1．某溫度下，純水的[h+]=2×10﹣7mol/l，則此時溶液中[oh﹣]為 mol/l；若溫度不變，滴入鹽酸使[h+]=4×10﹣3mol/l，則此時溶液中[oh﹣]為 mol/l．
2．配製500ml濃度為1moll﹣1的氨水，需要標準狀況下的nh3在的體積約為 l．0.2mol nh3中有約個氫原子，含有電子的物質的量為 mol，它與克na+含有的電子數相同．相同質量的nh3和h2s中原子個數比為 ．
3．質量分數為10%．密度為1.07g/cm3的h2so4溶液中h2so4的物質的量濃度是 ．250ml該h2so4溶液與過量的鐵屑充分反應，可製得氫氣 l（標準狀況）．將生成的feso4配製成500ml溶液，所得溶液中feso4的物質的量濃度為 mol/l．
4．（2014秋霍林郭勒市校級期中）用20g燒鹼配製成500ml其物質的量濃度為 mol/l，從中取出1ml，其物質的量濃度為 mol/l；含溶質 g．若將這1ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/l，其中含na+ g．
5．（2014秋拱墅區校級期中）將40gnaoh溶於水，配製成250ml溶液a，a的物質的量濃度為 ；取10mla溶液，加水稀釋至100ml後，得到溶液b，溶液b中溶質的物質的量為 ．
6．（2014秋微山縣校級月考）已知某飽和 nacl 溶液的體積為v ml．密度為ρ g/cm3，質量分數為 w%．物質的量濃度為c mol/l，溶液中含nacl的質量為m g．
（1）用m、v表示溶液物質的量濃度 ．（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度 ．
（3）用c、ρ表示溶液的質量分數 ．（4）用w表示該溫度下nacl的溶解度 ．
7．（2014秋沈丘縣校級月考）從1l1mol/lnaoh溶液中取出100ml，則這100mlnaoh溶液的物質的量濃度是 mol/l，含naoh的質量 g．
8．（2014秋香坊區校級月考）取1.43g na2co310h2o溶於水配成100ml溶液，na+ 物質的量濃度為 ；取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使na2co3溶液物質的量濃度變為0.004mol/l，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為 ．
9．（2014秋哈爾濱校級月考）在vmlfe2（so4）3溶液中含fe3+ m g，取該溶液v/4ml，加水稀釋至4vml，則此稀溶液中so42﹣的物質的量濃度為 ．
10．（2014秋汪清縣校級月考）某同學將標準狀況下44.8l的hcl氣體溶於水，配成500ml的溶液，該hcl氣體的物質的量為 ，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為 ．
11．（2014秋金水區校級月考）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml6.00mol/l的naoh溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質的量為0.
1000mol．
（1）原naoh溶液的質量分數為 ．（2）所得溶液中cl﹣的物質的量為 mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（cl2）：n（h2）= ．
12．配製250ml 1.8mol/l 的h2so4溶液，需要18mol/l的濃h2so4溶液的體積是 ．
13．（2014秋金水區校級月考）將4.0gnaoh固體溶於水配成100ml溶液，其密度為0.20g/ml．
（1）該溶液中naoh 的物質的量濃度為 （2）該溶液中naoh的質量分數為
（3）從該溶液中取出10ml，其中naoh的物質的量濃度為 ，含naoh的質量為 ．
（4）將取出的10ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度為 ．
14．（2014秋棗陽市校級月考）按要求完成下列填空：
（1）乙個co2分子的質量為 g；co2氣體在標準狀況下的密度為 gcm﹣3．
（2）配置480ml 2.0mol/l硫酸銅溶液，需要的藍礬（cuso45h2o相對分子質量為250）的質量是： g．
（3）vml al2（so4）3溶液中含al3+a g，取v/5 ml溶液稀釋到5vml，則稀釋後溶液中so42﹣的物質的量濃度為 mol/l．
（4）6mol h2o與標準狀況下 l nh3所含氫子數相等．
15．（2014秋和平區校級月考）氨氣極易溶於水，人們把氨氣溶於水得到的溶液稱為氨水．將標準狀況下11.2l氨氣溶於100ml水中，得到密度為0.868gcm﹣3的氨水．求所得氨水的物質的量濃度 ．
16．50ml 4moll﹣1的naoh溶液密度為1.6gcm﹣3，則
（1）此溶液的質量分數是 ．
（2）此溶液加水稀釋至500ml，再取出50ml，則此50ml溶液的物質的量濃度變是 ，所含溶質的質量是 ．
（3）此溶液能吸收標準狀況下的cl2的體積是 ，生成nacl的質量是 ．
17．（2014秋福建月考）傳統陳醋生產過程中有一步為冬撈夏曬，是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發醋中的水分，以提高醋的品質，假設用含醋酸（c2h4o2）質量分數為3%的半成醋，生產500g密度為1.050gml﹣1，醋酸的物質的量濃度為0.945moll﹣1優質醋．試求：
（1）已知m（c2h4o2）=60gmol﹣1，物質的量濃度為0.945moll﹣1優質醋酸（c2h4o2）質量分數 ．
（2）若生產過程中醋酸沒有損失，需撈出的冰和蒸發的水總質量為 ．
18．把2.0mol/l cuso4溶液和1.0mol/l h2so4溶液等體積混合（假設混合後溶液的體積等於混合前兩種溶液的體積之和）（1）混合後的溶液中，h2so4的物質的量濃度c（h2so4） 、c（h+） 、c（so42﹣）
（2）如果混合後的體積為1.0公升，向該溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間後，鐵粉有剩餘，則反應過程中共轉移了 mol電子．列式計算所得溶液中fe2+的物質的量濃度 ．
19．某溶液中，含有k+、mg2+、al3+和cl﹣、so42﹣五種離子，其中k+為0.1mol，mg2+為0.2mol，cl﹣為0.
