責編：熊亞軍
【學習目標】
1.掌握溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數等概念。
2.掌握溶解過程中的放熱和吸熱現象；掌握溶解度曲線的意義及應用。
3.掌握溶質質量分數的有關計算；初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。
【知識網路】
【要點梳理】
要點一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液
1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。
2.溶液的特徵：均一性、穩定性。
3.飽和溶液與不飽和溶液：
【要點詮釋】
濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區別與聯絡：
要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現象、乳濁液和乳化現象
1.溶解時的熱現象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質溶於水，溶液溫度公升高；硝酸銨等物質溶於水時，溶液溫度降低；氯化鈉等物質溶於水，溶液溫度不變。
2.乳濁液：小液滴分散到液體裡形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振盪後得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩定，靜置分層。
3.乳化現象：是指加入乳化劑後，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩定存在，使植物油分散成無數細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油汙可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。
【要點詮釋】
汽油和洗潔精都能洗去油汙但原理不同，汽油洗油汙是油汙溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油汙是發生了乳化現象，不能形成溶液。
要點三、溶解度、溶解度曲線
1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
2.固體物質的溶解度與溶解性的關係：
【要點詮釋】
1.溫度對固體溶解度的影響規律：
（1）大多數物質的溶解度隨溫度公升高而增大（如kno3）；
（2）少數物質的溶解度受溫度影響不大（如nacl）；
（3）極少數物質的溶解度隨溫度公升高而減小(如ca(oh)2)。
2.氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的公升高而減小。
要點四、溶質的質量分數、配製一定溶質質量分數的溶液
1.溶質的質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。
（1）溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 ×100％
（2）飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配製溶液的主要步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
【要點詮釋】
溶解度與溶質的質量分數的比較：
要點五、溶液的稀釋、濃縮
1.關於溶液稀釋的計算：
（1）溶液稀釋前後，溶質的質量不變。
（2）若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液b g，則
a g×a%＝bg×b%（其中b＝a＋m水）
2.關於溶液濃縮（無溶質析出）的計算：
(1)向原溶液中新增溶質：溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。
若設原溶液質量為a g，溶質的質量分數為a%，加溶質bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則
ag×a%＋bg＝(a g＋bg)×b%。
(2)將原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。若設原溶液質量為a g，溶質的質量分數為a%，蒸發b**後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則
ag×a%＝（ag一bg）×b％。
（3）與濃溶液混合：混合後溶液的總質量等於兩混合溶液的質量之和，混合後溶液中溶質質量等於兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 a g，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為b g，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則
ag×a%＋b g× b%＝（ag＋bg)×c％。
【要點詮釋】
1.關於溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前後，溶質的質量不變。然後根據所給資訊列方程求解。
2.關於溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據濃縮的具體型別來具體分析找出等量關係來解決。
【典型例題】
型別一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數等概念及溶解度曲線
1.（2015呼和浩特中考）20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有lo0**的燒杯中，充分攪拌後現象如圖甲，公升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（ ）
a．圖丙中m表示b的溶解度曲線
b．圖甲溶液中溶質的質量分數a大於b
c．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
d．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
【思路點撥】根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據溶解度曲線結合物質的溶解度隨溫度的變化確定物質的溶解度曲線。
【答案】c
【解析】
a、據圖可以看出，a物質的溶解度受溫度影響變化大，故m表示的是a物質的溶解度曲線，a錯誤；
b、圖甲中，a中溶解的固體質量小於b中溶解的固體質量，故a的質量分數小於b，b錯誤；
c、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，c正確；
d、30℃時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質質量分數相等，d錯誤。
【總結昇華】掌握固體溶解度曲線的意義等是解題的關鍵，要熟悉根據固體的溶解度曲線解決相關問題的常見思路和方法。
2.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。現將等質量
的a、b、c三種物質的飽和溶液，從t1℃公升溫到t2℃。下列有
關t2℃時的溶液說法正確的是( )
a．溶液中c所含的溶劑最多
b．三種溶液都是飽和溶液
c．b溶液中溶質的質量分數最大
d．t2℃時a和c的溶液中溶質的質量分數相等
【答案】c
【解析】t1℃時等質量的三種物質飽和溶液中，c中溶劑的質量最少，公升溫至t2℃時c中溶劑質量仍最少；公升溫至t2℃時只有c是飽和溶液；t1℃時溶質質量分數a＜c,公升溫至t2℃時a溶質質量分數不變，c減小，但是從影象可知t2℃時，溶質質量分數仍然a＜c。所以正確答案為c。
【總結昇華】解本題首先要根據溶解度曲線，判斷出幾種物質在t1℃、t2℃時溶解度的大小，及溫度公升高時溶液中溶質、溶劑和溶質質量分數的變化情況。
舉一反三：
【變式】右圖是a、b兩物質的溶解度曲線。下列說法中，正確的是（ ）
a. t2℃時，a、b兩溶液都是飽和溶液
時，a、b兩飽和溶液的溶質質量分數相等
c. t2℃時，b物質的溶解度大於t1℃時a物質的溶解度
d. t2℃時，等質量的a、b兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相同
【答案】b
型別二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現象及乳化現象
3.下列有關溶液的說法正確的是 ( )
a．稀硫酸中水是溶劑
b．物質投入水中攪拌均勻就能形成溶液
c．無色的液體都是溶液
d．乳化現象就是油脂溶於乳化劑
【答案】a
【解析】溶液是均一穩定的混合物，一般溶液如果沒特殊指明，溶劑都是水。a選項中稀硫酸是溶液，其中水是溶劑；b選項中如果物質投入水中不能形成均一穩定的混合物就不能形成溶液；c項中無色液體比如水是純淨物不是溶液；d選項乳化現象實質是油脂在乳化劑的作用下形成很小的液滴，並不是油脂溶於乳化劑。
【總結昇華】掌握溶液的特徵、溶質、溶劑的概念及其乳化現象即可解答本題。
舉一反三：
【變式】物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發生改變。下列物質溶於水時，溫度無明顯變化是（ ）
a．濃硫酸 b．氫氧化鈉固體 c．硝酸銨固體 d．食鹽
【答案】d
型別三、考查溶液的配製、稀釋、溶質質量分數及有關計算
4.（2015四川中考）kcl在不同溫度下溶解度的資料如下表：
（1）60℃時，100**中最多可溶解kcl g；
（2）90℃時，100g飽和kcl溶液冷卻到30℃時，溶液的質量（選填「＞」或「＜」或100g；
（3）40℃時，kcl飽和溶液中溶質質量分數為 ；該溶液公升溫到60℃時，溶液屬於溶液（選填「飽和」或「不飽和」）。
【思路點撥】（1）根據圖表中，有關60℃時，氯化鉀的溶解度來分析；（2）根據**資訊，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答；（3）根據40℃時，氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來分析。
【答案】（1）45.5 （23） 28.6% 不飽和
【解析】
（1）由圖表資訊可知，60℃時，氯化鉀的溶解度為45.5g，也就是在該溫度下，100**中最多可溶解45.5g氯化鉀就達到飽和狀態。
（2）由**資訊可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，90℃時，100g飽和kcl溶液冷卻到30℃時，會出現晶體析出現象，溶液的質量減小。
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