【課標要求】1．掌握酸鹼中和滴定的原理並學會計算。
2．掌握酸鹼中和滴定操作方法及誤差分析。 3．了解指示劑的選擇。
【重點、難點】滴定計算及誤差分析
【自主學習】
1、概念：利用中和反應，用已知濃度的酸（或鹼） 來測定未知濃度的鹼（或酸） 的實驗方法叫做中和滴定。
2、原理：利用酸和鹼反應時，c(h＋)·v酸＝ c（oh-）·v鹼 （適合於強酸和強鹼）。
3、中和滴定操作中涉及的儀器： 酸、鹼式滴定管，燒杯，錐形瓶，鐵架臺（帶滴定管夾） 。
【新知學習】酸鹼中和滴定操作
1、滴定前的準備：滴定管的使用
(1)滴定管分為酸式滴定管和鹼式滴定管兩種，構造如下圖。兩者構造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛裝酸性(hf除外)或強氧化性性溶液，鹼式滴定管只能盛裝鹼性溶液。
注意滴定管的刻度：所有滴定管的「0」刻度都在上方，往下刻度值越來越大，上、下端各有一部分沒有刻度，因此當液面位於「0」刻度時，所裝溶液的體積大於它的最大刻度值。量筒刻度大小順序與滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。
【練習1】有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積（ a ） a.大於40.
00ml b.為40.00ml
c.小於40.00ml d.為10.00ml
(2) 檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水
(3) 潤洗儀器：在加入反應液之前，潔淨的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗 2～3 遍。
(4) 加入反應液：分別將酸、鹼反應液加入到相應滴定管中，使液面位於滴定管 0 刻度以上2～3 ml處，並將滴定管固定在滴定管夾上。
(5) 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液 ，然後調節滴定管液面使其處於某一刻度 ，準確讀取數值並記錄。
（6）將另一滴定管中的一定體積的待測夜轉入已洗乾淨的錐形瓶中，並加入幾滴指示劑 。
【思考】①、哪些儀器使用前需要檢漏？
分液漏斗、容量瓶、滴定管
②、如何潤洗滴定管？錐形瓶需要潤洗嗎？為什麼？
見課本p50， 不需要，若潤洗會導致所測溶液濃度有偏差。
【小結】滴定管：檢漏→水洗→潤洗→注液→趕氣泡→調液面→記錄初始讀數。
錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。
2、滴定：滴定時，左手旋轉酸式滴定管玻璃活塞(或擠壓鹼式滴定管玻璃球)，右手不斷輕輕振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。
3、滴定終點判斷：當滴入最後一滴，剛好使溶液顏色發生變化，且半分鐘內不恢復原色，即為滴定終點。讀出並記錄終點讀數。
4、資料處理：為減小誤差，按上述操作重複實驗2～3次，求出所用標準液體積的平均值 ，計算待測液濃度。
【討論】常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測naoh溶液為例)：
原理：根據公式c待測=c標準．v標準/v待測 ，c標準、v標準均為定值，c待測的大小取決於v標準的大小。v標準
大，則c待測偏大；反之，偏小。
分析：討論分析下列操作對c(naoh)的影響，填「偏高、偏低或無影響」。
【練習2】某同學用中和滴定法測定某燒鹼溶液的濃度，實驗過程如下：
(1) 配製待測液：配製燒鹼溶液250 ml。
(2) 滴定：① 用鹼式滴定管量取10.00 ml待測液．
② 向錐形瓶中加入幾滴酚酞 ，用0.201 0 mol·l－1的標準鹽酸滴定待測燒鹼溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_錐形瓶內溶液顏色變化情況_，直到剛好使溶液褪色且半分鐘內不恢復紅色時停止滴定．
(3) 資料處理
根據上述各資料，計算待測燒鹼溶液的濃度為_0.4020mol/l___．
(4)下列操作導致結果偏低的是( d )
①錐形瓶用蒸餾水洗浄後，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定後氣泡消失 ③滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出 ⑤滴定時，錐形瓶裡加入少量蒸餾水稀釋溶液
a．只有bcd．③④
酸鹼中和滴定教案2019
酸鹼中和滴定 1.中和滴定的概念及原理 1 概念 用已知物質的量濃度的酸 或鹼 來測定未知物質的量濃度的鹼 或酸 的方法。2 實質 中和反應。3 原理 由於酸 鹼發生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行，基於此，可用滴定的方法確定未知酸或鹼的濃度。對於反應 ha boh ba h2o 1mo...
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