一.所用儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管和錐形瓶
（1） 酸式滴定管和鹼式滴定管的構造，對比不同點及其原因；
（2） 對比滴定管和量筒刻度的不同。
二.實驗操作：
（1）查：檢查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗淨後用指定的酸和鹼液潤洗。（錐形瓶只用蒸餾水洗淨即可）
（3）盛、調：用燒杯沿漏斗注入滴定管中，放出液體，趕氣泡、調起點。
（4）取：將一定體積未知濃度的酸溶液放入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。
（5）滴定：操作要點及滴定終點的觀察。
左手控制滴定管的活塞或擠壓玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐
形瓶內溶液顏色的變化。（指示劑變色，半分鐘內不褪色）
（6）記和算：資料的記錄和處理求出酸的濃度。計算時可用公式：
c（h+）= c［（oh-）×v（鹼）÷v（酸）求。
［原理：c（h+）×v（酸） = c［（oh-）×v（鹼）］
三、練習：
用0.1mol／l的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：
1．配製稀硫酸溶液100ml，操作方法是：在____裡盛適量蒸餾水，用____滴定管取1ml濃硫酸，使其緩緩沿燒杯內壁注入盛有適量蒸餾水的____中，並用____攪拌，以達____的目的。將____後的溶液沿____注入____中，用蒸餾水洗滌____和____2～3次，洗液都注入____中，振盪搖勻後，將水注入____，直至液面接近刻度線____處，改用____加水至____。
蓋好瓶塞，振盪搖勻後，轉移至貼有標籤的試劑瓶中。
2．滴定：用酸式滴定管取10ml稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞並搖勻後，用0.1mol／l的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最後一滴氫氧化鈉，剛好使溶液____，即達滴定終點。
3．記錄和計算：求：稀釋前後硫酸物質的量的濃度。
4．討論：
①鹼式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用____洗淨再用____潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。
②鹼式滴定管未用標準鹼溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度____（偏高、偏低、不受影響，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗後，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10ml，再用標準氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結果____。
④滴定前鹼式滴定管內無氣泡，後因操作不當進了氣泡，測定結果，使稀硫酸的濃度_。
⑤盛稀硫酸的容器內盛10ml稀硫酸後，再加入10ml水後滴定，則測定結果，硫酸溶液濃度將____。
⑥滴定前平視讀數，滴定終點時，仰視讀數，並記錄讀數，測得的硫酸溶液濃度將____。
實驗報告單
時間地點同組同學：
一：實驗目的：
二：實驗用品：
實驗儀器：
實驗藥品：
三：實驗原理：
四：實驗過程：
五.實驗紀錄：
六.實驗結果：
七.常見誤差分析：［根據：c（h+）×v（酸） = c［（oh-）×v（鹼）分析］
酸鹼中和滴定實驗報告
時間組別 第組指導教師 組長 組員 一 實驗目的 用已知濃度溶液 標準溶液 本實驗鹽酸為標準溶液 測定未知溶液 待測 溶液 濃度 本實驗氫氧化鈉為待測溶液 二 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 假設反應計量數之比為1 1 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 ...
酸鹼中和滴定實驗預習報告
酸鹼中和滴定和溶液配製實驗預習報告 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 實驗目的 1 通過中和滴定實驗,掌握中和滴定實驗操作方法.2 通過中和滴定實驗,理解化學定量分析實驗中有關實驗資料的收集和處理,實驗結果的計算,實驗誤差的分析等.3 通過酸鹼中和實驗,理解化學實驗中測定酸或鹼的濃度的基本方...
酸鹼中和滴定實驗報告
naoh滴定hac的實驗報告 一 實驗目的 測量未知溶液的濃度 二 實驗原理 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 naoh溶液 標準液 未知濃度的hac 待測液 酚酞 變色範圍8 10 四 實驗步驟 一 滴定前的準備階段 1 檢漏 檢查滴定管是否漏水 2 洗滌 先用...