬的反應，通常生成鹽和氫氣。
例金屬活動性順序（要背熟）k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au 只有排在氫前面的金屬，才能
（3）：酸能跟某些金屬氧化物（鹼性氧化物）起反應，生成鹽和水。
例鹼性氧化物例
（4）：酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽
例（5）：酸能跟鹼起中和反應反應，生成鹽和水。
例中和反應
3：ph值－－－酸鹼度的表示方法ph的範圍
ph大小與溶液酸鹼性的關係：ph=7時，溶液呈性。ph＜7時，溶液呈性。 ph＞7時，溶液呈性。ph值越大越強，ph值越小越強。
酸鹼指示劑只能測試溶液的酸鹼性，而ph可以表示溶液的酸鹼度
四：常見的鹼鹼的通性
1：氫氧化鈉（naoh）
氫氧化鈉的物理性質。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶於水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。
naoh俗稱苛性鈉、火鹼、燒鹼的原因，氫氧化鈉為何可做乾燥劑？
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