宜賓縣白花中學2012級高二上期中測試
化學試題
一 、選擇題（每個選擇題只有乙個正確答案，共50分）
1. 下列能級中，軌道數為5的是
能級 能級 能級 能級
2．下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（ ）
3.下列說法正確的是( )
a．π鍵是由兩個p軌道「頭碰頭」重疊形成的
b．σ鍵是映象對稱的，而π鍵是軸對稱的
c．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
d．h2分子中含σ鍵，而cl2分子中含π鍵
4．下列分子或離子屬等電子體的是
a．ch4和nh3 b．no3- 和co32- c．h3o+ 和pcl3 d．cs2和so2
5．下列說法中正確的是 （ ）
a．3p2表示3p能級有兩個軌道
b．處於最低能量的原子叫基態原子
c．同一原子中，1s、2p、4p電子能量逐漸降低
d．同一原子中，2p．3p．4p能級的軌道數依次增多
6.水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為cos)的物質。已知硫化羰與co2的結構相似，但能在o2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是( )
a．硫化羰的電子式為
b．硫化羰分子中三個原子位於同一直線上
c．硫化羰的沸點比二氧化碳的低
d．硫化羰也屬於非極性分子
7．在核電荷數為24的元素cr的原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（ ）
ab.cd.
8．已知x、y元素同週期，且電負性x＞y，下列說法錯誤的是( )
a．x與y形成化合物是，x可以顯負價，y顯正價
b．第一電離能可能y小於x
c．最**含氧酸的酸性：x對應的酸性弱於於y對應的
d．氣態氫化物的穩定性：hny小於hmx
9.下列各組元素屬於p區的是
a.原子序數為1、2、7的元素
10、對na、mg、al的有關性質的敘述正確的是（ ）
a.鹼性：naoh< mg(oh)2< al(oh)3 b.
第一電離能：na< mg c.電負性：
na> mg >ald.還原性：na> mg >al
11．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是（ ）
a、nf3 b、sf6 c、bf3 d、pcl5
12．下列各項敘述中，正確的是（ ）
a．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
b．價電子排布為4s24p3的元素位於第四週期第ⅴa族，是p區元素
c．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
d．氮原子的價電子排布圖：
13．短週期元素x、y、z和w的原子序數依次增大。x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，y與x同主族，z和w原子中未成對電子數之比為2∶1。下列說法錯誤的是（ ）
a．xw4為非極性分子
b．y、z、w的最**氧化物的水化物酸性強弱順序是y＜z＜w
c．zw2分子易溶於水。
d．xw4、yw4、zw2分子中的中心原子均為sp3雜化
14.通常情況下，ncl3是一種油狀液體，其分子空間構型與nh3相似。有關ncl3分子的下列說法中正確的是
a. 是由極性鍵形成的非極性分子 b. 所有n—cl鍵的鍵長均相等
的鍵角是120d. 比nf3鍵能更大，更穩定
15.向含有1mol配合物[co（nh3）5cl]cl2的溶液中加入足量的agno3溶液，生成氯化銀沉澱的物質的量是：
a.0mol agcl b.1mol agcl c.2mol agcl d.3mol agcl
16.關於氫鍵，下列說法正確的是
a．含氫元素的化合物中一定有氫鍵
b．水結冰時，體積膨脹、密度減小都與水分子間形成氫鍵有關
c．水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由於氫鍵所致
d．冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵
17．下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是
a．sih4b．h3oc．so32d．no3-
18．下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是
a．h2o和nh3 b．ccl4和h2s c．c2h2和co2 d．h2o2和cs2
19.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
a.熔點：f2＜cl2＜br2＜i2b.微粒半徑：f—＞na+＞mg2+＞al3+
c.酸性hclo4＞h2so4＞h3po4＞h2sio3 d.熱穩定性：hf＜hcl＜hbr＜hi
20.向盛有硫酸銅水溶液的試管裡加入氨水，首先形成難溶物，繼續新增氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是
a.反應後溶液中不存在任何沉澱，所以反應前後cu2+的濃度不變。
b.沉澱溶解後，將生成深藍色的配合離子[cu（nh3）4] 2+。
c.向反應後的溶液加入乙醇溶液不會發生變化，因為[cu（nh3）4] 2+不會與乙醇發生反應
d. 在[[cu（nh3）4] 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道
二、填空題（共50分）
21.(7分)有以下物質①h2 ②hf ③h202 ④kf ar ⑥c2h2 ⑦fe ⑧bf3 ⑨h2o ⑩n2;只含極性鍵的是只含有非極性鍵的是既有極性鍵，又有非極性鍵的是 _；只有σ鍵的是既有σ鍵又有π鍵的是非極性分子的是 ；極性分子的是
22.（14分）
（1）根據構造原理寫出29號元素的基態的電子排布式
（2)用vsepr模型和雜化軌道理論相關知識填表
23. （12分）下表是元素週期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
（1）以上元素中，屬於s區元素的是 （填元素符號），h在週期表的位置是元素k的基態原子電子排布式為
（2）畫出c的核外電子排布圖這樣排布遵循了構造原理、 原理和規則。
（3）元素b的電負性元素g的電負性（填元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是用元素符號表示）；第三週期元素最**氧化物對應的水化物中，酸性最強的是填化合物的化學式，下同），鹼性最強的是
24.（8分）電負性(用x表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小於20的16種元素的電負性數值：答下列有關問題：
① **週期表中電負性最大的元素應為估計鈣元素的電負性的取值範圍x
② 根據表中的所給資料分析，同主族內的不同元素x的值變化的規律是簡述元素電負性x的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關係
③ 經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大於1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小於1.7時，一般為共價鍵。試推斷albr3中形成的化學鍵的型別為
25. （9分）x、y、z、w、q、r六種短週期主族元素，原子序數依次增大，z基態原子核外有三個未成對電子，y、z、w分別與x形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和v形，q的各級電離能如下表，w與r是同族元素。
(1) w原子的價電子排布圖為
(2) 化合物q2w2的電子式化合物xyz的結構式
(3) y、z、w分別與x形成常見化合物的沸點由高到低的順序是用分子式表示)。
(4) rw3分子中的鍵角
(5) 根據等電子原理，指出與yw2互為等電子體且含有z原子的微粒有:
要求寫一種分子和一種離子)。
宜賓縣白花中學2012級高二上期中測試
化學試題
班級姓名得分
一 、選擇題（每個選擇題只有乙個正確答案，共50分）
二、填空題（共50分）
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