班級姓名組別
[基礎知識]
中和反應：酸和鹼生成鹽和水的反應。（放熱反應）實質是酸電離產生的h+和鹼電離產生的oh-結合生成難電離的h2o。強酸和強鹼反應的離子方程式多數為h++oh-＝h2o
中和熱：在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應，生成1mol液態水時的反應熱，叫中和熱。
任何中和反應的中和熱都相同。但是不同的中和反應，其反應熱可能不同。
有弱酸弱鹼參加的中和反應，生成1mol液態水時的放出的熱量小於57.3kj,因為弱酸弱鹼電離時吸收熱量。
一、實驗目的
測定強酸與強鹼反應的反應熱。（熱效應）
二、實驗用品
大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、溫度計、量筒(50ml)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。
0.50 mol/l 鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液。
三、實驗原理
1、0.50mol·l－1鹽酸和0.55 mol·l－1naoh溶液的密度都約為1g·cm－3，所以50ml 0.
50mol·l－1鹽酸的質量m1=50g， 50ml 0.55mol·l－1naoh溶液的質量m2=50g。
2、中和後生成的溶液的比熱容c=4.18j·(g·℃)－1，由此可以計算出0.50mol·l－1鹽酸與0.
55mol·l－1naoh溶液發生中和反應時放出的熱量為（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kj又因50ml 0.50mol·l－1鹽酸中含有0.
025molhcl，0.025molhcl與0.025molnaoh發生中和反應，生成0.
025molh2o，放出的熱量是0.418（t2-t1）kj，所以生成1 molh2o時放出的熱量即中和熱為 △h=-kj/mol
四、實驗步驟
1．在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。
2．用乙個量筒量取50ml0.50mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3．用另乙個量筒量取50ml 0.55 mol/l naoh溶液，並用溫度計測量naoh溶液的溫度，記入下表。
4．把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的naoh溶液一次（防止造成熱量損失）倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入**中。
5．重複實驗步驟2至4三次
6．根據實驗資料計算中和熱。
6．根據實驗資料計算中和熱。
四、實驗資料處理
1、三次測量所得資料的平均值，作計算依據。
3、計算反應熱 △h=
五、實驗分析
1、本實驗中若把50 ml 0.50 mol/l的鹽酸改為50 ml 0.50 mol/l醋酸，所測結果是否會有所變化？為什麼？
2、若改用100 ml 0.50 mol/l的鹽酸和100 ml 0.55 mol/l的naoh溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？
3、用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 ml 0.50mol/l naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。
4、是什麼原因使中和熱測定結果往往偏低？
5、為何說保溫效果差是造成中和熱測定值偏低的主要原因？
6、離子方程式h++oh-＝h2o代表了酸鹼中和反應的實質，能否用此代表所有中和反應的離子方程式？
7、為什麼中和熱測定中要用稍過量的鹼？
8、為什麼要用環形玻璃棒攪拌？若用鐵絲取代環行玻璃棒會不會有影響？
９、下列有關中和熱的說法正確的是( )
a．表示中和熱的熱化學方程式：h＋(l)＋oh－(l)===h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol
b．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
c．已知2naoh(aq)＋h2so4(aq)===na2so4(aq)＋2h2o(l) δh＝－114.6 kj/mol，則該反應的中和熱為114.6 kj/mol
d．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
10．含ba（oh）2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114．6 kj的熱量，表示該反應中和熱的熱化學
方程式正確的是[**:z&xx&
a．ba（oh）2（aq）＋2hcl（aq）===bacl2（aq）＋2h2o（l） δh=－114．6 kj/mol
b．ba（oh）2（aq）＋2hcl（aq）===bacl2（aq）＋2h2o（l） δh=＋114．6 kj/mol
c．1/2ba（oh）2（aq）＋hcl（aq）=== 1/2bacl2（aq）＋h2o（l） δh=－57．3 kj/mol
d．1/2ba（oh）2（aq）＋hcl（aq）= 1/2bacl2（aq）＋h2o（l） δh=＋57．3 kj/mol
1答：會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。
2答：因中和熱是指酸與鹼發生中和反應生成1mol液態水時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。3答：
偏小偏小
４答：按照課本中所示裝置進行中和熱測定，往往所測結果偏低，造成如此現象的主要原因有：
（1）儀器保溫效能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來隔熱保溫，其效果當然不好，免不了熱量散失
（2）實驗中忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量，因此也使結果偏低
（3）計算中假定溶液比熱容為4．18 j／（g·℃），密度為 1g／cm3，實際上這是水的比熱容和密度，酸鹼溶液的比熱容、密度均較此數大，所以也使結果偏低。
５答：實驗中溫度公升高得不多，所以燒杯、玻璃棒吸收的熱量甚小，影響不大；而酸、鹼溶液是稀溶液，實際密度對比熱容與水相差甚微；所以此影響更微弱。因此說，結果偏低的主要原因是保溫效能差，若能改進裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保溫效能良好，就更能接近理論值。
６答：離子方程式書寫要求「將難電離或難溶的物質以及氣體等用化學式表示」，所以弱酸、弱鹼參與中和反應時應以分子的形式保留。只有可溶性強酸強鹼的離子方程式才可能如此表示。
７答：這是為了保證鹼（或酸）能夠完全被中和。h+與oh-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行， h+與oh-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分 h+與oh-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會。
８答：為了使反應充分．若用鐵絲取代環行玻璃棒會使鐵與酸反應放出熱量而且鐵絲傳熱快，使測量值偏低。
中和反應反應熱的測定
1 三次測量所得資料的平均值，作計算依據。2 計算反應熱 五 實驗分析 1 中和熱與反應熱的區別與聯絡？2 本實驗中若把50 ml 0.50 mol l的鹽酸改為50 ml 0.50 mol l醋酸，所測結果是否會有所變化？為什麼？3 若改用100 ml 0.50 mol l的鹽酸和100 ml 0...
反應熱的計算
一 蓋斯定律 1 含義 1 不管化學反應是 完成或分 完成，其反應熱是 的。2 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。2 意義 利用蓋斯定律，可以計算一些難以測定的 1 根據熱化學方程式進行物質和反應熱之間的求算 1 由氫氣和氧氣反應生成4.5 蒸氣放出60.45 kj的...
酸鹼中和滴定 中和熱測定實驗報告
學生實驗酸鹼中和滴定酸鹼中和中和熱測定 1 預習思考 實驗目的 1 練習使用ph計測量溶液的ph 酸鹼中和反應過程中ph的變化特點 體會定量實驗在化學研究中的作用。2 測定強酸和強鹼反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。實驗原理 1 在酸鹼中和反應中，使用一種的酸 或鹼 溶液跟的鹼 或酸 溶液完全中和...