3mol，so42﹣為0.4mol，則al3+為 mol．
20．（2013春樂安縣校級期末）18g金屬鎂溶於一定質量的稀鹽酸後，恰好生成50.0g密度為dgcm﹣3的氯化鎂溶液，則生成溶液中cl﹣離子的物質的量濃度= ．
21．（1）1mol/l的cacl2 溶液0.5l，cl﹣離子的物質的量濃度為 mol/l
（2）標準狀況下，33.6l的nh3所具有的物質的量為 mol，將其溶解於水配成1l的溶液，則溶液的物質的量濃度為 mol/l．
22．（2013秋民勤縣校級期中）（1）體積為0.5l 的1mol/l的cacl2溶液，cl﹣的物質的量濃度為 mol/l．
（2）標準狀況下，33.6l的nh3將其溶解於水配成1l的溶液，則溶液的物質的量濃度為 mol/l．
23．在 300ml 2mol/l h2so4 溶液中，溶質的質量是 ．此溶液中含 h+ 的物質的量是 ．h+ 的物質的量濃度是 ．其中含有個 so42﹣？so42﹣的物質的量濃度是 ．
24．（2013秋青山區校級期中）用kmno4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式為：
2kmno4+16hcl═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
（1）密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為 36.5% 的鹽酸的物質的量濃度是 ；
（2）若15.8g kmno4 發生上述反應，有 mol hcl 被氧化；反應中轉移的電子數為 ，生成的cl2在標準狀況下的體積為 ．
25．（2013秋安陽期中）（ⅰ）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為m gmol﹣1．若阿伏加德羅常數用na表示，則：
（1）該氣體的物質的量為 mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為 l
（3）該氣體溶於水後形成v l溶液，其溶液的物質的量濃度為 mol/l
（ⅱ）49gh2so4含有分子 mol，含有o原子個，含有s原子 g．完全溶於水，配成2l溶液，則所得溶液中h+的物質的量濃度為 ．
26．（2013秋景洪市校級期中）硫酸的分子式為 ，相對分子質量為 ，摩爾質量為 ；49克硫酸的物質的量為 ，其中含o原子的個數約為 ，將49克硫酸配製成500ml溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 ，h+的物質的量濃度為 ．
27．在20℃時，將5.05g kno3溶於10.0**中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中kno3的物質的量． （2）此飽和溶液中k+的物質的量濃度．
28．（2013秋洛陽期中）把2.0mol/l cuso4溶液和1.0mol/lh2so4溶液各100ml混合（假設混合後溶液的體積等於混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中的物質的量濃度 mol/l；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間後，鐵粉有剩餘．此時，生成氣體的體積（標準狀況）為 l，溶液中fe2+的物質的量濃度是 mol/l；
物質的量三課時物質的量濃度教案
物質的量濃度 教學目標 三維融通表述 1 1 通過概念的引入及講解，理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單 計算和溶液稀釋時有關的計算 2 通過溶液配製實驗，初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。體驗化學實驗的樂趣，培養化學實驗的嚴謹性，學會反思 ...
一定物質的量濃度溶液的配製
稱量 用稱量nacl固體。固體稱量用天平，液體則用量筒 稱量的注意事項 1 使用前要調零 2 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 3 稱量時遵循左物右碼的原則 4 鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 5 稱量完畢應將砝碼放回盒中，遊碼歸零 溶解 將稱好的nacl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃...
一定物質的量濃度溶液的配製
目的 讓學生學會配製一定物質的量的濃度的溶液，熟悉操作步驟，及學會誤差分析。重點難點 操作步驟及誤差分析。教學過程 一 配製500ml,0.1mol l碳酸鈉溶液所需的儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 量筒。步驟 第一步 計算 所需碳酸鈉的質量 0.5 0.1 106 5.3克。...