學生實驗酸鹼中和滴定酸鹼中和中和熱測定
1、預習思考
◆實驗目的
1、練習使用ph計測量溶液的ph；**酸鹼中和反應過程中ph的變化特點；體會定量實驗在化學研究中的作用。
2、測定強酸和強鹼反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。
◆實驗原理
1、在酸鹼中和反應中，使用一種的酸（或鹼）溶液跟的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者的再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。
計算公式： 或。
2、中和反應原理：h+(aq) + oh-(aq)===h2o(l)；△h＝－57.3kj/mol
中和熱計算方法：（強酸和強鹼反應） q=mcδt
（1）其中 q為m為c為反應混合液的比熱容， △t為
（2）因為m = v（酸）ρ（酸）＋v（鹼）ρ（鹼），v（酸）=v（鹼）=50ml，而酸的濃度是0.50 mol/l ，鹼的濃度是0.55mol/l；且ρ（酸）=ρ（鹼）=1 g/cm3、c=4.
18 j/（g·℃），所以
q◆實驗用品
1、0.1mol/l左右的鹽酸、0.1mol/l左右的naoh溶液、酚酞溶液、蒸餾水、ph計、酸式滴定管、鹼式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺
2、大燒杯（500 ml）、小燒杯（100 ml）、溫度計、量筒（50 ml）兩個、泡沫塑料或紙條、
泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒、0.50 mol/l 鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液（為了保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，採用
◆要點提示
1、酸和鹼反應的實質是
2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別？
4、中和熱實驗所測得的資料若不是57.3 kj/mol，則產生誤差可能的原因有哪些？
2、記錄與分析
實驗時間： 年月日第節同組成員
三、資料記錄與處理
酸鹼中和滴定資料表
中和熱測定資料表
四、問題討論
1、誤差分析
2、中和熱測定實驗酸、鹼混合時，為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
3、酸鹼中和滴定的關鍵是什麼？
實驗成績
酸鹼中和滴定實驗報告
時間組別 第組指導教師 組長 組員 一 實驗目的 用已知濃度溶液 標準溶液 本實驗鹽酸為標準溶液 測定未知溶液 待測 溶液 濃度 本實驗氫氧化鈉為待測溶液 二 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 假設反應計量數之比為1 1 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 ...
酸鹼中和滴定實驗報告
naoh滴定hac的實驗報告 一 實驗目的 測量未知溶液的濃度 二 實驗原理 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 naoh溶液 標準液 未知濃度的hac 待測液 酚酞 變色範圍8 10 四 實驗步驟 一 滴定前的準備階段 1 檢漏 檢查滴定管是否漏水 2 洗滌 先用...
酸鹼中和滴定實驗報告
時間組別 第組指導教師 組長 組員 一 實驗目的 用已知濃度的鹽酸溶液 標準溶液 測定未知濃度的氫氧化鈉溶液 待測 溶液 的濃度 2 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 三 實驗儀器和藥品 25ml酸式滴定管 25ml鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 燒杯 0.1000mol l鹽酸 標準...