一、（共48分，每小題只有1個選項符合題意）
1.室溫時，將ph＝12的naoh溶液與ph＝2的ch3cooh溶液等體積混合後，下列關係式中正確的是
>c (ch3coo-)>c(oh-)>c(>c(na+)>c(h+)>c(oh-)
2．下列說法中，正確的是
a.冰醋酸是弱電解質，液態時能導電
b.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強
c.鹽酸中加入固體nacl，因cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。
d.電解質達到電離平衡後，各種離子的濃度相等
3.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(h+)＝1×10-amol/l，下列說法正確的是
a．a＜7時，水的電離受到抑制 b．a＞7時，水的電離被促進了
c．a＜7時，溶液的ph一定為a d．a＞7時，溶液的ph一定為14－a
4.下列說法正確的是
①用稀鹽酸洗滌agcl沉澱比用水洗滌損耗agcl小；
②物質的溶解度隨溫度的公升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；
③對於al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al3+＋3oh-，前者為溶解平衡，後者為電離平衡；
④除去溶液中的mg2+，用oh-沉澱mg2+比用co32-效果好，說明mg(oh)2的溶解度比mgco3小
⑤沉澱反應中常加過量的沉澱劑，其目的是使沉澱完全。
ab.② cd.①②⑤
5.下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃）：
下列說法錯誤的是
a．五種物質在常溫下溶解度最大的是ag2so4
b．將氯化銀溶解於水後，向其中加入na2s，則可以生成黑色沉澱
c．對於agcl、agbr和agi三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
d．沉澱溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動
6．向znso4溶液中加入na2s溶液時，得到白色沉澱，然後向白色沉澱中滴加cuso4溶液，發現沉澱變為黑色，則下列說法不正確的是
a.白色沉澱為zns，黑色沉澱為cus b.上述現象說明zns的ksp小於cus的ksp
c.利用該原理可實現一種沉澱轉化為更難溶的沉澱 d.該過程破壞了zns的溶解平衡
7．已知hcn的電離常數k＝6.2×10-10.用物質的量都是0.1mol的hcn和nacn混合後配成1l溶液，經測定溶液呈鹼性．則下列關係式正確的是
a．c(cn－)＞c(nab．c(cn－)＞c(hcn)
c．c(hcn)＋c(cn－)＝0.2mol·l－1 d．c(cn－)＋c(oh－)＝0.1 mol·l－1
8．有一合金由x、y、z、w四種金屬組成： ①若將合金放入鹽酸中只有y、z能溶解②若將合金置於潮濕空氣中，表面只出現z的化合物③若將該合金作陽極，用x鹽溶液作電解質溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出x。這四種金屬的活動性順序是
a．y＞z＞w＞x b．z＞y＞w＞x c．w＞z＞y＞x d．x＞y＞z＞w
9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh) 2+2fe(oh)3+4koh(從左到右放電，從右到左充電)。下列敘述不正確的是
a.放電時鋅做負極b.充電時氫氧化鐵被氧化
c.充電時電池的正極和電源的正極相連 d.放電時每轉移3mole-，有2molfeo42-被還原
10.用兩支惰性電極插入250mlcuso4溶液中，通電電解。當電解液的ph從6.0變為2.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前後體積變化可以忽略），則陰極增重
a.80mg b.160mg c.320mg d.640mg
11.下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是
a.用氧化劑使金屬表面生成緻密穩定的氧化物保護膜
b.在金屬中加入一些鉻或鎳製成合金 c.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
d.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極
12．某金屬元素r的硝酸鹽r(no3)n溶液用pt電極電解，陽極產生氣體vl(標準狀況)時，陰極質量增加mg，若r的原子量為m，下列敘述中不正確的是
a．電路中通過電子mol b．n＝ c．溶液中h＋增加mol d．n＝
13.下圖有關電化學的示意圖正確的是
abcd.
14．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
a.該裝置中pt極為陽極
b.當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的o2
在標準狀況下的體積為1.12l
c.該裝置中b極的電極反應式是：h2＋2oh－－2e－==2h2o
d.該裝置中a極為正極，發生氧化反應
15．用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和cuso4溶液可以構成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是
a.構成原電池時b極反應為：cu﹣2e-＝cu2+
b.構成電解池時a極質量一定減少
c.構成電解池時b極質量可能減少也可能增加
d.構成的原電池或電解池工作後就可能產生大量氣體
16.下列說法不正確的是
a．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
b．常溫下，反應c(s)+co2(g)=2co(g)不能自發進行，則該反應的△h>0
c．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能提高反應物的轉化率
d．相同條件下，溶液中fe3+、cu2+、h+、zn2+的氧化性依次減弱
第ⅱ卷非選擇題
17.（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數為1.6×10-5。
（1）試計算20℃時0.01moll-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時，向0.2moll-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1moll-1的naoh(aq)，充分反應後所得溶液的ph=4，則：
①所得溶液中各離子(包括ch3cooh分子)濃度大小關係是
②所得溶液中的物料守恆式為moll-1。
③c(ch3coohmoll-1(寫出算式，不做近似計算)
18.（8分）（1）粗製的cucl2·2h2o晶體中常含有fe3+、fe2+雜質。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將fe2+氧化為fe3+，下列可選用的氧化劑是
水(2)己知：常溫下ksp［fe(oh)3］=8.0×10-38,ksp［cu(oh)2］=2.
2×10-20，㏒2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小於1×10-5mol·l-1時就認為沉澱完全。
試計算①將溶液的ph調至ph時fe3+轉化為fe(oh)3而沉澱完全。
②若cuso4溶液的濃度為2.2mol·l-1，則cu(oh)2開始沉澱時溶液的ph為
(3)調整溶液的ph可選用下列中的
粉末 懸濁液
19.（8分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應為：pb+pbo2+4h++2so2-42pbso4+2h2o；據此判斷：
(1)放電時，鉛蓄電池的負極材料是________；電極反應為
(2)放電時，電解質溶液中陰離子移向________極。
(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產生0.05molcl2時，理論上h2so4的物質的量減小_______mol。
(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，乙個接線柱旁標有「+」，另乙個接線柱旁標有「—」。
關於標有「—」的接線柱，下列說法中正確的是
a．充電時作陽極，放電時作負極b．充電時作陽極，放電時作正極
c．充電時作陰極，放電時作負極d．充電時作陰極，放電時作正極
(5)充電時的陽極反應式是
20.（10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業產品。請回答：
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制naoh，其工作原理如左下圖所示。
①請寫出a、b兩處物質的名稱：ab
②請寫出電解食鹽水的離子方程式
(3)以鎂條、鋁片為電極，以naoh溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。
①負極材料為________(填mg或al)。
②該原電池的總反應式為
(要求用單線橋標出電子轉移的方向和數目)
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