考點一物質的量、摩爾質量
知識點1．物質的量
(1)物質的量(n)
物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。
(2)物質的量的規範表示方法：
(3)阿伏加德羅常數(na)
0．012 kg 12c所含原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為6.02×1023，單位為mol－1。
公式：na＝
2．摩爾質量
(1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是g·mol－1。公式：m＝。
(2)數值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等於該粒子的相對分子(原子)質量。
經典例題
題組一有關概念的理解
1．下列說法中正確的是
a．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
b．1 mol ne中含有約6.02×1024個電子
c．1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧
d．摩爾是化學上常用的乙個物理量
2．下列說法正確的是
a．naoh的摩爾質量為40 g
b．1 mol o2的質量與它的相對分子質量相等
c．1 mol oh－的質量為17 g·mol－1
d．氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數值上等於它的相對原子質量
題組二有關分子(或特定組合)中的微粒數計算
3．2 mol co(nh2)2中含________mol c，________mol n，________mol h，所含氧原子跟________mol h2o所含氧原子個數相等。
4．含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含________mol so，al3＋物質的量________
0.8 mol(填「>」、「<」或「＝」)。
5．標準狀況下有①0.112 l水 ②3.01×1023個hcl分子 ③13.
6 g h2s氣體 ④0.2 mol氨氣 ⑤2 mol氦氣 ⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為
題組三物質的質量與微粒數目之間的換算
6．最近材料科學研究發現了首例帶結晶水的晶體在5 k下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為na0.35coo2·1.
3h2o。若用na表示阿伏加德羅常數，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數氫原子的物質的量________mol。
7．某氯原子的質量是a g,12c原子的質量是b g，用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質量為12a/b ②m g該氯原子的物質的量為m/(ana)mol ③該氯原子的摩爾質量是ana g ④a g該氯原子所含的電子數為17 mol
abcd．②③
答案1、答案 b
解析有些物質是由離子或原子構成的，故a錯；使用摩爾表示物質的量時，應用化學式表明粒子的種類，故c錯；摩爾是物質的量的單位，而不是物理量，故d錯。
2、答案 d
解析 a錯，摩爾質量的單位是g·mol－1；b錯，1 mol o2的質量以g為單位時在數值上與它的相對分子質量相等；c錯，質量的單位是g；d是對的，要注意氖氣是單原子分子氣體。
3、答案 2 4 8 2
4、答案 1.2 <
解析 n(so)＝3n[al2(so4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.
4 mol al2(so4)3中含有0.8 mol al3＋，由於在溶液中al3＋水解，故小於0.8 mol。
5、答案 ①>⑥>⑤>③>②>④
6、答案 0.33na 0.26
解析晶體的摩爾質量為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數目＝0.1×(2＋1.
3)na＝0.33na，n(h)＝0.1 mol×1.
3×2＝0.26 mol。
7、答案 c
解析 ③中摩爾質量的單位錯誤；由於該氯原子的質量是a g，故a g該氯原子所含的電子數為17，④錯。
考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
知識點1．影響物質體積大小的因素
(1)構成物質的微粒的大小(物質的本性)。
(2)構成物質的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。
(3)構成物質的微粒的多少(物質的量的大小)。
2．氣體摩爾體積
(1)含義：單位物質的量的氣體所佔的體積，符號vm，標準狀況下，vm＝
22.4_l·mol－1。
(2)相關計算
①基本表示式：vm＝
②與氣體質量的關係：＝
③與氣體分子數的關係：＝
(3)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。
3．阿伏加德羅定律及其推論應用
(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。
(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pv＝nrt及n＝、ρ＝匯出)
經典例題
題組一以「物質的量」為中心的計算
1．設na為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積v(l)是
ab.cd.
