【本章知識總結】
【本章實驗總結】
1.配製一定物質的量濃度的溶液的步驟
(1)計算：根據配製要求計算所用固體溶質的質量或所需濃溶液的體積.
(2)稱量：當用固體溶質配溶液時用托盤天平稱取一定質量的溶質；當用液體或濃溶液稀釋配製溶液時用量筒或移液管量取液體體積.
(3)溶解：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體或量取的液體溶質的溶解，若溶解放熱需冷卻至室溫，並用玻璃棒攪拌.
(4)轉移：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入相應容量的容量瓶中，並用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁2至3次，並將洗滌液全部轉入容量瓶中.
(5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線1cm～2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切.
(6)搖勻：定容後用容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反覆顛倒搖勻即可.
2.配製一定物質的量濃度的溶液誤差分析
誤差分析依據的原理：cb==，由m、v決定實驗誤差.
(1)稱量時所引起的誤差
使所配容液的物質的量濃度偏高的主要原因：①天平的砝碼沾有其他物質或已鏽蝕.②試劑、砝碼的左右位置顛倒.
③調整天平零點時，遊碼放在了刻度線的右端.④用量筒量取液體時，仰視或俯視讀數等等.
使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：①直接稱熱的物質.②砝碼有殘缺③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易於揮發的物質時的動作過慢.
④用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀液體的體積偏小，等等.
(2)用於溶液稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低.
(3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低.
(4)容量瓶內溶液的溫度高於20℃，造成所量取的溶液的體積小於容量瓶上所標註的液體的體積，致使溶液濃度偏高.
物質的量知識總結
溶質質量不變 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 溶質的物質的量不變 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 5 有關氣體摩爾質量的計算 化學式法 摩爾質量在數值上等於該物質的相對分子或相對原子質量。已知標況下的密度 針對氣體 m 22.4 相對密度法 針對氣體 平均摩爾質量法 即公式法 物質的量 體積 分數法...
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物質的量知識點
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