物質的量濃度
教學目標（三維融通表述）：
1、1、通過概念的引入及講解，理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單
計算和溶液稀釋時有關的計算
2、通過溶液配製實驗，初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。體驗化學實驗的樂趣，培養化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗**和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養合作精神，提高實踐能力。3、通過配製實驗的誤差分析，培養學生嚴謹求實的學習態度，培養學生基本的科學素養。
4、4、通過概念的學習和溶液的配製，培養理論聯絡實際的學習自然科學的思想。
教學重點：物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配製方法教學難點：物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配製誤差分析
教學內容與學生活動的框架設計：從質量分數引入，讓學生體會引入新概念的必要性；通過看書學習接受新概念；教師講解得到深刻認識；鞏固應用練習；設定問題，引入物質的量濃度在實際實驗中的應用，演示實驗過程，講解實驗要點；學生進行誤差分析，從而體會每一步要點的必要性；分析教材中的思考與交流，既是原理的應用，也引出新的計算公式；小結
教學過程
教學環節環節一已知引入提出問題
問題與任務複習質量分數，明確濃度是乙個相對概念
引出物質的量濃度概念
時間10
教師活動
引入：濃度一般是指溶質與溶液之間的量相對比例的關係。初中學過的溶質的質量分數是通過溶質與溶液的質量關係來表示溶液的組成。
1、提出問題：如何配製100g20%的nacl的溶液？如何從該溶液中取出含0.1molnacl的溶液？
2教師分析：顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處。對於溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。
能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？為此我們要引入乙個新的表示溶液濃度的物理量。
學生活動思考
閱讀15頁物質的量濃度的概念及其表示方法、單位及含義
環節二練習鞏固環節三實際應用
理解概念運用公式計算
明確溶液稀釋原理
1053、強調v是溶液的體積而非溶劑的體積。
練習：1、1mol/l naoh溶液1、展示練習的含義是什麼？2、指導學生分析、討論、解答、2、將0.
5molnaoh給出正確結論配成2l溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？3、100ml1mol/lnaoh溶液中，naoh的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20ml，此20mlnaoh溶液的物質的量濃度還是1mol/l嗎？
為什麼？4、將10gnaoh溶解在250ml水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/l嗎？5、配製500ml
0.1mol/lnaoh溶液
需要naoh的質量是
多少？6、1l2mol/lfecl3
－溶液中c(ci)是？
＋7、c(na)=2mol/l溶
1、提問：將5ml濃氫氧化鈉稀釋為20ml的稀氫氧化鈉,哪些物理量變化？哪些沒變？
2、請你用公式表示不變的物理量
液中，c(na2so4)=?
思考、討論回答：溶質的物質的量、質量不變
溶液的體積、質量變化
環節四實際應用溶液配製
初步掌握溶液配製的原理與步驟
203、練習鞏固
邊講邊實驗
c(濃溶液) v（濃溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液）
**演示實驗複述實驗步驟
板書設計物質的量在化學實驗中的應用
一、物質的量濃度（符號：c單位：mol/l）1、含義：單位體積溶液裡所含溶質的物質的量。2、公式：cb＝nb/v
3、cb與w（溶質的質量分數）的換算關係
（g/cm3）v(l)w/【m(g/mol)×v(l)】
= 1000ρw/m
cb=1000ρ
二、濃溶液配製稀溶液：溶質的物質的量相等
c(濃溶液) v（濃溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液）三、一定物質的量濃度溶液的配製
步驟：計算—稱量—溶解—移液（冷卻至室溫，引流）--洗滌--搖勻—加水、定容（膠頭滴管，凹液面與刻度線相切）--搖勻—裝入試劑瓶—貼簽
作業訓練（自己組編）
2、欲配製1mol／l的氫氧化鈉溶液250ml，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___後，將溶液沿___移入___ml的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。
1、配製200ml0.1mol／l的nacl溶液，需nacl的質量為多少克？
④向容量瓶內加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該___。
⑤最後蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中並貼好標籤3、計算1mol/l氯化鋇溶液中各離子的濃度。
4、用cuso4·5h2o配製0.1mol/l的水溶液，下列方法正確的是（）a、取25gcuso4·5h2o溶於1l水中b、將cuso4·5h2o乾燥去掉結晶水，取16g溶於水製成1l溶液c、將25gcuso4·5h2o溶於水製成1l溶液d、將12.5gcuso4·5h2o溶於500ml水中
5、設計實驗：如何在實驗室配製100ml2.0mol/lh2so4溶液？
（1）提供儀器：100ml燒杯、10ml量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶（2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.
84g/cm3)、蒸餾水
（3）要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1l水吸收448lhcl氣體（體積已折算為標準狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質的量濃度。
教學反思
物質的量課時1教案
學校連雲港生物工程中等專業學校授課教師張玉環專業名稱種植及養殖 課程名稱化學授課班級 11級 班授課課時 1課時 教材名稱中等職業教育課程改革國家規劃新教材出版單位高等教育出版社 版次 2009年6月第1版主編徐英嵐郭峰 一 教學目標 知識目標 1 使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子...
物質的量濃度計算
1 某溫度下，純水的 h 2 10 7mol l，則此時溶液中 oh 為 mol l 若溫度不變，滴入鹽酸使 h 4 10 3mol l，則此時溶液中 oh 為 mol l 2 配製500ml濃度為1moll 1的氨水，需要標準狀況下的nh3在的體積約為 l 0.2mol nh3中有約個氫原子，含有...
物質的量總結
化學計量在實驗中的應用 物質的量 一 知識網路 二 基本公式 1 物質的量與微粒個數的關係 n 2 物質的量與質量的關係 n m m m n 3 氣體物質的量與體積的關係 n n 標準狀況 vm v 4 物質的量濃度 c n c v 5 溶液物質的量濃度與質量分數的關係 c 密度的單位 g cm3 ...