配製一定物質的量濃度的溶液注意事項
用naoh固體配製250ml1.0mol/lnaoh溶液為例
1、所用儀器：燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、藥匙
說明：①使用容量瓶一定要說明容量瓶的容積 ②容易漏下藥匙
③要說明是托盤天平，不能只說天平 ④不能只說滴管
⑤砝碼的「砝」容易寫錯
2、實驗步驟
⑴計算：所需naoh的質量為：1.0 mol/l×0.25 l×40 g/mol=10.0 g
說明：①必須先計算再稱量，計算這一步必不可少
⑵稱量：用托盤天平在燒杯中迅速稱量10.0 g naoh固體
說明：①稱量naoh固體時必須使用小燒杯而不能在托盤上直接稱量。
②稱量naoh固體時要迅速，以防止吸收空氣中的h2o和co2。
③要說明naoh固體的質量是10.0 g而不是10 g，這是由托盤天平的準確程度決定的，記錄的資料應體現量器的準確程度。
⑶溶解：取適量蒸餾水注入燒杯中，並用玻璃棒不斷攪拌使之完全溶解，冷卻至室溫
說明：①此燒杯即稱量時用的燒杯。不能稱量時用乙個燒杯，溶解時再用乙個燒杯
②溶解時用水應盡量少，使溶質溶解即可。因為後面多次洗滌的洗滌液也需轉移入容量瓶；
③任何固體或濃溶液都不能直接在容量瓶中溶解或稀釋
④「用玻璃棒不斷攪拌使之完全溶解」是必不可少的一步，一定要有文字型現
⑤若溶質在溶解時明顯放熱或吸熱，要說明冷卻至室溫
⑷轉移：用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移入250ml容量瓶
說明：①「用玻璃棒引流」必須有文字型現，否則就認為是直接倒入 ②要說「轉移」
⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌溶液一併轉移入容量瓶
說明：不能只洗滌燒杯
⑹定容：繼續加蒸餾水至離刻度線2～3 cm時，改用膠頭滴管滴加到凹液面最低處與刻度線相切
說明：改用膠頭滴管滴加、到何時用膠頭滴管、滴加到什麼程度，都須有詳細說明
⑺塞緊瓶塞，搖勻，裝瓶，貼好標籤。
說明：①搖勻前要塞緊瓶塞 ②是搖勻而不是振盪
三、物質的量濃度溶液配製中的誤差分析
用naoh固體配製1.22mol·l-1的溶液500ml。下列操作對實驗結果有無影響？若有影響，結果偏高還是偏低？
1、稱量固體用時太長
2、溶解攪拌時有少量溶液從燒杯中濺出
3、未洗滌燒杯和玻璃棒
4、未冷至室溫就轉移入容量瓶
5、容量瓶內尚有少量水就向其中轉移溶液
6、加水至刻度線，搖勻後發現液面低於刻度線後又加水
7、定容時加水超過刻度線後又用膠頭滴管吸出
8、定容時俯視容量瓶的刻度線
9、稱量藥品時砝碼放在左盤
一定物質的量濃度溶液的配製
稱量 用稱量nacl固體。固體稱量用天平，液體則用量筒 稱量的注意事項 1 使用前要調零 2 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 3 稱量時遵循左物右碼的原則 4 鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 5 稱量完畢應將砝碼放回盒中，遊碼歸零 溶解 將稱好的nacl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃...
一定物質的量濃度溶液的配製
目的 讓學生學會配製一定物質的量的濃度的溶液，熟悉操作步驟，及學會誤差分析。重點難點 操作步驟及誤差分析。教學過程 一 配製500ml,0.1mol l碳酸鈉溶液所需的儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 量筒。步驟 第一步 計算 所需碳酸鈉的質量 0.5 0.1 106 5.3克。...
配製一定物質的量濃度的溶液的方法
儀器 容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 天平 量筒 一 認識容量瓶 1.容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指 溫度下液體液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標註的 體積相等。容量瓶上標有 溫度 容量 刻度線。常用的容量瓶有100 250 500毫公升...