時間組別： 第組指導教師： 組長： 組員
一、實驗目的：用已知濃度的鹽酸溶液（標準溶液）測定未知濃度的氫氧化鈉溶液（待測
溶液） 的濃度
2、實驗原理：c（標）×v（標） = c（待）×v（待）
三、實驗儀器和藥品：
25ml酸式滴定管、25ml鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、
0.1000mol/l鹽酸（標準液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、蒸餾水、酚酞（變色範圍8~10）
四、實驗步驟：
（一）滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次，洗滌液從滴定管下端放出。
3、裝液：用傾倒法將鹽酸和氫氧化鈉溶液分別加入到酸式滴定管和鹼式滴定管中，使液面位於滴定管「0」刻度以上2--3cm處，並將滴定管垂直固定在滴定管夾上。
4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液；鹼式滴定管：橡膠管向上翹起，擠壓玻璃球。
5、調液：調整液面至「0」刻度或「0」刻度以下某一刻度，準確讀取並記錄讀數v1（讀至小數點後第二位）。
6、取液：用鹼式滴定管量取20ml未知濃度的naoh溶液，注入錐形瓶中，並往錐形瓶中滴加2--3滴酚酞，現象為 。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴加入(先快後慢)錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度v2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。
（三）資料記錄及處理：
注意：取兩次測定數值的平均值，計算待測液的物質的量濃度
五、誤差分析：
課後鞏固：
1、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是（ ）
a、酸式滴定管 b、鹼式滴定管 c、錐形瓶 d、量筒
2、準確量取25.00ml 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）
a、50ml量筒 b、10ml量筒
c、50ml酸式滴定管 d、50ml 鹼式滴定管
3、有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒內，量筒中溶液的體積
a、大於40.0ml b、為40.0ml c、小於40.0ml d、為10.0ml
4、用0.1mol／l的氫氧化鈉溶液測定某濃度的稀硫酸，其實驗步驟如下：
1．配製稀硫酸溶液100ml，操作方法是：在___ _裡盛適量蒸餾水，用___ _滴定管取1ml濃硫酸，使其緩緩沿燒杯內壁注入盛有適量蒸餾水的中，並用___ __攪拌，以達___ __的目的。將___ __後的溶液沿____ __注入___ ___中，用蒸餾水洗滌___ _和___ _2～3次，洗液都注入____ __中，振盪搖勻後，將水注入___ __，直至液面接近刻度線___ _處，改用____ __加水至蓋好瓶塞，振盪搖勻後，轉移至貼有標籤的試劑瓶中。
2．滴定：用酸式滴定管取10ml稀硫酸，注入___ _中，滴入2至3滴酚酞並搖勻後，用0.1mol／l的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最後一滴氫氧化鈉，剛好使溶液即達滴定終點。
3．記錄和計算：求：稀釋前後硫酸物質的量的濃度。
4．討論：
①鹼式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用___ _洗淨再用__ __潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是__ __，容器在盛稀硫酸前，要用_ ___洗。
②鹼式滴定管未用標準鹼溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度___ _（偏高、偏低、不受影響，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗後，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10ml，再用標準氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結果___ _。
④滴定前鹼式滴定管內無氣泡，後因操作不當進了氣泡，測定結果，使稀硫酸的濃度_。
⑤盛稀硫酸的容器內盛10ml稀硫酸後，再加入10ml水後滴定，則測定結果，硫酸溶液濃度將___ _。
⑥滴定前平視讀數，滴定終點時，仰視讀數，並記錄讀數，測得的硫酸溶液濃度將___ _。
酸鹼中和滴定實驗報告
時間組別 第組指導教師 組長 組員 一 實驗目的 用已知濃度溶液 標準溶液 本實驗鹽酸為標準溶液 測定未知溶液 待測 溶液 濃度 本實驗氫氧化鈉為待測溶液 二 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 假設反應計量數之比為1 1 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 ...
酸鹼中和滴定實驗報告
naoh滴定hac的實驗報告 一 實驗目的 測量未知溶液的濃度 二 實驗原理 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 naoh溶液 標準液 未知濃度的hac 待測液 酚酞 變色範圍8 10 四 實驗步驟 一 滴定前的準備階段 1 檢漏 檢查滴定管是否漏水 2 洗滌 先用...
酸鹼中和滴定 中和熱測定實驗報告
學生實驗酸鹼中和滴定酸鹼中和中和熱測定 1 預習思考 實驗目的 1 練習使用ph計測量溶液的ph 酸鹼中和反應過程中ph的變化特點 體會定量實驗在化學研究中的作用。2 測定強酸和強鹼反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。實驗原理 1 在酸鹼中和反應中，使用一種的酸 或鹼 溶液跟的鹼 或酸 溶液完全中和...