儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒
一：認識容量瓶
1. 容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指
溫度下液體液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標註的
體積相等。容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。常用的容量瓶有100、250、
500毫公升等多種規格。
2. 使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶
塞，用右手食指頂住瓶塞，另乙隻手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），
觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°後，再次倒立，檢
查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經
檢查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配製步驟：計算→稱量→溶解或稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→倒入試劑瓶、貼標籤
（1）計算：所稱固體的質量或所量液體的體積。
（2）稱量或量取：用托盤天平稱取所需溶質或用量筒量取濃溶液。
（3）溶液（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋。溶解一般在小燒杯中進行。
（4）冷卻：溶液靜置至室溫，防止出現誤差。
（5）轉移：轉移時要用玻璃棒引流，且其下端應靠在容量瓶內壁上。
（6）洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3，目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防止產生誤差。
（7）定容：向容量瓶中加入水至刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度。
（8）搖勻：塞好瓶塞，反覆上下顛倒搖勻。
注意：①溶液所用的水不能太多，若溶液用水和洗滌用水超過溶液總體積，則實驗失敗。
②不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，因為在配置的過程中所配溶液的體積是
用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的。
③因溶解過程大都伴隨著吸熱或放熱過程的發生，會導致溶液溫度低於或高於常溫，所以
必須待燒杯中溶液溫度恢復到室溫時，才能將溶液移入容量瓶中。
④使用容量瓶前必須先檢查容量瓶是否漏水。
⑤不能將溶質直接放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解。因為容量瓶的容積是在
20℃時標定的，溶解過程的吸熱或放熱導致溶液溫度的變化會影響到溶液的體積，使配製的溶液的物質的量濃度不準確。
⑥洗滌液必須移入容量瓶，之後還必須輕輕振盪容量瓶，使容量瓶中的溶液。充分混合均
勻⑦定容時，當緩緩加入蒸餾水到容量瓶中液面接近刻度1~2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸
餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切，視線應與刻度相平。
⑧定容後的容量瓶在反覆顛倒**後，會出現容量瓶中的液面低於刻度線的情況，這時不
能再向容量瓶中加入蒸餾水。
一定物質的量濃度溶液的配製
稱量 用稱量nacl固體。固體稱量用天平，液體則用量筒 稱量的注意事項 1 使用前要調零 2 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 3 稱量時遵循左物右碼的原則 4 鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 5 稱量完畢應將砝碼放回盒中，遊碼歸零 溶解 將稱好的nacl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃...
一定物質的量濃度溶液的配製
目的 讓學生學會配製一定物質的量的濃度的溶液，熟悉操作步驟，及學會誤差分析。重點難點 操作步驟及誤差分析。教學過程 一 配製500ml,0.1mol l碳酸鈉溶液所需的儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 量筒。步驟 第一步 計算 所需碳酸鈉的質量 0.5 0.1 106 5.3克。...
一定物質的量濃度溶液的配製學生實驗說課稿
一 說教材 1 教材的地位和作用 本節課屬於學生分組實驗課，通過本節課的學習，使學生能基本掌握容量瓶的使用方法及配製一定物質的量濃度的溶液的方法和技巧。2 教學重點與難點 重點 初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能 難點 正確配製一定物質的量濃度的溶液及誤差分析 3 教學目標 知識目標 初步...