化學計量在實驗中的應用——物質的量
一、知識網路：
二、基本公式：
(1) 物質的量與微粒個數的關係： n=
(2) 物質的量與質量的關係： n= m= m=m·n
(3) 氣體物質的量與體積的關係：n= n= (標準狀況) vm = v=
(4) 物質的量濃度：c= n=c·v
(5) 溶液物質的量濃度與質量分數的關係： c = （密度的單位：g/cm3 ） n=
(6) 溶液稀釋： c1v1=c2v2
三、物質的量的相關知識和概念：
1、物質的量：是表示大量粒子集體的乙個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。
2、摩爾：是物質的量的單位；
國際上規定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數與0.012 kg c中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023
3、阿伏加德羅常數：1摩爾的任何粒子的粒子數，即1摩爾粒子數的準確值，用符號na表示，na的近似值為6.02×1023mol-1。
計算公式：n=
4、使用摩爾這個單位時要注意：①使用範圍，只能用於微觀（原子、離子等），不適用於巨集觀
②使用時應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
5、物質的量與物質質量的關係：
1任何粒子或物質的質量以克為單位，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
6、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做~ ，用符號m表示，單位是
計算公式：m=
注意：摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量的關係：摩爾質量以gmol-1為單位，數值上與相對分子質量或相對原子質量相等，相對原子質量或相對分子質量無單位。
7、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積叫做~ ，用符號vm表示，單位是
計算公式：vm = 此概念要具備的要點：①必須是氣體（可以是混合氣體）②要看氣體的狀況
例如：①氣體（可以是混合氣體）②在標準狀況下 ③物質的量為1mol ④則體積約為22.4l。
如果是氣體但不在標準狀況下，物質的量即使是1mol，體積也不等於22.4l。
8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。（t、p恆定時：v1/v2=n1/n2=n1/n2）
9、阿伏加德羅定律推論： pv=nrt
（1）t、p恆定時：v1/v2=n1/n2=n1/n2 （2）t、p恆定時：ρ1/ρ2=m1/m2
（3）t、p、v恆定時：m1/m2=m1/m24）t、p、m恆定時：v1/v2=m2/m1
（5）t、v恆定時：p1/p2=n1/n2=n1/n2 （6）t、v、m恆定時：p1/p2=m2/m1
10、決定物質體積的三因素：
（1）微粒（分子）的數目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒與微粒之間的距離。
a、對於固體和液體，由於他們的分子是緊密堆積的，所以他們分子之間的距離視為零。
決定固體和液體體積的因素：微粒的數目和微粒本身的大小
b、對於氣體，分子之間的距離很遠，分子的直徑（本身的大小）與分子之間的距離比起來是很小很小的，所以分子的直徑（本身的大小）可視為零。
決定氣體體積的因素：微粒的數目和微粒之間的距離
11、物質的量濃度：表示單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量。符號cb ，單位： moll-1
12、溶液的稀釋：溶液稀釋的總原則：溶質的量不變
對於質量分數的溶液：溶質的質量不變，m1w1==m2w2
對於物質的量溶液：溶質的物質的量不變，c1v1==c2v2
13、物質的量濃度c與質量分數w之間的關係：c ==1000ρw/m （密度的單位：g/cm3 ）
14、一定物質的量濃度溶液的配製：容量瓶
（1）步驟：計算、稱量（量取）、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝入試劑瓶備用。
（2）誤差分析：a、仰視、俯視 b、未冷卻
●習題訓練
1、下列關於物質的量的敘述，錯誤的是( )
a.１ mol任何物質都含有6.02×１０23個分子 b.0.012 kg 12ｃ中含有約6．02×１０23個c
c.1 mol水中含有2 mol氫原子和１ mol氧原子 d.1 mol ｎe中含有6.02×１０24個電子
2、對於物質的量相同的硫酸和磷酸，下列說法不正確的是( )
a.分子個數相等 b.含有的氧原子數相等 c.含有的氫原子數相等 d.質量相等
3、科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12c的原子質量是b g，na是阿伏加德羅常數的值，下列
說法不正確的是（ ）
a．該原子的摩爾質量是anab．wg該原子的物質的量一定是
c．wg該原子中含有個該原子 d．由已知資訊可得：
4、若某原子的摩爾質量是g·mol－1，則乙個該原子的真實質量是（ ）
a． g b． g c． g d． g
5、若50滴水正好是ml，則1滴水所含的分子數是（ ）
a．×50×18×6.02×1023 b．×6.02×1023
c．×6.02×1023 d．
6、n g o2中有m個o原子，則阿伏加德羅常數na的數值可表示為( )
a．32m/n b．16m/n c．n/32m d．n/16m
