6.2金屬的化學性質（第二課時）
一、學習目標：
1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；
2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
【課前預習】
1.許多金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度與等因素有關。
2.金屬活動性的順序是
金屬活動性順序反映了難易程度，是決定置換反應能否進行的重要依據。
金屬與酸的反應，只有的金屬才能置換出酸裡的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應就越 ，產生氫氣的速率就 。
金屬與鹽溶液的反應，排在金屬能把排在從它的溶液裡置換出來。
3.完成下列反應方程式：
鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸
鋅和稀硫酸鋁和稀硫酸
鐵和硫酸銅銅和硝酸銀
4.我國勞動人民在古代就發明了冶金技術，利用與發生的置換反應的原理來冶煉金屬，並一直沿用至今。
【情境匯入】
地殼中含量最多的金屬是______，但它的大規模開採、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優良效能，導致現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位於鐵之後，居第二位。它的開採、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開採技術問題外，還有什麼原因？
二、自主**
【歸納小結】金屬活動順序表
1.金屬活動順序表（請根據金屬活動性依次寫出元素符號）：
2.規律：
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前
位於前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的
位於的金屬能把位於的金屬從它們的化合物溶液裡
■注意：
1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣
2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生水等
3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意是「前換後，鹽可溶」。
4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較複雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
【巧學妙記】
1.諧音記憶
2.四段記憶：
鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用於與酸反應制氫氣)→
鎂、鋁、鋅、鐵(可用於製取氫氣，常用的是鋅) →
錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應速度很慢，一般不用於製氫)→
銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應製取氫氣。金、銀、鉑（「白金」）活動性很弱一般不易與其它物質反應，常用作做首飾。)
【學以致用】應用金屬活動順序表解決下列問題：
1.金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。請你根據金屬活動性順序回答：
解釋不能用鐵製容器配製波爾多液（配製原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學方程式表示即屬於反應)
驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是
從金屬活動性順序中你還能獲得哪些資訊
2.性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉製作的烟花在夜空中發出耀眼的白光，其反應原理（用化學方程式來表示鋁常用來製做「鋁合金門窗」，原因是
3.「祥雲」火炬長72厘公尺，重985克，在工藝上採用輕薄高品質合金和中空塑件設計，十分輕盈。製作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；
b、在防酸材料上刻出「祥雲」圖案；
c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能「吃掉」金屬；
d、除去防酸材料層,金屬板上顯現出「祥雲」圖案。
根據以上上資訊回答：
製作火炬的金屬可選用合金（選填」鋁」、「鐵」或「銀」）
「祥雲」圖象是如何在金屬材料上顯現出來的
【小結】
從「問題1～問題3」分析可知「金屬的化學性質」是：
【例題解析】
一、關於金屬與酸的反應
[例1]等質量的mg、fe、zn三種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的足量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：
1.產生h2質量最多的是2.活動性最強的金屬是
3.活動性最弱的金屬是4.反應不再發生時，最先用完的一種物質是
思考：通過該題你獲得了哪些資訊？
二、關於金屬跟鹽溶液的反應
[例2]某化學興趣小組，設計了驗證fe、cu、ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：
① fe、cuso4溶液、ag； ② fecl2溶液、cu、agno3溶液； ③ fe、cu、agno3溶液；
④ fe、cu、稀鹽酸、agcl；⑤ feso4溶液、cu、ag
認為可行的方案是________（填序號）並說明理由。
[例3]在cuo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4並微熱。當反應停止後，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻後取出鐵絲，發現粗鐵絲無任何變化。據此，你認為下列結論正確的是( )
（提示cuo+h2so4=cuso4+h2o）
a.不溶物一定是銅b.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵
c.濾液中一定含有h2so4，也可能含有cuso4 d.濾液中一定含有feso4，也可能含有cuso4 和h2so4
思考：通過[例2] [例3]你知道了「金屬與鹽溶液反應」的哪些規律？
【課堂小結】通過本節課的學習，你收穫了什麼？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什麼知識想進一步**？
三、自我測評
【課堂練習】
1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）
a. 甲＞銅＞乙 b．銅＞甲＞乙c．乙＞銅＞甲d．甲＞乙＞銅
2.若金屬錳(mn)在金屬活動性順序中位於鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )
a、mn+h2so4═mnso4+h2↑ b、mg+mnso4═mgso4+mn
c、fe+ mnso4═feso4+mn d、mn+ cuso4═mnso4+cu
3.某金屬單質r，不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝酸汞溶液發生置換反應，則r可能是（ ）
a.鐵 b．鎂 c．銀 d．銅
4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解並產生氫氣，而y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )
a．x>y>z b．x>z>y c．z>y >x d．z>x>y
5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．硫酸鋅溶液 d．硝酸汞溶液
6.請判斷下列反應能否發生，能發生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。
（1）銀和稀硫酸
（2）鐵和硫酸鋅溶液
（3）銅和硝酸銀溶液
（4）鎂和氯化銀
（5）鋁和硫酸亞鐵溶液
（6）鋅和硝酸汞溶液
7.第二次世界大戰時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地用「王水」(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質獎章溶解：au + hno3 + 3hcl ==aucl3 +no↑+2h2o，並儲存在乙個容器中。
戰後玻爾向該容器中投入金屬銅就使**從溶液中析出,並重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎章。 根據你學過的化學知識,寫出這個反應的化學方程式 。這個反應屬於基本反應型別中的。
8.沈括在 《夢溪筆談》中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。
此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質，其原因是 。
8 2金屬的化學性質教學設計
一 教學設計理念 在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣,酸等的反應，以及金屬活動性順序。初三學生己初步具備了一定的觀察問題 分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處於從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強學生...
公升作業8 2金屬的化學性質
溫馨提示 此套題為word版，請按住ctrl,滑動滑鼠滾軸，調節合適的 比例，答案解析附後。課後達標訓練 訓練 提公升作業 基礎達標 1.將一枚潔淨的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是 鐵釘表面產生氣泡 液體由無色逐漸變為淺綠色 鐵釘的質量減輕 液體的質量減輕。abcd.2.2012 自貢中考 下...
金屬的化學性質第三課時
第一節金屬的化學性質 第三課時 重點難點 1.鋁與naoh溶液的反應及實驗現象。2.有關物質的量的計算 方法和形式 基礎知識 三 鋁與氫氧化鈉溶液的反應 四 金屬元素的性質與存在 人類最早發現和使用的金屬是 應用最廣泛的金屬是 地殼中含量最多的三種元素按含量由大到小的順序排列分別是熔點最低的金屬是 ...