混合氣體摩爾質量（或相對分子質量）的計算
（1）已知標況下密度，求相對分子質量.
相對分子質量在數值上等於氣體的摩爾質量，若已知氣體在標準狀況下的密度，則mr在數值上等於m＝·22.4l/mol
（2）已知相對密度，求相對分子質量
若有兩種氣體a、b將的比值稱為a對b的相對密度，記作db，即
db＝，由推論三，＝db
mr(a)＝db·mr(b)
以氣體b（mr已知）作基準，測出氣體a對它的相對密度，就可計算出氣體a的相對分子質量，這也是測定氣體相對分子質量的一種方法.基準氣體一般選h2或空氣.
（3）已知混和氣體中各組分的物質的量分數（或體積分數），求混和氣體的平均相對分子質量.
例等物質的量的co、h2的混和氣，氣體的平均相對分子質量mr.
解：平均相對分子質量在數值上等於平均摩爾質量，按照摩爾質量的定義
設co、h2的物質的量均為1mol
m ＝由此例推廣可得到求m的一般公式：
設有a、b、c…諸種氣體
mhun hun ＝
[推論一] m＝m(a)·n(a)％＋m(b)n(b)％＋……
[推論二] m ＝m(a)·v(a)％＋m(b)·v(b)％＋……
例：空氣的成分n2約佔總體積的79％，o2約佔21％，求空氣的平均相對分子質量.
解：由上面計算平均摩爾質量的方法可得
m(空氣)＝m(n2)·v(n2)％＋m(o2)·v(o2)％
28g/mol×79％＋32g/mol×21％
28.8g/mol
答：空氣的平均相對分子質量為28.8.
利用模擬加深對物質的量概念的理解
《物質的量》這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運用這章知識的關鍵，更是學好化學的關鍵。《物質的量》也是我們進入高中來學習的第一章理論性很強的知識。
概念抽象，特別是物質的量，大家很容易弄錯，但是物質的量是我們化學計算的基礎，聯絡微觀世界和巨集觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學好化學，正確理解化學反應。可以說，物質的量是我們真正走入化學世界的第一步。以後很多化學的思考方式，都是建立在它的基礎上。
現在就打個比方吧，物質的量實際上是乙個度量衡，就像秦始皇統一中國時，所採取的度量衡統一一樣。
大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個比方，什麼叫同位素，大家都知道說是指質子數相等的一類原子，可是什麼又是原子呢？大家就說是物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續問，就追究到了原子核與核外電子，然後又到了中子、質子。
這最本源的東西就是中子、質子、電子。我們暫且把這種方法叫做「尋根刨底」吧！在利用我們的模擬方法，一定可以理解這章抽象的概念！
下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。
阿佛加德羅常數：0.012kg12c所含有的12c原子個數，，這不是乙個精確值，而是乙個近似值。
1摩爾：把含有個物質的結構微粒叫做1摩爾該物質，即物質微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！
舉例：個分子，或者說個分子，就是1摩爾水；
個質子，或者說個質子，就是1摩質子；
1摩爾氧氣就是氧分子，即個氧分子；
1摩爾電子就是電子，即個電子。
但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。
物質的量—摩爾：以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。它與物質的質量不一
樣。我們在表述時，必須指明微粒種類。
我們接著上面的例子幫助大家理解：
1打鉛筆等於12支鉛筆；
2打鉛筆等於支鉛筆；
3打鉛筆等於支鉛筆；
n打鉛筆等於支鉛筆；
第一點： 這裡的「打」是「數量這個物理量」的乙個單位，相當於「摩爾」，是乙個
「物質的量這個物理量」的單位。
第二點：「12」相當於，即，是乙個阿佛加德羅常數。
我們在繼續往下想：
12支鉛筆是1打；
支鉛筆是打；
支鉛筆是打；
支鉛筆是打；
所以我們類推得到：個物質微粒就是摩該物質。
即得到公式：
摩爾質量—克/摩：單位物質的量的物質所具有的質量，即1摩爾物質的質量。實際上就是
該物質分子的質量。從這個定義就知道，質量與摩爾質量是不一樣的，
他們的單位也不一樣。摩爾質量數值上等於相對原子質量或者相對分子質量。
舉例：1mol氧氣的質量是32g,那麼氧氣的摩爾質量就是32g/mol。氧氣的相對分子質量是32。
1mol質量是23g,那麼鈉的摩爾質量就是23g/mol。鈉的相對原子質量是23。那麼32g氧氣就是1mol；
64g氧氣就是mol；
mg氧氣就是mol；
mg就是mol；
於是我們可以得到乙個公式：
其中m是摩爾質量，是密度，是體積。