7、已知1.505×1023個x氣體分子的質量為8g，則x氣體的摩爾質量是( )
a．16gb．32gc．64g /mold．32g /mol
8、與標準狀況下v l co2所含氧原子數目相同的水的質量是（ ）
a． b． g c. g d． g
9、na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
a..40 g nh4no3中含有氮原子na個 b.標準狀況下，22.4 l h2和n2的混合氣體中，h2和n2分子數之和為2na
c.標準狀況下，22.4 l ccl4所含分子數為na d.在fe與cl2反應中，1 mol fe與1 mol cl2恰好反應
10、已知m g氣體a和n g氣體b所含分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
a.標準狀況時，相同體積的氣體a和氣體b的質量之比為m∶n
b.25 ℃時，相同質量的氣體a和氣體b的分子數之比為n∶m
c.同溫、同壓下，氣體a和氣體b的密度之比為n∶m
d.通常狀況下，相同質量的氣體a和氣體b的體積之比為n∶m
11、在乙個密閉容器中盛有11 g x氣體(x的摩爾質量為44 g·mol－1)時，壓強為1×104 pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體x充入容器，使容器內壓強增至5×104 pa，這時容器內氣體x的分子數約為( )
a.3.3×1025b.3.3×1024c.7.5×1023d.7.5×1022
12、在相同狀況下，質量為wg的測量瓶，充滿後稱量其質量為124.4g；改為充滿氧氣時其質量為123.2g；改
為充滿氣體x，其質量為122.8g，則充入的可能為a．co b．no c．so2 d．ch4
13、同溫同壓下的兩個體積相同的儲氣瓶，乙個裝有c2h4，另乙個裝有c2h2和c2h6的混合氣體，兩瓶中的氣體一定具有相同的( )
a.質量b.原子總數c.碳原子數d.密度
14、在標準狀況下①6.72l ch4 ②3.01×1023個hcl分子 ③13.
6g h2s ④0.2mol nh3, 下列對這四種氣體的關係從大到小表達正確的是（ ）
a．體積b．密度②＞③＞④＞①
c．質量d．氫原子個數①＞③＞④＞②
a．abc b．bcd c．cba d．abcd
15、將4 g naoh溶解在10 ml水中，再稀釋成1 l，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質的量濃度為( )
a.1 mol·l－1b.0.1 mol·l－1 c.0.01 mol·l－1 d.10 mol·l－1
16、取100 ml 0.3 mol·l－1和300 ml 0.25 mol·l－1的硫酸注入500 ml的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h+的物質的量濃度是( ) a.
0.21 mol·l－1 b.0.
56 mol·l－1 c.0.42 mol·l－1 d.
0.26 mol·l－1
17、相同體積的na2so4、mgso4、al2(so4)3溶液分別加入過量的bacl2溶液，得到沉澱的物質的量之比為1∶1∶3，這三種溶液的物質的量濃度之比為
a.2∶2∶3 b.1∶1∶3 c.1∶1∶1 d.3∶3∶1
18、向密度為d g·cm－3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉澱的質量與原鹽酸的質量相等，原鹽酸的物質的量濃度為a.25.4d mol·l－1 b.
12.7d mol·l－1 c.6.
97d mol·l－1 d.6.35d mol·l－1
19、將標準狀況下的a l氨氣溶於1000 **中，得到氨水的密度為b g·cm－3，則該氨水的物質的量濃度為( )
a. mol·l－1 b. mol·l－1 c. mol·l－1 d. mol·l－1
20、將質量分數為2 w，物質的量濃度為c1的h2so4溶液加水稀釋，使質量分數變為w，物質的量濃度變為c2，則c1和c2之間關係正確的是
><21、設na為阿伏加德羅常數。下列關於0.2 mol ·l－1 ba（no3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（ ）
物質的量知識總結
本章知識總結 本章實驗總結 1.配製一定物質的量濃度的溶液的步驟 1 計算 根據配製要求計算所用固體溶質的質量或所需濃溶液的體積.2 稱量 當用固體溶質配溶液時用托盤天平稱取一定質量的溶質 當用液體或濃溶液稀釋配製溶液時用量筒或移液管量取液體體積.3 溶解 在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體或量取的液體...
物質的量知識總結
溶質質量不變 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 溶質的物質的量不變 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 5 有關氣體摩爾質量的計算 化學式法 摩爾質量在數值上等於該物質的相對分子或相對原子質量。已知標況下的密度 針對氣體 m 22.4 相對密度法 針對氣體 平均摩爾質量法 即公式法 物質的量 體積 分數法...
自己總結的物質的量
一 微粒數 物質的量 實際質量之間的關係 微粒數1.204 1024 個h原子6.02 1023 個o原子 6.02 1023 個水分子 物質的量 1mol水分子 18 質量2gh元素16go元素 t span cr r 20 練習 1 計算4.9g硫酸中含有的氧原子數。與4.9g硫酸所含氧原子數相...