一、蓋斯定律
1．含義
(1)不管化學反應是____完成或分______完成，其反應熱是_________的。
(2)化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
2．意義
利用蓋斯定律，可以計算一些難以測定的
1．根據熱化學方程式進行物質和反應熱之間的求算
1 由氫氣和氧氣反應生成4.5 **蒸氣放出60.45 kj的熱量，則反應：2h2(g)＋
o2(g)===2h2o(g)的δh為
a．－483.6 kj·mol－1b．－241.8 kj·mol－1
c．－120.6 kj·mol－1d．＋241.8 kj·mol－1
2．利用燃燒熱資料，求算燃燒反應中的其它物理量
2 甲烷的燃燒熱δh＝－890.3 kj·mol－1
1 kg ch4在25℃，101 kpa時充分燃燒生成液態水放出的熱量約為
a．－5.56×104 kj·mol－1b．5.56×104 kj·mol－1
c．5.56×104 kjd．－5.56×104 kj
3．利用蓋斯定律的計算
3 已知下列熱化學方程式：
①fe2o3(s)＋3co(g)===2fe(s)＋3co2(g) δh1＝－26.7 kj·mol－1
②3fe2o3(s)＋co(g)===2fe3o4(s)＋co2(g) δh2＝－50.75 kj·mol－1
③fe3o4(s)＋co(g)===3feo(s)＋co2(gh3＝－36.5 kj·mol－1
則反應feo(s)＋co(g)===fe(s)＋co2(g)的焓變為( )
a．＋7.28 kj·mol－1b．－7.28 kj·mol－1
c．＋43.68 kj·mol－1d．－43.68 kj·mol－1
練基礎落實
1．已知：(1)zn(s)＋1/2o2(g)===zno(s) δh＝－348.3 kj·mol－1
(2)2ag(s)＋1/2o2(g)===ag2o(s) δh＝－31.0 kj·mol－1
則zn(s)＋ag2o(s)===zno(s)＋2ag(s)的δh等於( )
a．－317.3 kj·mol－1 b．－379.3 kj·mol－1 c.－332.8 kj·mol－1d.＋317.3 kj·mol－1
2．已知25℃、101 kpa條件下：
4al(s)＋3o2(g)===2al2o3(s) δh＝－2 834.9 kj·mol－1
4al(s)＋2o3(g)===2al2o3(s) δh＝－3 119.1 kj·mol－1
由此得出的正確結論是( )
a．等質量的o2比o3能量低，由o2變為o3為吸熱反應
b．等質量的o2比o3能量低，由o2變為o3為放熱反應
c．o3比o2穩定，由o2變為o3為吸熱反應
d．o2比o3穩定，由o2變為o3為放熱反應
3．能源問題是人類社會面臨的重大課題，h2、co、ch3oh都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為－285.8 kj·mol－1、－282.5 kj·mol－1、－726.
7 kj·mol－1。已知co和h2在一定條件下可以合成甲醇co(g)＋2h2(g)===ch3oh(l)。則co與h2反應合成甲醇的熱化學方程式為( )
a．co(g)＋2h2(g)===ch3oh(l) δh＝－127.4 kj·mol－1
b．co(g)＋2h2(g)===ch3oh(l) δh＝＋127.4 kj·mol－1
c．co(g)＋2h2(g)===ch3oh(g) δh＝－127.4 kj·mol－1
d．co(g)＋2h2(g)===ch3oh(g) δh＝＋127.4 kj·mol－1
4．已知火箭燃料二甲基肼(ch3—nh—nh—ch3)的燃燒熱為－6 000 kj·mol－1，則30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為( )
a．1 500 kjb．3 000 kjc．6 000 kjd．12 000 kj
5．在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為q kj(q>0)，經測定完全吸收生成的co2需消耗 5 mol·l－1的koh溶液100 ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應c4h10(g)＋
o2(g)===4co2(g)＋5h2o(g)的δh為( )
a．＋8q kj·mol－1 b．＋16q kj·mol－1 c．－8q kj·mol－1 d．－16q kj·mol－1
6．比較下列各組熱化學方程式中δh的大小關係。
(1)s(s)＋o2(g)===so2(g) δh1
s(g)＋o2(g)===so2(g) δh2h1______δh2
(2)ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(l) δh1
ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(g) δh2h1______δh2
7．發射衛星時可用肼(n2h4)作燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。
已知：n2(g)＋2o2(g)===2no2(g) δh＝＋67.7 kj·mol－1
n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(g) δh＝－534 kj·mol－1
h2(g)＋f2(g)===hf(g) δh＝－269 kj·mol－1
h2(g)＋o2(g)===h2o(g) δh＝－242 kj·mol－1
(1)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為此反應用於火箭推進，除釋放大量能量和快速產生大量氣體外，還有乙個很大的優點是
(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大。肼和氟反應的熱化學方程式為
習題課1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
a．生成物總能量一定低於反應物總能量 b．放熱反應的反應速率總是大於吸熱反應的反應速率
c．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
d．同溫同壓下，h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g)在光照和點燃條件下的δh不同
2．在298 k、100 kpa時，已知：
2h2o(g)===o2(g)＋2h2(g) δh1
cl2(g)＋h2(g)===2hcl(gh2
2cl2(g)＋2h2o(g)===4hcl(g)＋o2(g) δh3
則δh3與δh1和δh2間的關係正確的是( )
a．δh3＝δh1＋2δh2 b．δh3＝δh1＋δh2
c．δh3＝δh1－2δh2 d．δh3＝δh1－δh2
3．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是( )
a．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kj·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(g) δh＝－890.3 kj·mol－1
b．500 ℃、300 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置於密閉容器中充分反應生成
nh3(g)，放熱19.3 kj，熱化學方程式為n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－38.6kj·mol－1
c．氯化鎂溶液與氨水反應：mg2＋＋2oh－===mg(oh)2↓
d．氧化鋁溶於naoh溶液：a12o3＋2oh－===2alo＋h2o
4．已知：(1)fe2o3(s) ＋c(s)=== co2(g)＋2fe(s) δh1＝＋234.1 kj·mol－1
(2)c(s)＋o2(g)===co2(g) δh2＝－393.5 kj·mol－1
則2fe(s)＋o2(g)===fe2o3(s) 的δh是
a．－824.4 kj·mol－1b．－627.6 kj·mol－1
c．－744.7 kj·mol－1d．－169.4 kj·mol－1
5．100 g碳燃燒所得氣體中，co佔體積，co2佔體積，且c(s)＋o2(g)===co(g)
δh(25℃)＝－110.35 kj·mol－1， co(g)＋o2(g)===co2(g) δh(25℃)＝－282.57 kj·mol－1。
與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是
a．392.92 kj b．2 489.44 kj c．784.92 kj d．3 274.3 kj
6．在微生物作用的條件下，nh經過兩步反應被氧化成no。兩步反應的能量變化示意圖如下：
1 第一步反應是________反應(選填「放熱」或「吸熱」)，判斷依據是
②1 mol nh (aq)全部氧化成no (aq)的熱化學方程式是
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