寧化一中劉敏華
反應熱在近幾年的全國卷和各地高考試卷中頻繁出現，是乙個非常「熱」的考點。學生對此知識點較難掌握，在考試中易失去寶貴的分數，甚至與大學失交臂，令人遺憾、痛心。在近幾年的高三及高二(魯科版)的教學中，我嘗試著從以下幾個方面著手，取得了較好的效果。
一、透徹講解概念是前提
在學習反應熱時，正確講透「三熱」(即反應熱、中和熱、燃燒熱)的概念，對於學生理解、掌握、應用至關重要，是學好反應熱的前提。
在人教版全日制普通高階中學教科書(必修加選修)中分兩節對此知識作了詳細的闡述，而在現今使用的魯科版《化學反應原理》中，雖未提及中和熱和燃燒熱的概念，但活動與**中「測定中和反應的反應熱」也說明中和熱、燃燒熱仍有講解的必要。對於「三熱」複習時，可列表比較如下：
通過列表比較後，再配以適當的練習，發：①lmol h2so4與lmol ba(oh)2完全中和所放出的熱量是中和熱嗎？②在1o1kpa時，lmol碳燃燒放出的熱量稱為碳的燃燒熱，這樣說對嗎？
應該把它們如何改動才對呢？通過一些代表性練習後，對於概念就能很好的理解。
二、正確書寫熱化學方程式是基礎
書寫熱化學方程式是在學習反應熱當中的重要乙個環節，也是考試中常考的重要知識點。在書寫熱化學方程式時，要注意以下幾點：
(1)要在反應物和生在物的化學式後面用括號註明各物質的聚集狀態。因為反應的焓變與各反應物和生成物的聚集狀態有關，一般用英文本母g，l和s分別表示氣態、液態和固態，水溶液中的溶質則用aq表示。
(2)在△h後要註明反應溫度，因為同一反應在不同的溫度下進行時，其焓變是不同的。對於298k時進行的反應，可以不註明反應的溫度。
(3)△h的單位是j/mol或kj/mol
(4)根據焓的性質，若化學方程式各物質的量的係數加倍，則△h數值的絕對值也加倍。若反應逆向進行，則△h的數值改變符號，但絕對值保持不變。
以上四條相輔相成，缺一不可，但學生在書寫熱化學方程式的過程中常常丟三落四，正負問題，係數擴大或縮小問題，狀態問題等缺乏考慮，一著不慎，滿盤皆輸。在講解時首先要讓學生明白各要點的意義。其次讓學生明白各點的重要性，正負不是數學意義，而是表示吸熱與放熱。
再次提醒學生寫完後一定要按以上四條加以檢查，確保無誤。
近幾年的高考中，書寫熱讓學方程式的試題可以說俯拾皆是，如07年理綜 (天津卷)中第29題的第二小題，若灼燒6gfes2業的so2全部轉化為so3氣體時放出9.38kj熱量，產生的so3與水全部化合生成h2so4，放出13.03kj的熱量，寫出so3氣體轉化為h2so4的熱化學方程式
把熱化學與方程式的簡單計算相結合，既考查了學生的基礎，又考查了學生的思維能力和審題能力。
三、全面理解實質是解題的關鍵
化學反應的實質是舊建的斷裂和新鍵的形成。在斷裂舊的過程中，必須吸收能量，而在形成新的化學鍵的同時也會伴隨著能量的釋放。由於反應物和生成物本身的鍵能不同，導致反應中有熱效應。
△h在理論上是等於反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。當生成物的形成所釋放的總能量化反應物斷裂化學鍵吸收的總能量大時，就是放熱反應，△h為負值，反之，則是吸熱反應，△h為正值。且某物質的鍵能越大，該物質內部的能量越低，該物質越穩定。
例如，曾有這樣乙個考題。資訊1：通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用於估算化學反應的反應熱(△h)，化學反應的△h等於反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
資訊2：(1)硫的分子式實為s8，是乙個八元環分子，其結構為：
(3)s2cl2的結構類似於h2o2，最外層均達到8e，其結構式為_______
根據以上資訊，寫出製取s2cl2 的熱化學方程式_______
