課題3 溶液的濃度（第一課時）
學習目標
掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算
初步學會配製一定質量分數的溶液
教學重點
溶液的溶質質量分數的概念和簡單的計算以及配製一定溶質質量分數的溶液。
教學難點
溶液的溶質質量分數的概念的引入。
教學程式
【演示實驗】
在三支試管裡各加入15ml水，然後分別加入2g、4g、6g紅糖。
【設問】
如何判斷溶液的濃與稀？是否精確？
觀察現象：比較三支試管中溶液的顏色。
思考：三支試管中溶液的組成是否相同？完成**。
思考並回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確
【講解】
在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液裡含有溶質的質量。例如：在醫院裡給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。
因此，我們需要準確知道溶液的組成。
【介紹】
表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數：即溶質的質量與溶液的質量之比。
溶質的質量分數=m溶質/m溶液×100%
【討論】
在前面所做實驗中，三種溶液的溶質的質量分數各是多少？
【實驗】
按下錶所給的量配製氯化鈉溶液。
學生按照公式進行計算。
學生按要求進行實驗，並計算溶質的質量分數。
【設問】
已知溶質和溶劑的質量，這樣的溶液我們會配製了。那麼如果告訴你一定量的一定溶質質量分數的溶液，你會配製嗎？
【投影】
欲配製50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。
小組討論並合作完成實驗。
對各組的實驗進行客觀評價。
歸納小結實驗步驟，並總結在實驗中所用到的儀器。（見板書設計）
【小結】
配製溶液的步驟：計算、稱量、溶解配製。
所需儀器：
稱：托盤天平、藥匙
稱量：量：量筒、膠頭滴管
溶解：燒杯、玻璃棒。
注意事項：略
【過渡】
在溶液的配製過程中，同學們已學會了使用溶質質量分數的公式，那麼你能用公式來解這一題嗎？
【投影】
例題1：配製150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【小結】
將學生討論的解決問題的方法進行更正、完善並做板書。
學完本課題，你知道了什麼？你能用我們所學到的知識解決什麼問題嗎？
【課堂反饋練習】：
1.在農業生產中，有時用質量分數為10%~20%的食鹽水來選種。要配製20kg質量分數為16%的食鹽水，所需食鹽的質量是（ ）
a. 2.0kg b.3.2kg c.4.0kg d.32kg
2.用食鹽晶體配製溶質質量分數一定的食鹽水，不需要的儀器是（ ）
a. 玻璃棒 b.試管夾 c.藥匙 d.量筒
3.在常溫下硫酸的密度與溶質的質量分數對照表如下：
(1).由上表可以看出的規律是
（2）.實驗室要用98%的濃硫酸配製20%的稀硫酸250ml，需98的濃硫酸 ml，
需再加水 ml。
4. 實驗室要配製50g5%的氯化鈉溶液。現有ⅰ.托盤天平，ⅱ.量筒（10ml、50ml、100ml），ⅲ.藥匙，根據要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）.具體配製步驟可概括為
（2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是
（3）.本實驗取水應選用 ml的量筒。量水讀數時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配製的溶液中溶質的質量分數（填「大於」或「小於」或「等於5%。
【板書設計】：
課題3 溶質的質量分數
第一課時
一、 溶質的質量分數
1． 概念：溶質質量與溶液質量之比
2． 公式：溶質的質量分數=m溶質/m溶液×100%。
二、 配製一定質量分數的溶液
1． 步驟：計算、稱量、溶解配製
2．儀器稱：托盤天平、藥匙
稱量量：量筒、膠頭滴管
溶解：燒杯、玻璃棒。
三、 計算
例題1（已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數；或要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。）
解：溶質的質量分數=m溶質/m溶液×100%。
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數=150kg×16%=24kg
溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg
答：配製150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。
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