溶液濃度（第一課時）
班級姓名
【學習目標】：1.知道溶液濃度的表示方法及涵義；2.能進行質量分數的簡單計算。
【學習過程】
【實驗**】課本p41實驗9-5，**判斷溶液濃稀的根據。
【分析】：對於有色的溶液，可根據來判斷比較溶液的濃稀，但這種方法不能準確地表明一定量的溶液裡究竟含有多少溶質。表示溶液濃度的方法很多，常用表示。
【自主學習】學生自學課本p42，溶液濃度的最簡單表示方法——溶質的質量分數。
1、基本概念：溶液中溶質的質量分數是與之比。
2、計算公式：溶質的質量分數
3、公式變形：（1）溶質質量
（2）溶液質量或= 質量+ 質量）。
【特別注意】：
①溶質的質量分數一般用表示，且計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須 。
②溶液的溶質質量分數只與有關，而與無關。
③溶質質量是指的那部分溶質質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
【動手練習】1、p42討論；2、實驗9-6（答案寫在教材上）
【討論】1.從100g20％的某溶液中取出l0g後，剩餘溶液中溶質的質量分數是 。
2. 「10％的食鹽溶液」含義是
3.某果汁飲料中果蔬汁含量≥20%，其含義是
【典型例題】例1.把10g氯化鈉放入40**中，完全溶解後，溶液中氯化鈉的質量分數是多少？
例2.在20℃時，將40g氯化鈉放入100**中，結果有4g固體剩餘，求溶液中溶質的質量分數。
例3.現有50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，計算通過下列方法後所得溶液的溶質質量分數。
（1）向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體全部溶解。（2）向原溶液中加入50**。（3）把溶劑蒸發掉25**（無晶體析出）。
解:（寫出過程）：
例4、已知60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數？
【思考】對於某溫度下的飽和溶液，若已知溶解度a g，則該溫度下溶液中溶質的質量分數為 。
【討論】一定溫度時，某物質的溶解度為αg，形成的飽和溶液中溶質的質量分數為b%，則a與b的大小關係為（ ）大於b b. a等於b c. a小於b d.無法判斷
【我會小結】
【基礎練習】
1. 、一定溫度下的飽和食鹽水裡加入少量的硝酸鉀晶體，則（ ）
①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質量分數不變，④溶液中食鹽的質量分數減小，⑤溶液中食鹽的質量分數增大。ab.②③ c.②④ d.②⑤2、
2. 、溶質的質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（ ）
a.100 **中溶解有10 g氫氧化鈉 b.10 g溶液中含有1 g氫氧化鈉
c.溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1:9
d.把5 g氫氧化鈉固體溶解在45 **中，可製成 10％的氫氧化鈉溶液
3.某溶液中溶質的質量分數為20％，則下列質量比關係不正確的是（ ）
a.溶質:溶劑＝1:4 b.溶質:溶液＝1:5 c.溶劑:溶液＝4:5 d.溶質:溶劑＝1:5
4.某溫度時，蒸乾35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質的質量分數為 。
【能力提公升】1、有40g質量分數為5％的cacl2溶液，若將其質量分數增大到10％，應採用的方法是a.加入2g cacl2固體 b.把溶劑蒸發掉一半c.
把溶劑蒸發掉20g d.公升高溫度
2、（2012桂林市）把某溫度下m g的硝酸鉀不飽和溶液恆溫蒸發水分，直到有少量晶體析出。在此過程中，溶液中溶質的質量分數（a％）與時間（t）的變化關係，可以用下列曲線表示的是（ ）
3．一定溫度下，蒸發某溶液至有少量晶體析出時，保持不變的是( ）
a.溶液的質量 b.溶質的質量 c.溶質的溶解度 d.溶質的質量分數
【中考鏈結】1、（2011市攀枝花市）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。
（1）圖中p點的含義是
（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲乙（填「>」、「=」或「<」）。20℃時，將60 g乙物質放入100 **中，公升溫至40℃，溶液中溶解的溶質與溶劑的質量比為___ （用最簡整數比表示）。
（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗：
上述實驗過程中所得的溶液，屬於不飽和溶液的是_____（填序號，下同），_____溶液與b溶液中溶質的質量分數相同。
2、（2012.濰坊市）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線
某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是
a.保持溫度不變，若在④中加入4.5kno3固體可得到飽和溶液b. ②③⑤中溶質的質量分數相等
c. ①③④均為不飽和溶液 d. ④→⑤可析出53.9gkno3晶體
【**創新】在20℃時，食鹽的溶解度是36g。在20℃時，將25g食鹽放入50**中，所得溶液中溶質的質量分數。
教（學）後反思：
溶液濃度（第二課時）
班級姓名
【學習目標】：1.知道溶液稀釋的方法，能進行簡單計算。
【學習過程】
【自主學習】 【複習】：將1g食鹽放入燒杯中，再加入9ml水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10ml水，攪拌。(水的密度1g／cm3)
【討論與歸納】1、溶液稀釋前後不變的量是什麼
即：稀釋前稀釋前稀釋後稀釋後
【例題】：化學實驗室現有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克水?
