溶液的配製及分析(導學案)
一、表示溶液濃稀
1．用質量分數來表示。溶質的質量分數表示單位質量溶液中所含溶質的質量
即a％=m（溶質）/m（溶液）×100％
2．溶液物質的量濃度定義
它的定義式單位是
二、對溶液物質的量濃度的理解
3. 500ml水和500ml濃硫酸體積之和是否為1000ml？
1l 水中溶解 0.3mol 硝酸鉀，能否配得 0.3mol/l 硝酸鉀溶液，為什麼？
三、溶液的配製
4． （1）容量瓶標有
（2）容量瓶有哪些規格？
四、預習自測
1．下列關於 0.1mol/l 的硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（ ）
a . 1l 該溶液中含硝酸鉀 101g 。
b. 100ml 該溶液中含硝酸鉀 0.01mol
c. 從 1l 該溶液中取出 500ml 後，剩餘溶液的濃度變為 0.05mol/l
d. 1l 水中溶解 0.1mol 硝酸鉀，即可配得 0.1mol/l 硝酸鉀溶液。
2．用已稱取的10.6 g na2c03配製1 000 ml標準溶液的正確順序是
a．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉移至容量瓶中
b．向燒杯中加入適量蒸餾水，並用玻璃棒不斷攪拌，使之溶解並冷卻至室溫，轉移
至容量瓶中
c．選擇1 000 ml容量瓶，並檢驗是否漏水
d．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
e．向容量瓶中加水至刻度線2～3 cm處
f．把容量瓶塞好，反覆搖勻
3.推導公式：物質的量濃度或其中， m為溶質的摩爾質量，w為溶質的質量分數，ρ為溶液的密度。
課題3溶液濃度學案
溶液濃度 第一課時 班級姓名 學習目標 1.知道溶液濃度的表示方法及涵義 2.能進行質量分數的簡單計算。學習過程 實驗 課本p41實驗9 5，判斷溶液濃稀的根據。分析 對於有色的溶液，可根據來判斷比較溶液的濃稀，但這種方法不能準確地表明一定量的溶液裡究竟含有多少溶質。表示溶液濃度的方法很多，常用表示...
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