1．知道鐵及其化合物的物理性質。2．了解鐵及其化合物的化學性質
3．了解fe3+的氧化性，認識fe3+ +和fe2+之間的相互轉化 4．學會fe3+ -的檢驗方法
5．了解fe(oh)3的製備方法及其受熱分解。
一、 鐵元素的原子結構與自然界的存在
鐵元素位於週期表＿＿週期＿＿族，其電子排布式為原子結構示意圖為在自然界中主要以形式存在，如磁鐵礦（主要成分為 fe3o4）、赤鐵礦（主要成分為fe2o3）。
二、鐵的性質
1、物理性質：
銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。
思考：純鐵抗蝕能力特別強，而我們常見的鐵並非如此，為什麼？
2、化學性質鐵是的金屬，通常顯+2、+3價
思考：比較fe3+與fe2+的電子排布式，誰穩定？
（1）與非金屬單質反應
①與o2反應
②與cl2反應
③與s反應
（2）與水反應
①與水蒸汽反應
②常溫下，鐵與水不起反應，但潮濕的空氣裡，鐵易被腐蝕，形成鐵鏽。
反應方程式為
（3）與酸反應
①非氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）
現象反應離子方程式
②氧化性酸：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會
（a） 與過量稀hno3反應
（b） 過量的fe與稀 hno3反應
（c） 與濃hno3共熱
（4）與鹽溶液反應
①與cuso4反應
②與fecl3反應
思考：鐵與其他物質反應時，何時生成+2價鐵的化合物？何時生成+3價鐵的化合物？
三、 鐵的化合物
1、鐵的氧化物
2、鐵的氫氧化物
思考： ①如何避免製取fe(oh)2時fe2+被氧化變質？②如何製備氫氧化鐵膠體？
3、fe2+、fe3+的性質及檢驗
（1）fe2+ 的性質
①水溶液是色
②與kscn溶液再滴則變紅
③與oh-反應現象
反應方程式
④既有又有但主要體現
fe2+ 可被強氧化劑（如可將fe2+氧化成fe3+。
（2）fe3 +的性質
①水溶液是色
②與kscn溶液反應方程式
③與oh-反應現象反應方程式
④只有性，fe3+可被還原劑（如可將fe3+還原成fe2+。
⑤fe3+有較強水解能力。水解方程式為
思考：①能用加熱蒸發fecl3溶液得獲得fecl3固體嗎？fe2(so4)3呢？②fe3+與co32－ 、、s2-能共存嗎？
（3）fe2+、fe3+的檢驗
①檢驗fe2+的方法：（a）kscn法：先滴加kscn溶液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說明原溶液中有fe2+。（b）鹼液法：現象
②檢驗fe3+的方法
（a）kscn法：現象
（b）鹼液法：現象
（c）苯酚法：現象
【例1】在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應後剩餘金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振盪後 ，剩餘金屬m2g，則m1和 m2之間的關係是（ ）
a．m1一定大於 可能等於m2 一定等於 可能大於m2
【變式】將鐵屑溶於過量鹽酸後，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
a．硫酸b．氯水c．硝酸鋅d．氯化銅
【例2】 一定量的fe和fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反應完全後，生成1.12 l no（標況），再向反應後的溶液中加入1mol/lnaoh溶液，要使鐵元素完全沉澱下來，所加入的naoh溶液體積最少是（ ）
a、450 ml b、500 ml c、400 ml d、不能確定
【變式】 在由fe、feo、和fe2o3組成的混合物中加入100ml2mol/l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，並放出448ml氣體（標準狀況），此時溶液中無fe3+離子，則下列判斷正確的是（ ）
a．混合物裡3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3
b．反應後所得溶液中的fe2+離子與cl-離子的物質的量濃度之比為1:2
c．混合物裡，feo的物質的量無法確定，但fe比fe2o3的物質的量多
d．混合物裡，fe2o3的物質的量無法確定，但fe比feo的物質的量多
【例3】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
a．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：fe2++2br-+2cl2==fe3+ + br2+ 4cl－
b．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應 fe3++3nh3h2o == fe(oh)3↓+3nh4+
c．硫化亞鐵與鹽酸反應 s2-+2h+==h2s↑
d．過量鐵粉與稀hno3反應：fe+4h＋+no3－= fe3＋+no↑+2h2o
【變式】下列各組離子一定能大量共存的是
a．在含大量fe3+的溶液中nh4+、na+、cl－、scn－
b．在強鹼性溶液中na+、k+、alo2－、co32－
c．在c(h+)=10－13mol·l－1的溶液中 nh4+、al3+、so42－ 、no3－
d．在ph=1的溶液中k+、fe2+、cl－、no3－
【例4】在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150ml稀h2so4放出氫氣1.68l (標準狀況)。當反應停止後，鐵和氧化鐵均無剩餘，且溶液中無fe3+存在。
為了中和過量h2so4，並使fe2+完全轉化為fe(oh)2沉澱，共耗用3 mol/l naoh，溶液200ml。求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克? ②稀h2so4的物質的量濃度為多少?
【例1】解析： m1g金屬中的金屬有兩種情況（1）只有銅（2）銅、鐵都有，加入稀硫酸後，若認為稀硫酸只和鐵反應，則會選擇b、c。其實加入稀硫酸後，原溶液中的no3-和稀硫酸中的h+共存，相當於有稀硝酸，則銅、鐵都可繼續反應。
答案：a 【變式】答案：c
【例2】解析： 本題涉及到的反應較多，況且鐵最終是以fe (oh)3還是 fe (oh)2形式沉澱，難以確定；硝酸是否過量也不能確定，看來計算很困難。但若從naoh考慮，加入的naoh恰好使鐵元素沉澱，溶液為硝酸鈉溶液。
不難得出： n(naoh)=n(no3-)=n(hno3)-n(no)= 0.25lχ2 mol/l—0.
5 mol=0.45mol v(naoh)=0.45l=450 ml 答案：
a 【變式】答案：b
【例3】解析： cl2與febr2溶液反應，由於還原性fe2＋>br－，cl2應先氧化fe2＋，待fe2＋被氧化完全後再氧化br－。當cl2少量時，離子方程式為：
cl2 +2fe2＋ ==2fe3＋ +2 cl－，當過量時：離子方程式為：3 cl2 +2fe2＋+4br－== 2fe3＋ +6cl－+2br2， 所以a錯。
鐵與稀hno3反應，當fe少量時，離子方程式為： fe+4h＋+no3－== fe3＋+no↑+2h2o；當fe過量時，離子方程式為： 3fe+8h＋+2no3－== 3fe2＋+2no↑+4h2o，所以d錯。
c項fes為難溶物，不能拆開寫成離子形式。。
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