[第2頁第5題] (2010福建, 7,6分) na表示阿伏加德羅常數, 下列判斷正確的是( )
a. 在18 g 18o2中含有na個氧原子
b. 標準狀況下, 22.4 l空氣含有na個單質分子
c. 1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2na
d. 含na個na+的na2o溶解於1 l水中, na+的物質的量濃度為1 mol·l-1
[第6頁第9題] (2012北京朝陽一模, 9) 下列敘述正確的是( )
a. 標準狀況下, 2.24 l nh3中含有6.02×1022個共價鍵
b. 100 ml 1 mol/l 的na2co3溶液中含有6.02×1022個c
c. 將4 g naoh溶於100 g蒸餾水中, 所得溶液物質的量濃度是0.1 mol/l
d. 將7.8 g na2o2放入足量的水中, 反應時轉移6.02×1022個電子
[第7頁第10題] (2012東北三校二模, 9) 下列有關敘述正確的是( )
a. 某有機物的結構簡式為(ch3) 2chc(ch3) 3, 該有機物的名稱為2,3, 3-三甲基丁烷
b. 有機物ch3(ch2) 2ch(ch3) 2的一氯代物有四種
c. 某芳香烴c8h6分子中所有原子一定在同一平面上
d. 0.1 mol分子式為c4h4o的有機物完全燃燒, 消耗氧氣的體積為11.2 l(標準狀況下)
[第7頁第10題] (2012安徽江南十校聯考, 8) 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
a. 標準狀況下, 22.4 l no與11.2 l o2充分反應後得到的氣體分子數為na
b. 3.6 g重水中含有的中子數為2na
c. 一定條件下, 6.4 g銅與過量的硫反應, 轉移電子數目為0.2na
d. 常溫下, 1 l 1 mol·l-1的ch3cooh溶液中, 所含溶質分子數小於na
b組 2012—2023年模擬**專項提公升測試
時間: 30分鐘分值: 60分
[第9頁第8題] (2010全國ⅱ, 8,6分) 在相同條件下, 下列說法錯誤的是( )
a. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度
b. 碘在碘化鉀溶液中的溶解度大於在純水中的溶解度
c. 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大於在純水中電離的程度
d. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高so2的利用率
[第13頁第7題] (2012山東日照一模, 8) 下列說法中正確的是( )
a. nh3的水溶液可以導電, 說明nh3是電解質
b. 標準狀況下, 6.72 l no2氣體與水完全反應轉移電子數為1.204×1023
c. 向水中通入氯氣發生反應的離子方程式為: cl2+h2o 2h++cl-+clo-
d. 加入鋁片能放出h2的溶液中可能大量共存的離子: na+、n、n、s
[第20頁第10題] (2012天津六校聯考, 2) 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
a. 用惰性電極電解飽和食鹽水: 2cl-+ 2h+ h2↑ + cl2↑
b. 向氯化鋁溶液中通入過量氨氣: 4nh3 + al3++ 2h2oal+ 4n
c. 用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板: cu + h2o2 + 2h+cu2+ + 2h2o
d. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應: ca2+ + oh-+ hccaco3↓+ h2o
[第21頁第7題] (2012北京石景山一模, 9) 下列各組離子能大量共存的是( )
①「84」 消毒液的水溶液中: fe2+、cl-、ca2+、na+
②加入kscn顯紅色的溶液: k+、n、cl-、s2-
③能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液: fe3+、al3+、s、k+
④ph=2的溶液中: n、na+、cl-、cu2+
⑤無色溶液中: k+、ch3coo-、hc、mn
a. ②③ b. ①③ c. ①⑤ d. ③④
[第22頁第9題] (2010安徽, 7,6分) 亞氨基鋰(li2nh) 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料, 其儲氫原理可表示為: li2nh+h2 linh2+lih。下列有關說法正確的是( )
a. li2nh中n的化合價是-1
b. 該反應中h2既是氧化劑又是還原劑
c. li+和h-的離子半徑相等
d. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
[第24頁第2題] (2010全國ⅱ, 10,6分) 若(nh4) 2so4在強熱時分解的產物是so2、n2、nh3和h2o, 則該反應中化合價發生變化和未發生變化的n原子數之比為( )
a. 1∶4 b. 1∶2 c. 2∶1 d. 4∶1
[第29頁第6題] (2012北京海淀二模, 9) 下列有關氧化還原反應的說法正確的是( )
