一、 配平技巧
1、 配平依據：得失電子總數相等或化合價公升降相等
2、 配平步驟：標變價——列變化——求總數——配係數——細檢查
3、 典型例題：配平下列方程式
（1） ____mnso4+ ____k2s2o8+ ____ h2o----____kmno4+ ____k2so4 + ____h2so4
（2） ____cu2s+ ___ no3--+____ hcu2++ ___s+ ___ no+ ___ h2o
（3） ___p4+ ___ koh+ ___ h2o---- ___ kh2po4+ ___ ph3
（4） ___cu2++ ___ icui+ ___ i3--
（5） ___ feso4+ ___ hno3fe(no3)3+ ___fe2(so4)3+ ___ n2o+____ [{'t': 'span', 'ct': 'span', 'ct':
'span', 'c
（6） ___ fe3c+ ___hno3--- ___ fe(no3)3+ ___co2+ ___ no2+ ___ h2o
4、歸納規律：
（1） 巧選基準物，跟蹤配平：部分被氧化或還原，選生成物配平；巧選含變價原子個數多的物質配平（歸中反應除外）如例1；
（2） 多種變價元素，合併計算，如例2；
（3） 自身反應，逆向配平，如例3；
（4） 平均化合價為分數時，可整體配平，把多個原子看成整體，求出整體化合價的變化，用其整體去配平，如例4可將i3—看成整體；
（5） 缺項配平，一般缺項中元素化合價不發生變化，其缺項往往是水、酸、鹼，配平時先配電子守恆，再根據質量守恆補上缺項物質，如例5；
（6） 特殊標價，照樣配平，但化學式中各元素化合價代數和必須等於零。當不知元素化合價或難以計算時，可任意標價，也能配平(離子方程式除外)，如例6；
（7） 若題中未明確指出反應物和產物，則需根據氧化還原反應規律判斷反應物和產物，然後按上述方法配平。
5、體驗方法
1）、 ___kio3+___ki+___h2so4----____k2so4+___i2+___h2o
2）、（1）請將下列5種物質：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應的橫線上，組成乙個未配平的化學方程式。
h2o(2)反應物中發生氧化反應的物質是被還原的元素是
（3）反應中1mol氧化劑填「得到」或「失去mol電子。
（4）請將反應物的化學式及化學計量係數填入下列相應的位置中：
[{'t': 'span', 'ct': 'span', 'ct':
'span', 'ct': 'span', 'ct': 'span', 'ct':
'span', 'ct': 'span', 'c
3）、某一反應體系有反應物和生成物共5鐘物質：o2、 h2cro4 、cr(oh)3 、h2o、 h2o2。已知該反應中h2o2只發生如下過程：h2o2o2。
（1）該反應中的還原劑是
（2）該反應中，發生還原反應的過程是
（3）寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況**積為
4）、將nabio3固體（黃色，微溶）加入mnso4和h2so4的混合溶液裡，加熱，溶液顯紫色（bi3+無色）。配平該反應的離子方程式：[{'t':
'span', 'ct': 'span', 'ct': 'span', 'ct':
'span', 'ct': 'span', 'ct': 'span', 'ct':
'span', 'ct': 'span', 'ct': 'span', 'ct':
'span', 'ct': 'span', '**abio3+_____mn2++____hna++_______bi3t': 'span', 'ct':
'span', 'c
5）、配平下列化學方程式：
（1）_____(nh4)2ptcl6pt+_____nh4cl+____hcl+____n2
(2)____p+____cuso4+____h2o-----____cu**+____h**o4+____h2so4
(3na2sxnaclonaohna2so4naclh2o
（4）___na2cr2o7+___ki+___hcl------___crcl3+___nacl+___kcl+___i2+____[{'t': 'span', 'c
(5)___fe(oh)3+___clo--+___ohfeo42--+___cl--+____h2o
6）、某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4----mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o
(1) 該反應的氧化劑是
(2) 如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則
i、 kmno4的化學計量數是
ii、 在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目。
___kmno4+___ki+___h2so4-----
(3)如果沒有對該方程式中的某些化學計量數作限定，可能的配平化學計量數有許多組。原因是
