金屬的化學性質

（一）創設情境，匯入新課：在現代考古中，發現從地下出土的文物裡金銀器具總是比鐵器儲存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什麼嗎？

(二)實驗**，探索新知：

1、結合學案回顧鎂、鐵、銅與氧氣反應的現象和化學方程式，完成學案中的**本環節目的是引導學生從反應的難易和劇烈程度上討論比較三種金屬活潑性的差異，同時思考「真金不怕火煉的原因」。分析歸納在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。從而得出鎂、鐵、銅、金四種金屬的活潑性順序，初步感知金屬的活動性順序。

2、金屬活動性順序的**

（1）金屬與酸的反應

【活動**一】a、金屬與鹽酸的反應

b、金屬與硫酸的反應

將學生小組分兩大組，分別來做a、b兩個實驗。並對實驗裝置進行了改進，用塑料片把培養皿隔成四個區域（有間隙連通）來代替課本中的4只試管，加入少量稀鹽酸或稀硫酸，再依次向四個區域中加入cu、fe、zn、mg四種金屬。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比**，更加節省藥品、節省時間，更加便於操作。

值得強調的是加入的順序（cu、fe、zn、mg）很重要，這樣實驗現象有個遞進的過程，便於學生觀察、對比，把握內在聯絡，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創新能力。

通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式，並完成學案上**內容

多**展示金屬與鹽酸反應的形象漫畫從觀感上加深金屬與酸反應劇烈程度的對比。

3、置疑解惑、昇華新知：設定**，

（1）、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

（2）、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

（3）、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 > > > .

（設計意圖）本環節通過填空的形式幫助學生分析實驗現象，得出實驗結論。比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗**活動的樂趣，使學生能對獲得的資訊進行簡單的加工處理，培養學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，

【活動與**二】金屬與金屬化合物溶液的反應

1、學生分組**鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫酸鋁溶液的反應，並通過實驗現象歸納總結（1）、金屬活動性：al>cu>ag，（2）、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。本環節主要通過三個實驗繼續**金屬的活動性。

通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式

2、置疑解惑、昇華新知：其他金屬活潑性如何呢？引導學生閱讀課本，找出金屬活動性順序，並交流總結其特點。

通過多**展示金屬活動性順序表，並引領學生結合課本歸納金屬活動性順序的應用。

3.歸納小結知識昇華

置換反應

【課件展示】金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式並指導學生結合學案內容觀察前面所寫的幾個化學方程式，從反應物和生成物種類上分析歸納置換反應的定義和特點。

（設計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式，突出規律性，直觀、生動的再現，便於學生觀察、總結置換反應的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。

（三）交流討論、歸納小結

【小結反思】通過今天的學習，同學們能夠利用它們的化學性質來解釋「為什麼金銀器具總是比鐵器儲存得完整、完好，且年代比鐵器早嗎？」本環節設計意圖是與課前設疑環節相照應，讓學生用本節所學內容解釋，體會成功感

（四）鞏固練習、運用新知

1.下列化學變化不能發生置換反應的是（ c ）

a.2mg+2hcl=mgcl2+h2

d.2fe+6hcl=2fecl3+3h2

2 、**與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課的學習我們可以用哪些方法鑑別**與黃銅？

3.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。（拓展提高）

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

本環節我設計了兩道基礎應用題和一道拓展提高題從而達到鞏固基礎、拓展提高、分層優化，共同提高的目的。

五、板書設計

課題2 　金屬的化學性質

1、金屬與氧氣的反應

2、金屬與酸的反應

（活動性較強的金屬才能與酸反應）

3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應

4、置換反應特點：a+bc=ac+b

在多**輔助下，我採用了提綱式板書主要是為了簡明扼要，突出重點，便於記憶。

我的說課到此結束，謝謝大家。

金屬的化學性質

金屬的化學性質

金屬的化學性質

金屬化學性質總結

相關推薦