2．某氣體的摩爾質量為m g·mol－1，na表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為v l的該氣體所含有的分子數為x。則表示的是
a．v l該氣體的質量(以g為單位)
b．1 l該氣體的質量(以g為單位)
c．1 mol該氣體的體積(以l為單位)
d．1 l該氣體中所含的分子數
題組二阿伏加德羅定律及推論的應用
3．下列兩種氣體的分子數一定相等的是
a．質量相等、密度不同的n2和c2h4
b．體積相等的co和n2
c．等溫、等體積的o2和n2
d．等壓、等體積的n2和ch4
4．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿x和y兩種氣體，開啟開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最後容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是
a.②>③>①>b．③>①＝④>②
c．③>①>④>d．④>①>②>③
5．某校化學小組學生進行「氣體相對分子質量的測定」的實驗，操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。資料見下表(已換算成標準狀況下的數值)。
已知標準狀況下，***容積為0.293 l，燒瓶和空氣的總質量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質量為29。a、b、c、d、e、f是中學常見的氣體。
(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式
(2)e的相對分子質量是
(3)實驗室製取少量d的化學方程式是
(4)a、b、c可能的化學式是
答案1、答案 d
解析解法一公式法：
雙原子分子的物質的量＝mol
雙原子分子的摩爾質量＝＝g·mol－1
所以b g氣體在標準狀況下的體積為
×22.4 l·mol－1＝l
解法二比例法：
同種氣體其分子數與質量成正比，設b g氣體的分子數為n
a g ～ p
b g ～ n
則：n＝，雙原子分子的物質的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為l。
2、答案 b
解析 x除以na為該氣體的物質的量；然後乘以m表示其質量；最後除以v為1 l該氣體的質量。
3、答案 a
解析 n2和c2h4這兩種氣體的摩爾質量相等，質量相等時，物質的量也就相等，所含的分子數也一定相等，a項正確。b、c、d項可根據阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數均不一定相等。
4、答案 c
解析審題時要注意三個問題：一是氣體x與y可能反應，二是壓強大小比較需要應用阿伏加德羅定律，三是注意2no2 n2o4的轉化。同溫同體積，氣體的壓強之比等於物質的量之比。
設起始狀態下，每個燒瓶中氣體的物質的量為a mol。①中cl2＋2hi===2hcl＋i2，常溫下，碘呈固態，充分反應後，氣體的物質的量為1.5a mol。
②中nh3＋hcl===nh4cl，反應後無氣體。③中不反應(光照或點燃條件下才反應)。④中發生反應2no＋o2===2no2,2no2 n2o4，反應後氣體的物質的量介於a mol與1.
5a mol之間。
5、答案 (1)so2 (2)30 (3)cac2＋2h2o―→ca(oh)2＋c2h2↑ (4)n2、co、c2h4
解析設***質量為m，盛空氣時，＝，m≈48.04 g，據阿伏加德羅定律可得：＝，解得m(a)≈28 g·mol－1＝m(b)＝m(c)，所以a、b、c可能為n2、co、c2h4，同理可推出d、e、f的相對分子質量分別為26、30、64，所以d為c2h2，e為c2h6，f為so2(能使品紅溶液褪色)。
考點三突破阿伏加德羅常數應用的六個陷阱
物質的量 氣體摩爾體積
高一化學標準化考試 10月27日 原子量 h 1 o 16 cl 35.5 s 32 c 12 na 23 n 14 ne 20 一 選擇題 每道題4分，共72分 答案統一填在題後的 中。1 下列說法中錯誤的是 a.0.3 mol h2so4b.1 mol h2o c.0.5 mol 氧 d.3 m...
高物質的量氣體摩爾體積
1 下列各組物質中，所含分子數相同的是 a 10 g h2和10 g o2b 5.6 l n2 標準狀況 和44 g co2c 9 g h2o和0.5 mol br2d 224 ml h2 標準狀況 和0.1 mol n22 瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1 4時極易 此時甲烷與氧氣的體積比為 a 1 ...
1 1物質的量氣體摩爾體積 學生版
第一章化學計量及其應用 第一講物質的量氣體摩爾體積 知識點一物質的量及其單位 1 物質的量 物質的量是乙個物理量，它表示含有的集合體，符號為 物質的量的單位為 簡稱摩，符號為 1 mol粒子集體所含的粒子數與中所含的碳原子數相同，約為作為物質的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子 包括等 問題思考 ...