二、計算技巧
1、依據：得失電子守恆即
n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值（**-低價）= n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值（**-低價）
2、解題步驟：
（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。
（2）列出乙個原子或離子的化合價的變化（注意化學式中粒子的個數）
（3）根據題中物質的物質的量和電子守恆列出等式。
3、例題：
250ml1mol/l的k2cr2o7能將500ml3mol/l的feso4恰好完全氧化成fe3+，求k2cr2o7還原產物中cr元素的價態。
4、體驗方法
1）、cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2 、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比為
a.1:7b.1:9c.1:5d.2:9
2)、clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，clo2將逐漸取代cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上常用naclo3溶液和na2so3溶液混合並加h2so4酸化後反應中clo2,在以上反應制得naclo3和na2so3的物質的量之比為
a:1:1b.2:1c1:2d.2:3
3).在一定條件下，pbo2與cr3+反應，產物是cr2o72—和pb2+,則與1molcr3+反應所需pbo2的量為
a.3.0molb.1.5molc.1.0mold.0.75mol
4)、對於反應k2cr2o7+hcl----kcl+crcl3+cl2+h2o（未配平），若有0.1molk2cr2o7參加反應，下列說法中不正確的是（ ）
a.參加反應的hcl為1.4molb.反應中轉移的電子為0.6mol
c.氧化產物為0.3mold.被還原的hcl為0.6mol
5）、在熱的稀硫酸溶液中溶解了10.16克fecl2。當加入50ml0.
4mol/lkno3溶液後，使其中的fe2+全部轉化成fe3+,kno3溶液也完全反應，並有nox氣體逸出，則該nox是（ ）
a.n2ob.noc.n2o3d.no2
6）、已知氧化還原反應：
2cu（io3）2+24ki+12h2so4==2cui+13i2+12k2so4+12h2o其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ）
a、10molb、11molc、12mol d、13mol
7）、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發生如下變化：h2o2h2o，io3—i2，mno4—mn2+，hno2no，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）
a、h2o2b、io3c、mno4— d、hno2
8）、已知kh和h2o反應生成h2和koh，反應中1molkh（ ）
a、失去1mol電子 b、得到1mol電子 c、失去2mol電子 d、沒有電子得失
9）、向1mol熾熱的cu2s通入足量水蒸氣，充分反應後生成2mol氫氣，則cu2s應轉化成（ ）
a、cu和so2 b、cuo和so2 c、cu和sd、cuo和s
10）、硫代硫酸鈉（na2s2o3）可作為脫氯劑。已知25ml0.1moll—1該溶液恰好把標準狀況下的224ml氯氣完全還原，則產物中硫元素的化合價為（ ）
a、—2價b、0價c、+4價d、+6價
11）、在水溶液中n2h5+可以將fe3+還原成fe2+，本身被氧化成y，反應可簡單表示為n2h5++4fe3+4fe2++y+……，據此可知y為（ ）
氧化還原反應方程式的配平
1 4 氧化還原反應方程式的配平 1 教學目標 1 使學生理解氧化還原反應方程式的配平原則。2 使學生掌握用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式的基本步驟，以提高學生分析問題和觀察問題的能力。教學重點氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點氧化還原反應方程式配平的一些可供借鑑的經驗。教學方法 1...
氧化還原反應式配平方法小結
李朝臣氧化還原反應式的配平在高中化學階段既是重點又是難點，因此學好這一部分知識十分重要。筆者在教學過程中總結了一些體會，供同學和老師們參考。1.配平氧化還原反應式應注意以下兩點 1 必須準確地判斷出哪是氧化劑 還原劑 哪是氧化產物 還原產物。2 必須準確推算出還原劑元素化合價的公升高值和氧化劑元素化...
高中化學考點氧化還原反應及其配平
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