解析：本題是以資訊的形式加以考核，硫的分子s8中含有8個s-s鍵，同時應有4個cl2發生反應,生成4個s2cl2分子，所以也應斷裂4個cl-cl鍵，從而可以求出斷鍵時所消耗的能量。形成4個s2cl2分子時形成8個s-cl鍵和4個s-s鍵，所以總的焓變應為(4×243+8×266-8×272-4×266)kj,由是熱化學方程或為4cl2(g)+s8(s)=4s2cl2(l) △h= -140kj/mol。
四、靈活運用蓋斯定律是技巧
蓋斯定律在舊教材中是作為閱讀材料，讓有興趣的同學閱讀領會。而在魯科版教材中是作為教材的乙個必講的教學內容，運用在應焓變的計算上，也可以看出新版教材對此知識點的要求有所加深。在解答有關反應熱的問題時，要注意蓋斯定律的應用。
此定律指出對於乙個化學反應，無論是一步完成還是分步完成，其反應的焓變是一樣的。這就好比人們在登山時，往往有很多條路可以選擇，但不論選擇哪條路，從山腳爬到山頂，上公升的高度總是相同的。
運用此定律，不僅可以推知一些難以直接測定的化學反應的反應熱，還是高中與大學《物理化學》知識的連線點。在運用蓋斯定律時，我注重引導學生分析目標方程式與已知方程式的關係，運用書寫熱讓學方程式注意點之四，對已知熱化學方程式加以變形。
例如：已知c(s) +o2(g)=co2(g) △h1=-393.5 kj /mol……
2h2(g)+o2(g)= 2h2o(lh2=-571.6kj/mol……
2h2(g)+502(g)=4co2(g)+2h2o(l) △h3=-2599kj/mol……
計算2c(s)+h2(g)=c2h2(g)的反應焓變。
解析：目標熱化學方程式中含有2個c(s),所以把①×2，含有1個h2(g)，所以②÷2；目標熱化方程式的生成物中只有1個c2h2(g)，所以③÷2，再把反應物與生成物顛倒，將所得的各式相加即可求出目標反應的反應焓變。
五、強化訓練是提公升能力的保證
在理科的學習中，「做題是必不可少的，沒有一定量的訓練就不會有一定的熟練程度，能力的提公升就變成了無本之木，無源之水。古人說「熟能生巧」並不是沒有道理的。在高三學科會上也聽專家講要精講精凍，切忌摘「題海」戰術，但「題湖」戰術還是要的。
讓學生做一定量的有針對性、代表性、典型性的題目，引導學生學會總結。每做一題或幾個相似的題目，要注意能夠學會提煉題目的內涵，做到「舉一反三」和「舉三歸一」，提高訓練的效率和質量，做到事半功倍。
在選題給學生訓練時結合學生所掌握的基礎知識和學生易犯、常犯的錯誤，有的放矢。多讓學生自我總結歸納，啟發學生去分析解決問題，從錯誤中學習，從練習中提公升自己的思維能力、審題能力、靈活運用知識的能力。
「得其法者，事半而功倍也」。教學是一門深奧的學問，只有通過常反思，才能發現教學中的不足，避免重蹈覆轍，提高教學效率。
參考文獻
①五明如、高盤良、王磊著《化學反應原理》山東科學技術出版社。
②《中學化學》05年第二期張銀髮學習反應熱時應注意幾個問題。
③中國致出版社最新3年全國各省市高考試卷總匯及詳解(理綜)。
反應熱的計算
一 蓋斯定律 1 含義 1 不管化學反應是 完成或分 完成，其反應熱是 的。2 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。2 意義 利用蓋斯定律，可以計算一些難以測定的 1 根據熱化學方程式進行物質和反應熱之間的求算 1 由氫氣和氧氣反應生成4.5 蒸氣放出60.45 kj的...
中和反應反應熱的測定
1 三次測量所得資料的平均值，作計算依據。2 計算反應熱 五 實驗分析 1 中和熱與反應熱的區別與聯絡？2 本實驗中若把50 ml 0.50 mol l的鹽酸改為50 ml 0.50 mol l醋酸，所測結果是否會有所變化？為什麼？3 若改用100 ml 0.50 mol l的鹽酸和100 ml 0...
中和反應反應熱的測定實驗報告 1
班級姓名組別 基礎知識 中和反應 酸和鹼生成鹽和水的反應。放熱反應 實質是酸電離產生的h 和鹼電離產生的oh 結合生成難電離的h2o。強酸和強鹼反應的離子方程式多數為h oh h2o 中和熱 在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應，生成1mol液態水時的反應熱，叫中和熱。任何中和反應的中和熱都相同。但是...