a. 濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑, 又可以作還原劑
b. 工業上常以sio2為原料製取粗矽, 這一過程中, 矽元素被氧化
c. 在任何條件下都不能發生反應: cu + h2so4 cuso4+h2↑
d. 亞氯酸可發生分解反應: hclo2clo2↑+cl2↑+h2o(未配平), 1 mol hclo2分解時, 轉移電子的物質的量為1 mol
[第29頁第7題] (2012湖北武漢月考, 12) 將51.2 g cu完全溶於適量濃硝酸中, 收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2) 的混合物, 這些氣體恰好能被500 ml 2.0 mol/l naoh溶液完全吸收, 生成含nano3和nano2的鹽溶液, 其中nano3的物質的量是( )
a. 0.2 mol b. 0.4 mol c. 0.6 mol d. 0.8 mol
[第30頁第3題] (2012河南鄭州三模, 9) 關於氧化還原反應10agf+5cl2+5h2o 9 +agclo3+10hf+o2, 下列說法不正確的是( )
a. 每生成1 mol o2, 該反應轉移電子的物質的量是4na
b. 該反應中cl2既是氧化劑, 又是還原劑
c. 中的物質是agcl
d. 該反應消耗的水有被氧化
[第30頁第4題] (2012陝西西安名校二模, 11) 在ph=1的某溶液中, 可能存在n、i-、fe3+中的一種或兩種, 向該溶液中滴入br2, 單質br2被還原, 由此推斷該溶液裡, 上述三種離子中一定存在的離子為( )
a. n、fe3+
b. 只有n
c. i-、fe3+
d. 只有i-
[第40頁第7題] (2012河南洛陽一模, 8) 下列熱化學方程式中, 正確的是( )
a. 甲烷的燃燒熱δh=-890.3 kj·mol-1, 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
ch4(g) +2o2(g) co2(g) +2h2o(g) δh=-890.3 kj·mol-1
b. 500 ℃、30 mpa下, 將0.5 mol n2(g) 和1.
5 mol h2(g) 置於密閉容器中充分反應生成nh3(g), 放熱19.3 kj, 其熱化學方程式為: n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) δh =-38.
6 kj·mol-1
c. hcl和naoh反應的中和熱δh=-57.3 kj·mol-1, 則h2so4和ca(oh) 2反應的中和熱δh=2×(-57.3) kj·mol-1
d. 在101 kpa時, 2 g h2完全燃燒生成液態水, 放出285.8 kj熱量, 氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2h2(g) +o2(g) 2h2o(l) δh=-571.
6 kj·mol-1
[第41頁第3題] (2012北京石景山一模, 11) 關於下列四個影象的說法正確的是 ( )
a. 圖①表示反應co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g) 的δh> 0
b. 圖②為氫氧燃料電池示意圖, 正、負極通入的氣體體積之比為2∶1
c. 圖③表示物質a、b的溶解度曲線, 可以用重結晶方法從a、b混合物中提純a
d. 圖④可以表示壓強對可逆反應2a(g) +2b(g) 3c(g) +d(s) 的影響, 且乙的壓強大
[第60頁第4題] (2012北京東城一模, 7) aan+、bb(n+1) +、ccn-、dd(n+1) -的電子層結構相同。關於a、b、c、d四種元素敘述正確的是( )
a. 氣態氫化物的穩定性: d > c
b. 一定都是短週期元素
c. 單質的還原性: b> a
d. 原子序數: b> a> c> d
[第76頁第7題] (2012北京東城二模, 11) t ℃時, 將6 mol co2和8 mol h2充入2 l密閉容器中, 發生反應co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g), 容器中h2的物質的量隨時間的變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時, h2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是( )
a. 反應開始至a點時v(h2) =1 mol·l-1·min-1
b. 若曲線ⅰ對應的改變條件是公升溫, 則該反應δh> 0
c. 曲線ⅱ對應的改變條件是減小壓強
d. t ℃時, 該反應的化學平衡常數為0.125
[第77頁第6題] (2012北京西城測試, 15) 將一定量的氨基甲酸銨固體置於某容積恆定的真空容器中, 發生反應: h2ncoonh4(s) 2nh3(g) +co2(g), 在不同溫度下, 該反應達平衡狀態時的部分資料見下表。下列說法正確的是( )
a. 若t2> t1, 則該反應的δh< 0
b. 向容器中充入n2, h2ncoonh4質量增加
c. nh3體積分數不變時, 說明該反應達到平衡
d. 達到平衡時, h2ncoonh4轉化的物質的量δn(t2) =2δn(t1)
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