高三化學錯題精選（三）
一、選擇題（每小題5分，共60分，每小題只有乙個選項符合題意）
1．只改變乙個影響因素，平衡常數k與化學平衡移動的關係敘述錯誤的是
a．k值不變，平衡可能移動b．k值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，k值可能不變d．平衡移動，k值一定變化
2. 已知c(nh4cl)＜0.1mol/l時，溶液的ph＞5.1，現用0.1mol/l鹽酸滴定10ml0.05mol/l氨水，用
甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積應是
a．大於5mlb．小於5mlc．5mld．10ml
3．在ph=1的鹽酸和醋酸兩種溶液中各加入6.5g鋅，在相同條件下充分反應，下列敘述正確是( )
a．醋酸與鋅反應放出氫氣多
b．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
c．在反應過程中，醋酸與鋅反應速率小於鹽酸與鋅反應的速率
d．反應開始時,鹽酸和醋酸與鋅反應的速度一樣大
4. 0.01 mol·l－1 h2so4溶液滴定0.01 mol·l－1 naoh溶液，中和後加水至100 ml，若滴定時終點
判斷有誤差：①多加了1滴h2so4 ②少加了1滴h2so4（設1滴為0.05 ml），則①和②c(h＋)之
比是 a．10b．50c．5×103d．104
5．向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符
的是 a．oh―＋co32―＋2h＋→hco3―＋h2ob．2oh―＋co32―＋3h＋→hco3―＋2h2o
c．2oh―＋co32―＋4h＋→co2↑＋3h2o d．oh―＋co32―＋3h＋→co2↑＋2h2o
6. 某溫度下，向一定體積0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中
poh(poh=-lgc(oh-))與ph的變化關係如圖所示，則
a．m點所示溶液導電能力強於q點
b．n點所示溶液中c(ch3coo-)﹥c(na+)
c．m點和n點所示溶液中水的電離程度相同
d．q點消耗naoh溶液的體積等於醋酸溶液的體積
7. a酸和b酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/l時，a酸中的c(h＋)約為b酸中c(h＋)的3
倍。現有兩種濃度不等的a酸溶液a和b，以及0.10mol/l的b酸，經測定它們的ph從大到小
依次為a、b酸、b。由此可知
a．a的濃度必小於b酸的濃度b．a的濃度必大於b酸的濃度
c．b的濃度必小於b酸的濃度d．b的濃度必大於b酸的濃度
8．將bao2放入密閉真空容器中，反應2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮
小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
a．平衡常數減小 b．bao量不變 c．氧氣濃度不變 d．bao2量減小
9．已知某溫度下ch3cooh和nh3h2o的電離常數相等，現向10ml濃度為0.1moll1的ch3cooh
溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
a．水的電離程度始終增大b．c（nh4+）/ c（nh3h2o）先增大再減小
c．c（ch3cooh）與c（ch3coo）之和始終保持不變
d．當加入氨水的體積為10ml時，c (nh4+)= c (ch3coo)
10．常溫下，0.2mol/l的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合後，所
得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
a．ha為強酸b．該混合液ph=7
c．圖中x表示ha，y表示oh—，z表示h+
d．該混合溶液中：c(a—)+c(y)=c(na+)
11．將e和f加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：e(g)+f(s) 2g(g)。忽略固體體積，
平衡時g的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
① b＜f
② 915℃、2.0mpa時e的轉化率為60%
③該反應的△s＞0
④ k(1000℃)＞k(810℃)
上述①~④中正確的有
a．4個 b．3個 c．2個 d．1個
12．一定條件下存在反應：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其正反應放熱。現有三個相同的2l恆容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器ⅰ、ⅱ、ⅲ，在ⅰ中充入1mol co和1mol h2o，在ⅱ中充入1mol co2 和1mol h2，在ⅲ中充入2mol co 和2mol h2o，700℃條件下開始反應。
達到平衡時，下列說法正確的是
a．容器ⅰ、ⅱ中正反應速率相同
b．容器ⅰ、ⅲ中反應的平衡常數相同
c．容器ⅰ中co的物質的量比容器ⅱ中的多
d．容器ⅰ中co 的轉化率與容器ⅱ中co2的轉化率之和大於1
二、填空題（共40分）
13．（8分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度…今有ha、h2b、h3c三種一元、二元、三元弱酸，根據「較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸」的反應規律，它們之間能發生下列反應：
①ha+hc2-（少量）=a-+h2c- ②h2b（少量）+2a-=b2-+2ha ③h2b（少量）+h2c-=hb-+h3c
回答下列問題：
（1）相同條件下，ha、h2b、h3c三種酸中酸性最強的是
（2）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號
a．h3c+3a-=3ha+c3b．hb-+a-=ha+b2c．h3c+b2-=hb-+h2c-
（3）a-、b2-、c3-、hb-、h2c-、hc2- 6種離子中，最易結合質子的是 ，最難結合質子的是 。
14．（4分）25℃時，h2so3 hso3—+h+的電離常數ka=1×10-2mol·l-1，則該溫度下nahso3水解反應的平衡常數khmol·l-1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將填「增大」「減小」或「不變」）。
15．（7分）將0.1mol/l nh4cl溶液和0.05mol/l naoh溶液等體積混合後(體積變化不計)，溶液中各離子濃度的大小關係為和之和或
等於0.05mol/l和兩種粒子的物質的量濃度之和比c(oh―)大0.025mol/l。
16．（21分）次磷酸（h3po2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
（1）h3po2是一元中強酸，寫出其電離方程式
（2）h3po2和nah2po2均可將溶液中的ag+還原為ag，從而可用於化學鍍銀。
①h3po2中，p元素的化合價為
②利用h3po2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為
填化學式）。
③nah2po2為填「正鹽」或「酸式鹽」），其溶液顯_______（填「弱酸性」、
「中性」或「弱鹼性」）。
（3）h3po2的工業制法是：將白磷（p4）與ba(oh)2溶液反應生成ph3氣體和ba(h2po2)2，後者再
與h2so4反應，寫出白磷與ba(oh)2溶液反應的化學方程式
（4）h3po2也可用電滲析法製備。「四室電滲
析法」工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分
別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應
②分析產品室可得到h3po2的原因
③早期採用「三室電滲析法」製備h3po2：
將「四室電滲析法」中陽極室的稀硫酸用
h3po2稀溶液代替，並撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合併了陽極室與產品室。其缺點
是產品中混有雜質，該雜質產生的原因是
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