2.淨化水的方法有：①過濾； ②加明礬吸附沉降； ③蒸餾； ④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水淨化成生活用的自來水，不需要使用的方法是（ ）
a．① bc．③ d．③④
【思路點撥】本題考查水的淨化方法，可聯想自來水的生產及淨化過程進行解答。
【答案】c
【解析】自來水的淨化一般是先使水中的雜質通過加入絮凝劑沉降下來，然後過濾，再加藥品除去微生物。蒸餾法制出來的是蒸餾水，不是日常生活中使用的自來水。
【總結昇華】自來水淨化步驟：原水→絮凝劑→反應沉澱池→過濾池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯氣、臭氧或二氧化氯等）→使用者。
【變式】下列物質中，屬於單質的是（ ）
a.水 b.二氧化碳 c.紅磷 d.高錳酸鉀
【答案】c
6.洗臉的毛巾用過之後，常常會變硬。這是因為用於洗臉的水中常含有較多的( )
a.氧氣 b.鈣、鎂化合物 c.氧元素 d.氫元素
6.【答案】b
【解析】長期用硬水洗滌衣服，不僅浪費肥皂，不易起泡沬，並且洗不淨衣服，衣服容易變硬。由此可見，該水為硬水，含有較多的可溶性鈣鎂化合物。
9.電解水的反應屬於( )
a.化合反應 b.分解反應 c.物理變化 d.混合物分離
9.【答案】b
【解析】分解反應可用「一變多」來形容。而水分解正是由反應前一種物質生成兩種新物質，符合分解反應的定義。
2.氫原子核內有乙個質子，下面的推論正確的是（ ）
a.氫的原子核內必然有乙個中子 b.氫原子中必然有乙個電子
c.氫原子必然帶乙個單位正電荷 d.氫原子核內必然有乙個電子
【答案】b
【解析】在原子中，質子數等於電子數，普通氫原子核內沒有中子。
【總結昇華】要了解原子的構成。
例2：鐵的相對原子質量為56，核電荷數為26，其中質子數為_______， 中子數為_______，核外電子數為_______，所含粒子總數為_______。
1 ．下列各種原子各1克，所含原子個數最多的是（ ）
a．氧原子 b．鐵原子
c．氫原子 d．氯原子
答案：a
2．在同溫同壓下，1g 氬氣和1g鈣具有相同的ar( ar) =40
ar（ca）=40
a．質子數 b．電子數
c．原子數 d．中子數
答案：c
1.絕大多數原子的原子核中含有( )
a.質子、中子、電子b.質子、電子
c.中子、電子d.質子、中子
1. 【答案】d
【解析】原子核是由質子和中子構成的，絕大多數原子的原子核中含有質子和中子，但普通氫原子核內沒有中子。
2.碳的相對原子質量是（ ）
a.12g b.12 c.1.66×10-27kg d.1/12g
2. 【答案】b
【解析】由相對原子質量定義可知，相對原子質量只是乙個比，單位為「1」。
3.在乙個原子的原子核內必定含有的微粒是（ ）
a.質子和中子 b.質子 c.中子 d.質子和電子
3． 【答案】 b
【解析】原子核是由質子和中子構成的，但是普通氫原子核中沒有中子，所以原子核內可以沒有中子，必定含有質子。
5.2023年3月，受黎克特制9.0級**影響，日本福島縣第一核電站反應堆震後發生異常導致核蒸氣洩漏．其中放射性元素碘-131數月後才會完全消失。
已知碘-131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關於該原子的說法正確的是（ ）
a.中子數為88 b.核外電子數為53 c.核電荷數為131 d.1個該原子的質量為131g
5.【答案】b
【解析】已知碘-131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則中子數是78；故a不正確。在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，再根據題意知其核外電子數是53；故b正確。在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，再根據題意知其核電荷數是53；故c不正確。
該原子的相對原子質量是131。故d不正確。
6.已知銫－137的質子數為55，中子數為82。下列有關銫－137的說法正確的是( )
a.銫－137原子的核外電子數為82 b.銫－137的相對原子質量為137g
c.銫－137原子的核電荷數為55 d.銫－137屬於非金屬元素
6.【答案】c
【解析】在原子中質子數等於核外電子數，已知銫－137的質子數為55，故核外電子數為55，所以a錯誤。相對原子質量的單位不是克，是「1」常省略，所以b錯誤。在原子中質子數等於核電荷數，已知銫－137的質子數為55，故核電荷數為55，所以c正確。
銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，所以d錯誤。
7.下列敘述錯誤的是（ ）
a.分子和原子都能直接構成物質
b.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
c.決定原子質量大小的主要是質子和電子
d.原子核體積很小，原子內部有很大空間
7.【答案】c
【解析】原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上，即決定原子質量大小的主要是質子和中子，電子質量很小。
12.以美國為首的北約在轟炸南聯盟時，廣泛使用了美製貧鈾彈，造成了嚴重的後果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數為92，則這種鈾原子裡中子數和核外電子數之差為 。
12.【答案】52
【解析】在原子中，核電荷數=質子數=電子數；相對原子質量≈質子數+中子數。鈾原子核內中子數為：236－92=144，核外電子數=質子數=92，中子數－電子數=144－92=52。
13.科學家發現了一種新元素，它的原子核內有111個質子，相對原子質量為272，則該元素原子的核外電子數為_______，核內中子數為_______。
13. 【答案】111 161
【解析】中子數=272-111=161.
