巴中六中高2014級半期考試化學試題
答案寫在答題卡上
一.選擇題（48分，每題只有乙個答案）
1．以下離子①h＋、②cl－、③al3＋、④k＋、⑤so、⑥oh－、⑦no、⑧nh中，基本上不影響水的電離平衡的是 ( )
abcd．②④⑥⑧
2．下列敘述正確的是( )
a．無論是純水，還是酸性、鹼性或中性稀溶液，在25℃，其c(h＋)·c(oh－)＝1×10－14
b．c(h＋)等於1×10－7 mol/l的溶液一定是中性溶液
c．0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)的2倍
d．任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的強弱
3．常溫下，在120 ml 0.05 mol/l鹽酸中，滴加0.1 mol/l一元鹼boh，當所滴加的boh的體積為68 ml時，測得混合溶液的ph＝7。下列說法正確的是 ( )
a．一元鹼boh是強鹼b．一元鹼boh是弱鹼
c．不能確定一元鹼boh的強弱 d．120 ml 0.05 mol/l鹽酸可與68 ml 0.1 mol/l boh恰好反應
4．下列各組離子因發生水解反應而不能大量共存的是( )。
5．實驗室現有3種酸鹼指示劑，其ph變色範圍如下：
甲基橙：3.1～4.
4 石蕊：5.0～8.
0 酚酞：8.2～10.
0用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是a．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 b．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
c．溶液呈鹼性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 d．溶液呈鹼性，只能選用酚酞作指示劑
6.在鉛蓄電池充、放電的過程中，發生還原反應的電極是（ ）
a充電時的陰極和放電時的負極 b充電時的陰極和放電時的正極
c充電時的陽極和放電時的負極 d充電時的陽極和放電時的正極
7．某原電池的電池反應為：fe+2fe3+===3fe2+，與此電池反應不符的原電池是（ ）
a銅片、鐵片、fecl3溶液組成的原電池 b石墨、鐵片、fe(no3)3溶液組成的原電池
c鐵片、鋅片、fe2(so4)3溶液組成的原電池 d銀片、鐵片、fe(no3)2溶液組成的原電池
8用鉑電極分別電解kcl溶液和k2so4溶液時，都會出現的現象或實驗結果是（ ）
a溶液中k+離子濃度都不變b溶液的ph都不變。
c陽極上都生成能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變成藍色的氣體。 d陰極上都生成可燃的氣體。
二、填空題（共52分）
9（13分）.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為______(填「a」或「b」)，請說明理由
(2)25℃時，將ph＝9的naoh溶液與ph＝4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph＝7，則naoh溶液與ph＝4的h2so4溶液的體積比為
(3)95℃時，若100體積ph1＝a的某強酸溶液與1體積ph2＝b的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合前，該強酸的ph1與強鹼的ph2之間應滿足的關係是
(4)曲線b對應溫度下，ph＝2的某ha溶液和ph＝10的naoh溶液等體積混合後，混合溶液的ph＝5。請分析其原因
10．(13分). (1)agno3的水溶液呈 (填「酸」「中」或「鹼」)性,原因是(用離子方程式表示
實驗室在配製agno3溶液時,常將agno3固體先溶於較濃的硝酸中,然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填「促進」或「抑制」)其水解。
(2)明礬可用於淨水,原因是(用離子方程式表示
(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理
(4)純鹼可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示
11. （12分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)若兩池中均為cuso4溶液，反應一段時間後：
①有紅色物質析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。
②乙池中陽極的電極反應式是
(2)若兩池中均為飽和nacl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式
②甲池中碳極上電極反應式是乙池碳極上電極反應屬於________(填「氧化反應」或「還原反應」)。
12（14分）. 某課外活動小組研究電解飽和食鹽水。甲、乙兩位同學均採用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和nacl溶液。
（1）甲同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負極相連。通電後，很快可以觀察到鐵釘附近出現的現象為但繼續通電下，不久該現象就會消失，你認為其中的原因是
甲同學的電解實驗中，陽極反應式為陰極反應式為
（2）乙同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連。若通電後，預期鐵釘附近出現的現象為
高2014級半期考試化學答題卡
9（13分）。
(1(23
(410(13分)
(1(2
(3(4
11(12分)
(1(2
12(14分)
(1(2
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