一、 微粒數、物質的量、實際質量之間的關係
微粒數1.204×1024 個h原子6.02×1023 個o原子
6.02×1023 個水分子
物質的量
1mol水分子
↓18**
質量2gh元素16go元素
t': 'span', 'cr': 'r_20'}, ]
練習：1、計算4.9g硫酸中含有的氧原子數。與4.9g硫酸所含氧原子數相同的臭氧的質量是多少？
二、 摩爾質量與氣體摩爾體積
1. 摩爾質量 ①單位物質（1mol）的量的物質所具有的質量； ②單位是g/mol或kg/mol
例1：「摩爾質量在數值上一定等於該物質的相對分子質量或相對原子質量」。這句話對否？為什麼？
答：不對。因為摩爾質量的單位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1為單位時，在數值上才與微觀粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
例2：兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關係？為什麼？
答：相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12c質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等於它們的相對原子質量之比。
2. 氣體摩爾體積 ①單位物質（1mol）的量的氣體所佔的體積； ②單位是l·mol－1
注意：① 利用22.4 l·mol－1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。
② 注意物質在標準狀況下的狀態是否為氣態。
例3 下列說法中正確的是( )
a．摩爾是國際單位制中的七個物理量之一 b．0.5 mol h2o中含有的原子數目為1.5na
c．64 g氧相當於2 mol氧d．1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
例4 下列說法中正確的是( )
a．32 g o2占有的體積約為22.4 lb．22.4 l n2含阿伏加德羅常數個氮分子
c．在標準狀況下，22.4 l水的質量約為18 g
d．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 l hcl含有相同的分子數
例5 標準狀況下，1molh2的氣體摩爾體積為22.4l
三、阿伏加德羅定律及推論（對於氣體）：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
「四同定律」-----三同定一同，兩同定比例
練習1、氣體化合物a分子式可表示為oxfy ,已知同溫同壓下10mla受熱分解生成15mlo2和10mlf2，求a的分子式。
2、同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x:y的值可以表示（ ）（雙選）
a、甲與乙的相對分子質量之比 b、等質量的甲與乙的分子個數之比
c、同溫同下下，甲與乙密度之比 d、同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比
3、同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳的物質量之比為原子總數之比為質量之比為密度之比為
※ 最簡式相同的物質混合問題 （且聽我娓娓道來）
※ 「差量法」解化學計算題
例1、 看黑板
化學計算中的 「差量法」的理論依據是數學上的「等比定理」：
例2：將12.8g銅片放入足量agno3溶液中，一段時間後，取出銅片洗淨烘乾後，稱得質量為13.56g，計算有多少克銅被氧化。
解：cu＋2agno3＝cu（no3）2＋2ag 固體增加質量△m
64g216g 216g-64g=152g
m(cu13.56g-12.8g =0.76g
例3：天平兩端各放乙隻質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢後，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。
解：右盤：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 溶液質量增加△m
1 mol 2g24g-2g=22g
a mol22a
左盤：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 溶液質量增加△m
2 mol6g 54g-6g=48g
a mol24a
例4：cs2能夠在氧氣中完全燃燒生成co2和so2。今用0.228g cs2在448 ml氧氣（標準狀況時的體積）中完全燃燒，反應後氣體混合物在標準狀況下的體積是多少？
解 ：（差量法）書寫化學反應式並分析氣體在反應前後的分子總數之差，利用差量法解題。
cs2（液體） + 3 o2 （氣體） === co2 （氣體）+ 2 so2 （氣體） 氣體體積差
3123
0練習：氫氣和氧氣的混合氣體，在120攝氏度和一定壓強**積為al，點燃後發生化學反應，待氣體恢復至原來溫度和壓強時，測得其體積為bl，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各為多少公升？
物質的量總結
化學計量在實驗中的應用 物質的量 一 知識網路 二 基本公式 1 物質的量與微粒個數的關係 n 2 物質的量與質量的關係 n m m m n 3 氣體物質的量與體積的關係 n n 標準狀況 vm v 4 物質的量濃度 c n c v 5 溶液物質的量濃度與質量分數的關係 c 密度的單位 g cm3 ...
物質的量知識總結
本章知識總結 本章實驗總結 1.配製一定物質的量濃度的溶液的步驟 1 計算 根據配製要求計算所用固體溶質的質量或所需濃溶液的體積.2 稱量 當用固體溶質配溶液時用托盤天平稱取一定質量的溶質 當用液體或濃溶液稀釋配製溶液時用量筒或移液管量取液體體積.3 溶解 在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體或量取的液體...
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溶質質量不變 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 溶質的物質的量不變 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 5 有關氣體摩爾質量的計算 化學式法 摩爾質量在數值上等於該物質的相對分子或相對原子質量。已知標況下的密度 針對氣體 m 22.4 相對密度法 針對氣體 平均摩爾質量法 即公式法 物質的量 體積 分數法...