氣體摩爾體積—公升/摩：標準狀況下，單位物質的量的氣體所占有的體積為22.4l，即1摩爾
氣體的體積。實際上就是氣體分子占有的體積約為 22.4l。和摩爾質量一樣的推導法，我們得到乙個公式：
物質的量濃度—摩/公升：在一定溫度和壓強下，單位體積中所含溶質物質的量的多少，即1l溶液中含有溶質的物質的量，實際就是1l溶液中含有多少個個溶質分子。
公式：在這些概念中，最本源的是什麼，其實就是阿佛加德羅常數na和摩爾。其他的概念和定義都建立在它們的基礎上。讓我們以題為載體來理解吧！
體驗1下列各指定粒子數目不等於阿伏加德羅常數值的是（ ）
a．1g h2所含的原子個數
b．4g氦氣所含的原子個數
c．23g金屬na全部轉變為金屬離子時失去的電子個數
d．16g o2所含的分子個數
體驗思路：抓住定義，阿佛加德羅常數指的是1摩爾物質的微粒數，1摩爾就是阿佛加德羅常數個，就像「一打就是12個」。所以我們求物質的量，即求物質到底有多少摩爾，就有多少個阿佛加德羅常數，就像「到底有多少打，就有多少個12個」。
利用公式或者，根據已知條件選擇其中之一，然後我們還要注意題目具體指的是什麼微粒。
體驗過程：a選項：，這個選項中大家一定就要注意指的是氫原子數而不是氫分子數，選項對。
b選項：，1摩爾he含有阿佛加德羅常數個he分子。
c選項：，每個失去乙個電子，所以電子數和離子數相等，根據阿佛加德羅常數的定義，1摩爾電子就是阿佛加德羅常數個電子。
d選項：，根據阿佛家德羅常數的定義，1mol就是阿佛加德羅常數，那麼0.5mol只是阿佛加德羅常數的
。答案：d
小結：從這道題中，我們知道要注意具體指的是什麼微粒，就要注意分子式中的下標，看是單原子分子還是多原子分子，或者指的是電子。
體驗2設na代表阿佛加德羅常數,下列說法正確的是（ ）
(a)2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1na
(b)2克氫氣所含原子數目為na
(c)在25℃,壓強為1.01×105帕時,11.2公升氮氣所含的原子數目為na
(d)標準狀況(0℃,101.3千帕)下,22.4公升氯氣中所含的氯原子數為2na
體驗思路：這道題還是阿佛加德羅常數定義的理解，1摩爾就是na個，就像「一打就是12個」。抓住的主要線索還是：
1摩爾某物質微粒數就是阿佛加德羅德常數，所以還是求物質的量，看到底有多少摩爾，「看到底有幾打，有幾個12個」。根據已知選擇公式還是，直接計算就好了。
體驗過程：a選項：，由於每個失去兩個電子，即電子摩爾數為的兩倍，即0.2。
b選項：，即氫原子數為2。
c選項：公式成立的條件是標準狀況下，所以這個選項肯定不對。
d選項：這次可以利用公式, ,應該是2個氯原子。
答案：d
總結：通過這兩道題，你是不是對阿佛加德羅常數和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進入下一步啦！
體驗3下列說法正確的是（ ）
a、摩爾表示物質的質量的單位b、10ghf含有0.5molhf分子
c、2gh2的體積約為22.4ld、物質的摩爾質量等於其式量
體驗思路：這道題的主要考察我們表述的嚴密性，注意任何乙個公式的應用都有它的範圍哦。
體驗過程：a選項：摩爾是物質的量的單位，並非物質的質量哦
b選項：摩爾後面修飾的是物質，不能物質微粒哦，應該是10ghf含有0.5molhf，不能是hf分子。
c選項：只有標準狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4公升，這裡用乙個「約」，所以他正確了。
d選項：摩爾質量數值上等於式量，並非是完全相等哦！
實踐1設na表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 （ ）
a．na個n2分子和na個co分子質量比為1∶1
b．1 mol h2o的質量等於na個h2o質量的總和
c．在任何條件下1mol h2所含的原子數為na
d．1mol h2so4中所含的粒子數目一定是na
實踐2下列說法正確的是
a、摩爾是含有6.02×1023個微粒的集體
b、0.012kg12c所含的原子數精確值是6.02×1023
c、1mol h2的體積為22.4l
d、1molh2so4的質量是98g
實踐題答案
實踐1實踐略解：a選項：考察的是摩爾質量定義，1摩爾n2和1摩爾co的質量比就是它們的摩爾質量比。。
b選項：1 mol h2o就是na個h2o分子啦，質量當然相等啦！
c選項：要仔細哦，1mol h2說的當然是na個h2分子啦，沒說在標況下
d選項：1mol h2so4中所含的粒子數，什麼粒子沒說清楚。錯啦！
答案：ab
實踐2思路略解：a選項：摩爾是乙個微粒集體單位，不是含有6.02×1023個微粒的集體
1摩爾某微粒才是含有6.02×1023個微粒的集體。
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