可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5
ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108
選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有乙個選項符合題意。
1．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利於節能減排、保護環境的是
①加快化石燃料的開採與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔淨的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。
abcd．②④⑤
2．下列有關化學用語表示正確的是
a．n2的電子式b．s2－的結構示意圖：
c．質子數為53、中子數為78的碘原子：13153i d．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
3．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
a．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁製貯罐貯運濃硫酸
b．二氧化矽不與任何酸反應，可用石英製造耐酸容器
c．二氧化氯具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒
d．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a．1.0mol·l-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl－、so42－
b．甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2－、cl－
c．ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo－、br－
d．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32－、no3－
5．短週期元素x、y、z、w、q在元素週期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
a．元素x與元素z的最高正化合價之和的數值等於8
b．原子半徑的大小順序為：rx>ry>rz>rw>rq
c．離子y2－和z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
d．元素w的最**氧化物對應的水化物的酸性比q的強
6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
a．fecl3溶液與cu的反應：cu+fe3+==cu2++fe2+
b．no2與水的反應：3no2+h2o==no3－+no+2h+
c．醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco3+2h+==ca2++h2o+co2↑
d．向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2－+co2+3h2o==2al(oh)3↓+co32－
7．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
a．用水濕潤的ph試紙測量某溶液的ph
b．用量筒量取20ml 0.5000mol·l-1h2so4溶液於燒杯中，
加水80ml，配製成0.1000 mol·l-1h2so4溶液
c．實驗室用圖2所示裝置製取少量氨氣
d．實驗室用圖3所示裝置除去cl2中的少量hcl
8．設na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
a．4.6 g乙醇中含有的c－h鍵的個數為0.6na
b．34 g h2o2中含有的陰離子數為na
c．標準狀況下，11.2 l chcl3中含有的分子數為0.5na
d．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3na
9．nacl是一種化工原料，可以製備一系列物質（見圖4）。
下列說法正確的是
a．25℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大
b．石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑
c．常溫下乾燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應
d．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應
10．下列圖示與對應的敘述相符的是
a．圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
b．圖6表示0.1000mol·l-1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000mol·l-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲線
c．圖7表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時kno3的不飽和溶液
d．圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。
若正確答案只包括乙個選項，多選時，該題得0分；若正確***括兩個選項時，只選乙個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就得0分。
11．β－紫羅蘭酮是存在於玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素a1。
下列說法正確的是
a．β－紫羅蘭酮可使酸性kmno4溶液褪色
b．1mol中間體x最多能與2mol h2發生加成反應
c．維生素a1易溶於naoh溶液 d．β－紫羅蘭酮與中間體x互為同分異構體
12．下列說法正確的是
a．一定溫度下，反應mgcl2(1) ==mg(1)+ cl2(g)的△h>0、△s>0
b．水解反應nh4++h2onh3·h2o+h+達到平衡後，公升高溫度平衡逆向移動
c．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
d．對於反應2h2o2==2h2o+o2↑, 加入mno2或公升高溫度都能加快o2的生成速率
13．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
a．向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可製取fe(oh)3膠體
b．取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+
c．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振盪、靜置後分液，可除去苯中少量苯酚
d．已知i3－i2+i－，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振盪靜置後ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大
14．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a．在0.1mol·l-1nahco3溶液中：c(na+)> c(hco3－)> c(co32－)>c(h2co3)
b．在0.1mol·l-1na2co3溶液中：c(oh－)－c(h+)= c(hco3－)+2c(h2co3)
c．向0.2 mol·l-1nahco3溶液中加入等體積0.1mol·l-1naoh溶液：
c(co32－)> c(hco3－)> c(oh－)> c(h+)
d．常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液[ph=7, c(na+)=0.1mol·l-1]：
c(na+)= c(ch3coo－)> c(ch3cooh)> c(h+)= c(oh－)
15．在溶液中，反應a+2bc分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(a)=0.100 mol·l-1c(b)=0.200 mol·l-1 c(c)=0 mol·l-1。
反應物a的濃度隨時間的變化如右圖所示。
a．若反應①、②的平衡常數分別為k1、k2，則k1< k2
b．反應a+2bc的△h＞0
c．實驗②平衡時b的轉化率為60%
d．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(a)=0.060 mol·l-1
非選擇題
16．（12分）以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料製備氯化鐵晶體（fecl3·6h2o）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，so2轉化為so3的反應為2so2(g)+o2(g)2so3(g)，該反應的平衡常數表示式為k= ▲ ；過量的so2與naoh溶液反應的化學方程式為 ▲
（2）酸溶及後續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為該過程產生的尾氣可用鹼溶液吸收，尾氣中汙染空氣的氣體為寫化學）。
17．（15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）在空氣中久置，a由無色轉變為棕色，其原因是
（2）c分子中有2個含氧官能團，分別為和填官能團名稱）。
（3）寫出同時滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式
①能與金屬鈉反應放出h2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同乙個苯
環上；③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫。
（4）若c不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物e（分子式為c23h18o3），e是一種酯。e的結構簡式為
（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料製備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖標例如下：
18．（12分）含氯化合物在生產、生活中具有重要的用途。
（1）工業上，clo2常用naclo3和na2so3溶液混合並加硫酸酸化後反應制得，在該反應中naclo3和na2so3的物質的量之比為 ▲ 。
（2）化學小組的同學欲對用clo2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定clo2全部轉化為cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 ml水樣中加幾滴k2cro4溶液作指示劑，用0.
001000 mol·l－1 agno3溶液滴定，當有磚紅色ag2cro4沉澱出現時，達滴定終點，此時用去agno3溶液12.12 ml。
①水樣中cl－的物質的量濃度是
②已知ksp(agcl) = 1.78×10-10，ksp(ag2cro4) = 2.00×10-12。
如在滴定終點時，測得溶液中cro42－的濃度是5.000×10－3 mol·l－1。此時溶液中cl－的濃度是 ▲ 。
（3）li-socl2電池可用於心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是lialcl4—socl2。電池的總反應可表示為：
4li+2socl2 = 4licl +s +so2。
則電池正極發生的電極反應為 ▲ 。
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