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【教材母題拓展練】
1.(rj必修1·p17改編題)在0.5 mol na2so4中含有離子的個數和氧原子的質量分別是( )
a.1.5na 2 molb.1.5na 32 g
c.3.01×1023 4 mol d.1 mol 64 g
【解析】選b。在0.5 mol na2so4中含有na+的物質的量是1 mol、s的物質的量是0.
5 mol，離子的總物質的量為1.5 mol，離子個數是1.5na；氧原子的物質的量為0.
5 mol×4=2 mol，其質量是32 g。
2.(rj必修1·p17改編題)甲烷與氧氣的體積比為1∶2時極易**，此時甲烷的質量分數為( )
a.80b.20c.33.3d.66.7%
【解析】選b。甲烷與氧氣的體積之比為1∶2時，二者的物質的量之比為1∶2，甲烷的質量分數為16 g/(16 g+2×32 g)×100%=20%。
3.(rj必修1·p20改編題)下列各組物質中，所含電子數相同的是( )
a.0.5 mol37cl2和16 g o2
b.5.6 l n2(標準狀況)和11 g co2
c.20 g d2o和10 g h2
d.224 ml d2和0.1 mol n2
【解析】選c。0.5 mol37cl2含有的電子物質的量為0.
5 mol×34=17 mol，16 g o2含有的電子物質的量為16 g/32 g·mol-1×16=8 mol，a錯誤；5.6 l n2(標準狀況)物質的量為5.6 l/22.
4 l·mol-1=0.25 mol，含有的電子物質的量為0.25 mol×14=3.
5 mol，11 g co2含有的電子物質的量為11 g/44 g·mol-1×22=5.5 mol，b錯誤；20 g d2o含有的電子物質的量為20 g/20 g·mol-1×10=10 mol，10 g h2含有的電子物質的量為10 g/2 g·mol-1×2=10 mol，c正確；未指明224 ml d2所處的條件，無法計算含有電子的物質的量，0.1 mol n2含有的電子物質的量為1.
4 mol，d錯誤。
4.(rj必修1·p54改編題)把兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在同溫同壓下放出氫氣的體積相等，則兩份鋁的質量之比為( )
a.1∶1b.1∶6c.2∶3d.3∶2
【解析】選a。同溫同壓下氫氣的體積相等，則物質的量相等；根據化學方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2↑、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2↑可知，al與h2的關係式均為2al～3h2，故只要生成h2的物質的量相等，參加反應的al的物質的量一定相等，質量一定相等。
【模擬**強化練】
1.(2016·長沙模擬)下列敘述中正確的是( )
a.摩爾是物質的質量單位
b.碳的摩爾質量為12 g
c.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1
d.氣體摩爾體積為22.4 l·mol-1
【解析】選c。摩爾是物質的量的單位，物質的質量單位是千克、克等，a錯誤；摩爾質量的單位為g·mol-1，b錯誤；阿伏加德羅常數是指0.012千克12c中含有的碳原子的數量，約6.
02×1023，其單位為mol-1，c正確；氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關，在標準狀況下氣體摩爾體積vm=22.4 l·mol-1，d錯誤。
2.(2016·邯鄲模擬)設na為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是( )
a.標準狀況下，11.2 l氦氣中含有0.5na個原子
b.標準狀況下，0.1 mol cl2參加反應，轉移的電子數目一定為0.2na
c.常溫常壓下，46 g no2和n2o4的混合氣體中含有原子總數為3na
d.1 mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉移電子總數為na
【解析】選b。氦氣是單原子分子，標準狀況下，11.2 l氦氣中含有0.
5na個原子，a項正確；標準狀況下，0.1 mol cl2參加反應，轉移的電子數目不一定為0.2na，如0.
1 mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子總數為0.1na，b項錯誤；no2和n2o4的最簡式相同，均是no2，則46 g no2和n2o4的混合氣體中相當於含有1 mol no2，所以含有的原子總數為3na，c項正確；1個鈉原子在反應中只能失去乙個電子，則1 mol na與足量o2反應時轉移電子總數為na，與生成何種氧化物無關，d項正確。
3.(2016·龍巖模擬)用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
a.56 g鐵粉在22.4 l氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為3na
b.0.1 mol nahso4晶體中含有的陽離子數為0.2na
c.44 g c3h8中含有的共用電子對數目為10na
時，1 l ph=6.5的純水中，含oh-的數目為10-7.5na
【解析】選c。沒有告訴反應條件，無法計算22.4 l氯氣的物質的量，則無法計算反應轉移的電子數，a錯誤；0.
1 mol硫酸氫鈉晶體中含有0.1 mol鈉離子和0.1 mol硫酸氫根離子，含有的陽離子數為0.
1na，b錯誤；44 g丙烷的物質的量為1 mol，1 mol丙烷分子中含有2 mol碳碳鍵、8 mol碳氫鍵，總共含有10 mol共價鍵，含有的共用電子對數目為10na，c正確；純水中ph=6.5，則氫離子濃度為10-6.5mol·l-1，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1 l該水中含有氫氧根離子的物質的量為10-6.
5mol·l-1×1 l=10-6.5mol，含有的氫氧根離子的數目為10-6.5na，d錯誤。
4.(2016·周口模擬)取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入co和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。a、b、c、d四個氣球內，與co所含原子數一定相等的是( )
【解析】選c。同溫、同壓下，氣體體積相等則物質的量相等，而co是雙原子分子，故只有c中n2、o2都是雙原子分子，與co原子數相同。
5.某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為mg·mol-1，阿伏加德羅常數為na。對質量為mg的該氣體，求：
(1)在標準狀況下，該氣體的體積為______l，密度為________g·l-1，單個該氣體分子的體積為________l。
(2)該氣體所含的原子總數為________個。
(3)該氣體的乙個分子的質量約為________g。
【解析】(1)該氣體的物質的量為mol，在標準狀況下的體積為mol×
22.4 l·mol-1=l；此時，1 mol氣體的質量為mg，體積為22.4 l，故密度為g·l-1，單個分子的體積為l。
(2)因為是雙原子分子，原子總數為。
(3)1 mol氣體的質量為mg，單個分子的質量為g。
答案：(1) (2) (3)
【方法規律】解決此類問題的關鍵是正確理解基本概念的含義；正確理解氣體摩爾體積的適用條件，只有標準狀況下的氣體才有vm=22.4 l·mol-1。
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