【思考】（1）若設需要加入水的質量為x，請列出方程式並計算。
（2）若設稀釋後溶液的質量為x，請列出方程式並計算。
【例題2】：某工廠化驗室配製5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19g／cm3)多少毫公升?
【提示1】已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。
溶質質量溶質的質量分數
【提示2】根據上述公式和稀釋前後溶質質量相等原則，列出方程式：
【基礎練習】1、課本45頁第2、4、3題
2、把 10 g溶質的質量分數為 20％的食鹽水加水稀釋到 100 g，則所得溶液中溶質的質量
a.增大9倍 b.減小10倍 c.增大10倍 d.不變
3、下表是kno3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。
（1）分析表中資料，歸納出kno3的溶解度隨溫度變化的規律
（2）20℃時，在裝有5g kno3晶體的試管中，加入10**並充分振盪，此時所得溶液為 (選填「飽和」或「不飽和」)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度公升至60℃，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為
【能力提公升】： 1、有某固體物質的100克溶液，其中溶質的質量分數為10%。如果使其溶質的質量分數增大一倍，可採取的措施是
a．增加10克溶質 b．增加20克溶質 c．蒸去50克水 d．蒸去45克水
2、（荊門市）請根據右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： p點的含義是
t2℃時，30 ga物質加入到50 **中不斷攪拌，
能形成80 g溶液嗎填「能」或「不能」）。
將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，
溶液中溶質質量分數最小的是 （填寫物質序號）。
現有a、b、c三種物質的濃溶液，適用於海水晒鹽原理進行結晶的是填寫物質序號）
3、（2011咸寧市）右圖是兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：
（1）p點的意義是 。
（2）t2℃時，將60g a物質放入100**中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。
（3）將接近飽和的a物質的水溶液，變成飽和溶液的方法有 （答出一種即可）。
【中考鏈結】（2023年煙台市）某溫度時，向一定量的的飽和氫氧化鈉溶液中加入少量生石灰，再回覆到原溫，下列各相關的變化影象正確的是
a． b． c． d．
2、（2012.眉山市）某同學用25℃的水溶解一定量的nacl，充分攪拌後發現杯底還有部分naci晶體沒有溶解。然後該同學又用酒精燈加熱至60c，固體全部溶解。
那麼在加熱前後，以下各量沒有發生改變的是( )
的溶解度b.溶質的質量
c.溶劑的質量d.溶質的質量分數
【**創新】
(2011南昌市)向裝有等量水的a、b、c燒杯中分別加入10g、25g、25gnano3固體，充分溶解後，現象如圖一所示。
溶液濃度單位換算方法
舉例 a 求出100毫公升比重為1 42含量為69 的濃硝酸溶液中含硝酸的克數?解 由比重得知1毫公升濃硝酸重1 42克 在1 42克中69 是硝酸的重量，因此1毫公升濃硝酸中 硝酸的重量 1.42 60 100 0.98 克 b 設需配製25克 公升硫酸溶液50公升，問應量取比量1 84含量為98...
課題2飽和溶液和不飽和溶液學案
知識內容概括 1 飽和溶液和不飽和溶液 在一定下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質的溶液，叫做這種的飽和溶液，還能繼續溶解某種物質的溶液，叫做這種的不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液的轉化 一般規律 專題突破 1 下列混合物中不屬於溶液的是 a.碘酒b.澄清石灰水 c.泥漿水 d.汽水 2 下列...
溶液導學案
溶液的配製及分析 導學案 一 表示溶液濃稀 1 用質量分數來表示。溶質的質量分數表示單位質量溶液中所含溶質的質量 即a m 溶質 m 溶液 100 2 溶液物質的量濃度定義 它的定義式單位是 二 對溶液物質的量濃度的理解 3.500ml水和500ml濃硫酸體積之和是否為1000ml？1l 水中溶解 ...