第5講化學用語
1、熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.
2、熟記常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。
3、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
5、理解質量守恆定律的含義。
6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，並能進行有關計算。
一、表示物質組成結構的化學用語、
1、化合價：它是一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。其實質是元素的原子在形成化合物時，乙個原子得失電子或共用電子對的數目。
2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第乙個大寫字母或附加乙個小寫字母來表示
表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的乙個原子。
3、核素組成符號： x 式中各字母涵義是z表示質子數，a表示質量數，x表示元素符號。
4、原子或離子的結構示意圖：
用表示原子核及核內質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字代表該電子層上的電子數。
5、電子式：在原子周圍用或表示原子最外層電子數。也可表示分子(或
晶體)的形成過程和結構。注意下列物質的電子式
6、分子式：可表示①物質的組成(元素種類)，②物質的量的組成(原子數比、質量比、
百分比)，③物質乙個分子，④物質的相對分子質量、摩爾質量。、分子晶體中存在真實的分子;;離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實質上是化學式。
7、結構式：原子在分子中的排列順序和結合方式,結構式不能表示分子的空間構型。結構簡式：
以原子團形式表示結構式，ch3ch2oh或ch3ch2oh或c2h5oh。最簡式(實驗式):原子個數最簡比的式子。
二、表示物質變化過程的化學用語
1、化學方程式：用化學式表示化學變化的式子，書寫化學方程式必須依據實驗事實和遵循質量守恆定律，並註明反應條件。
2、電離方程式：表示電解質在水溶液中或熔化狀態下電離成離子過程的式子。
3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式不僅表示某乙個反應，而且能表示同一型別的離子反應。
4、熱化學方程式：能表明反應過程中放出或吸收熱量的化學方程式。其係數表示物質的量，可以是分數。由於物質的聚集狀態不同，反應熱效應有差異，所以書寫時應註明各物質的聚集狀態。
5、電極反應式：表示在原電池或電解池中發生的電極反應的式子。
6、用電子式表示化合物的形成過程
三、電離能：元素基態的氣態原子失去1個電子而變成氣態+1價陽離子，這時要吸收的能量叫做元素的第一電離能(i1)，通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態+1價陽離子再失去1個電子而變成氣態+2價陽離子，這時要吸收的能量叫做第二電離能(i2)。
以下i3、i4等可以依此類推。逐級電離能逐步長高。
電負性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。
第1課時表示物質組成的化學用語
1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如c表示碳元素;ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的乙個原子。
2.離子符號：表示各種離子的符號。如oh-、so42-、hco3-、nh4+等等。
3.原子結構示意圖(以s為例)：
【例】右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是( )
a.該元素原子的原子核外有2個電子層
b.該粒子是陽離子
c.該元素是一種金屬元素
d.該粒子具有穩定的結構
[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩定。其原子的原子核外有3個電子層。
[答案] a
[方法技巧]
原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以cl和cl-,na和na+為例
cl cl- na na+
第2課時表示物質結構的化學用語
1.分子式：用元素符號表示物質分子組成的式子。如乙酸的分子式為c2h4o2 ， 過氧化氫的分子式為h2o2。(最簡式)n = 分子式 。
2.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如 co2，sio2，kno3 。
有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如co2
3.電子式：用表示原子最外層電子的式子。
4.結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：h-o-o-h
5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：ch3cooh
6.最簡式：用元素符號表示物質中原子個數最簡單整數比的式子。如乙酸的最簡式為ch2o，過氧化氫的最簡式為ho。
7.化合價：一種元素一定數目的原子，跟其他元素一定數目的原子化合的性質。
【例】(2019上海卷，2)下列有關物質結構的表述正確的是
a.次氯酸的電子式 b.二氧化矽的分子式 sio2
c.硫原子的最外層電子排布式3s23p4
d.鈉離子的結構示意圖
答案：c
解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為：
，a錯;二氧化矽是原子晶體，其結構中不存在分子，b錯;s是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，c對;鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為： ，d錯。
技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案;也可以依次驗證電子數目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數的正誤進行判斷。
[方法技巧]
1.原子的電子式:
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點或小叉。如：li， ︰cl
2.離子的電子式:
①陽離子：簡單的陽離子(一般指單原子形成的陽離子)是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成na+、鋇離子寫成ba2+;複雜的陽離子是原子團失去乙個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關係，而且要用[ ]將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如：
[h︰n︰h]+
②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用[ ]將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為原子的最外層電子數加上所帶的電荷數值的絕對值.如：
[h︰]-、[︰cl︰]-
複雜的陰離子，其電子式要根據各原子的成鍵關係畫出所有原子的最外層電子，然後用[ ]將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中
各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值. 如：so42-寫成 [ ]2-
3.單質分子的電子式：
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關係，再畫出所有原子的最外層電子。如h2寫成h:h ;cl2寫成︰cl︰cl︰
4.化合物的電子式：
①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目(h例外)。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。
在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子(或2電子)的穩定結構。 如：hcl寫成 h︰cl︰，co2寫成 o ∷c∷ o ;至於含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數確定其結構中所含-oh的數目(一元酸有乙個-oh，n元酸有n個-oh)，然後再根據含氧酸的分子組成來確定其結構式或電子式。
如：hclo寫成h︰o︰ cl︰
②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合併，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每乙個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規範。如：nacl寫成na+[︰cl︰]-;mgcl2寫成[︰cl︰]-mg2+ [︰cl︰]-;
5.游離基的電子式：
游離基是由分子失去乙個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如：-oh寫成o︰h
6.用電子式表示化合物的形成過程：
共價化合物：如h2s的形成，h+s+h h︰s︰h
離子化合物：如cacl2的形成，︰cl+ ca +cl︰[︰cl︰]-ca2+[︰cl︰]-
第3課時表示物質變化的化學用語
1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的書寫必須要尊重事實，要配平(即要遵守質量守恆定律)，還要註明反應發生的條件，有氣體生成須註，溶液中有沉澱生成則須注。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
要熟練掌握離子方程式的書寫規則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恆和電荷守恆定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉移守恆原理詳見第4講。
3.電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態下發生電離的過程的方程式。
要能正確理解強、弱電解質的概念;準確區分強、弱電解質;清楚強、弱電解質的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。
4.熱化學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：
(1)需標明反應物、生成物的聚集狀態。
(2)反應係數只表示物質的量，不再表示分子個數，所以可以用分數或倍數。
(3)⊿h表示反應熱的數值，無需註明+或-號，但要有單位，且要與反應係數成比例。
(4)需註明測定的溫度和壓強，若不註明則指的是溫度為25℃，壓強為101kpa
5.電極反應式：表示電極上發生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式;電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。
6.用電子式表示化合物的形成過程。如hcl的形成過程：
【例】(2019山東卷)黃銅礦(cufes2)是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可製備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為： ;若cufes2中fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是填元素符號)。
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第一章緒論 第一節環境化學 一 環境問題 1 環境汙染 由於人為因素使環境的構成或狀態發生變化，環境素質下降，從而擾亂和破壞了生態系統和人們的正常生活和生產條件。具體說，環境汙染是指有害物質對大氣 水質 土壤和動植物的汙染，並達到致害的程度，生物界的生態系統遭到不適當的干擾和破壞，不可再生資源被濫採...
初中化學教案
第三章水氫 第一節水是人類寶貴的自然資源 1課時 一.知識教學點 1.水的存在及其與人類生產生活的關係。2.水的汙染與防治。二.重點 節約用水與水汙染的防治。三.教學步驟 一 明確目標 1.水的存在及其與人類生產生活的關係。2.水的汙染與防治。二 整體感知 本節內容主要介紹了水的分布及其與工農業生產...