本試卷分第ⅰ卷（選擇題）和第ⅱ卷兩部分，滿分60分，考試時間45分鐘。
可能用到的相對原子質量
一、單項選擇題
1．下列物質中屬於化合物的是 。
a．氯化鉀溶液 b．*** c．豆漿 d．氨水
2．下列物質的用途中，利用其化學性質的是 （ ）
1.甲烷製作燃料 2.氫氣用於填充探空氣球 3.氧氣用於氣焊
4.乾冰用作製冷劑 5.焦炭用於煉鐵工業
a.1.2.3 b.1.3.5 c.2.4.5 d.1.4.5
3．可逆反應 a（g）＋2b（g） 2c（g）（正反應放熱） 在達到平衡時，要使c的濃度達到最大值，最適宜的條件是 （ ）
a．低溫．高壓 b．高溫．低壓 c．高溫．高壓 d．使用合適的催化劑
4．下列實驗儀器可用作反應容器的是 。
a．容量瓶 b．滴定管 c．集氣瓶 d．量筒
5．下列有關方法正確的是 。
a．汽油失火時，立即用水滅火
b．電線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火
c．濃氫氧化鈉溶液見到**上，立即用水沖洗，然後塗上稀硼酸溶液
d．濃硫酸見到**上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
6．下列有機物的命名正確的是
a. 1,2 —二甲基戊烷 b. 2 —乙基戊烷 c. 3,4 —二甲基戊烷 d. 3 —甲基己烷
7．據報載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是18572hf(鉿)，它的中子數是( )
a.72 b.113 c.185 d.257
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）
a．使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+
b．使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-
c． c(h+)=10-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-
d．碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、h+
9．實驗室收集純淨氯氣的最佳方法是 。
a．向上排空氣法 b．向下排空氣法 c．排飽和食鹽水法 d．上述方法都行
10．將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合並在一定條件下發生如下
反應2a(g)＋b(g)2c(g)若經2 s後測得c的濃度為0.6 mol·l－1，現有下列幾種
說法正確的是
a．反應過程中ⅴ(a)：ⅴ（b）＝1∕2 b．平衡時，反應停止
c．用物質a表示的反應的平均速率為0.3 mol·l－1·s－1
d．用物質b表示的反應的平均速率為0.6 mol·l－1·s－1
11．丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用於生產丙烯腈、異丙烯、丙酮和環氧丙烷，其
化學式是
12．某化學反應的反應物和產物如下：2fe(oh)3+3naclo+4naoh=2na2feo4+3nacl+5h2o，該反應的還原劑是還原產物是
13．電解飽和食鹽水，通電一段時間後，陽極上產生的氣體是
14．將fecl3溶液蒸乾灼燒，最後得到的主要固體產物是填化學式），
fecl3水解反應的離子方程式是
15．0.4摩爾cl2o7分子中約含有個氧原子，與摩爾
hclo4中所含氧原子數目相同。
16．某工廠排出的汙水中可能大量含有ba2+、k+、oh—、so42—、cl—、co32—等離子，為了
進一步確定，進行如下實驗：
①取汙水仔細觀察。呈無色透明的均一狀態。
②取汙水少許，滴入稀硫酸產生大量白色沉澱，再加入足量稀硝酸，白色沉澱不消失。
③經測試，該汙水ph＞7。
由此推斷，汙水中肯定含有的上述離子是 ，肯定不含的離子是 。
三、計算題（共20分。要求寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟）
17．（8分）已知某有機物在標準狀況下是液體，該有機物對氫氣的相對密度為23。取該有機物4.6g，充分燃燒後，將反應產物依次通過無水氯化鈣和鹼石灰，無水氯化鈣增重5.
4g，鹼石灰增重8.8g。求：
（1）該有機物中碳、氫元素的質量分數；（4分）
（2）該有機物中是否含有氧元素；（2分）
（3）確定該有機物的化學式。（2分）
18．（12分）有caso4、caco3、ca(hco3)2三種固體組成的混合物40g，將該混合物加熱到
質量不再發生變化為止，冷卻稱量得36.9g固體。在殘餘固體中加入過量的稀h2so4，產生
8.8gco2。求：
（1）固體混合物加熱後質量減輕的原因；（3分）
（2）多少克caco3與稀h2so4反應可生成8.8g的co2；（3分）
（3）原混合物中含有caso4、caco3、ca(hco3)2三種固體分別是多少克。（6分）
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