3、下列符號中,既表示乙個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是( )
a．h b．o2c．hg d．n
【答案】c
【解析】hg表示汞元素、乙個汞原子、汞單質。
【總結昇華】所有的元素符號都有兩個意義：某元素、乙個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態非金屬（如c、si 等）還表示該物質。
13.構成並保持水的化學性質的最小微粒是在氧氣（o2）、二氧化碳（co2）、二氧化硫（so2）中都含有相同的是氧氣由組成，由構成。
13.【答案】水分子氧元素氧元素氧分子
14.下列關於「不一定」的說法中正確的是________。
①由分子構成的純淨物不一定只含一種分子；②質子數相等的粒子不一定是同種元素。
14.【答案】②
【解析】由分子構成的純淨物中一定只含一種分子，不然就是混合物，所以①中「不一定」是錯的。質子數相等的粒子不一定都是原子，如乙個氧分子中有兩個氧原子，共有16個質子，乙個硫原子也有16個質子，可是氧分子和硫原子不屬同種元素，所以②的「不一定」正確。
15.下列說法中，正確的是________。
①決定元素週期表中原子序數的是——核電荷數；②決定元素化學性質的是——原子的最外層電子數；③決定元素相對原子質量的是——質子數和中子數；④決定元素和原子種類的是——電子數。
15.【答案】①②③
【解析】決定元素和原子種類的是——核內質子數。
4．請你完成「對人體吸入的空氣和撥出的氣體的**」實驗報告。（使用的儀器和藥品可以任選，實驗室備有剛收集好的體積為250ml的撥出氣體2瓶）
【答案】
【解析】人撥出的氣體中氧氣含量少，不能支援木條的繼續燃燒；空氣中二氧化碳的含量較少，短時間內不能使澄清的石灰水變渾濁；對著乾燥的玻璃片呼氣，人撥出氣體中水蒸氣含量多，遇玻璃片冷凝成液態水，空氣中水蒸氣少，不會看到此現象。
【點評】氧氣可支援燃燒，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，含量不同會導致現象不同。
4.蒸餾水、礦泉水均為無色液體，可加入______進行區分，產生泡沫多的是______。
【答案】肥皂水軟水
【解析】向待測水中滴加肥皂水，泡沫較少有浮渣出現的是礦泉水(礦泉水屬於硬水)，泡沫較多的是蒸餾水。
【總結昇華】要記住硬水和軟水的區分方法。
6.下列物質中，屬於純淨物的是（ ）
a．空氣 b．海水 c．白醋 d．液氧
【思路點撥】純淨物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可。
【答案】d
【解析】空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬於混合物，故a不符合題意；海水中含有水、氯化鈉等物質，屬於混合物，故b不符合題意；白醋含有水、醋酸等物質，屬於混合物，故c不符合題意；液氧中只含有一種物質，屬於純淨物，故d符合題意。
【總結昇華】要充分理解純淨物和混合物的區別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬於純淨物，如果有多種物質就屬於混合物。
【變式】下列物質屬於純淨物的是（ ）
a．寒冷的乾冰 b．清澈的泉水
c．清新的空氣 d．堅硬的大理石
【答案】a
【解析】乾冰是由一種物質二氧化碳組成的，屬於純淨物；泉水中含有水和礦物質，屬於混合物；空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬於混合物；大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有一些其它雜質，屬於混合物。
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