酸鹼中和滴定實驗報告

時間組別：第組指導教師：組長：組員

一、實驗目的：用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二、實驗原理：c（標）×v（標） = c（待）×v（待）【假設反應計量數之比為1：1】

三、實驗儀器和藥品

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/l鹽酸（標準液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色範圍8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、實驗步驟

（一）滴定前的準備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次

3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積的未知濃度的naoh溶液，注入錐形瓶中，並往

錐形瓶中滴加幾滴酚酞，現象為。用酸式滴定管量取標準液鹽酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數v1，讀至小數點後第二位。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度v2。

2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。

（三）資料處理

注意：取兩次測定數值的平均值，計算待測液的物質的量濃度

（四）誤差分析

1、來自滴定管產生的誤差：

①滴定管用蒸餾水洗後，未用標準液潤洗 ②滴定管未用待測液潤洗

③盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定後無氣泡

④盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定後有氣泡

⑤盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定後無氣泡

2、來自錐形瓶中產生的誤差

錐形瓶用蒸餾水洗後又用待測液潤洗

3、讀數帶來的誤差

如：標準液讀數時 ①先俯視後仰視 ②先仰視後俯視

課後鞏固：

1、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是（）

a、酸式滴定管 b、鹼式滴定管 c、錐形瓶 d、量筒

2、準確量取25.00ml 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）

a、50ml量筒 b、10ml量筒

c、50ml酸式滴定管 d、50ml 鹼式滴定管

3、有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒內，量筒中溶液的體積

a、大於40.0ml b、為40.0ml c、小於40.0ml d、為10.0ml

4、用0.1mol／l的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：

1．配製稀硫酸溶液100ml，操作方法是：在___ _裡盛適量蒸餾水，用___ _滴定管取1ml濃硫酸，使其緩緩沿燒杯內壁注入盛有適量蒸餾水的中，並用___ __攪拌，以達___ __的目的。將___ __後的溶液沿____ __注入___ ___中，用蒸餾水洗滌___ _和___ _2～3次，洗液都注入____ __中，振盪搖勻後，將水注入___ __，直至液面接近刻度線___ _處，改用____ __加水至蓋好瓶塞，振盪搖勻後，轉移至貼有標籤的試劑瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10ml稀硫酸，注入___ _中，滴入3至5滴酚酞並搖勻後，用0.1mol／l的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最後一滴氫氧化鈉，剛好使溶液即達滴定終點。

3．記錄和計算：求：稀釋前後硫酸物質的量的濃度。

4．討論：

①鹼式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用___ _洗淨再用__ __潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是__ __，容器在盛稀硫酸前，要用_ ___洗。

②鹼式滴定管未用標準鹼溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度___ _（偏高、偏低、不受影響，下同）。

③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗後，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10ml，再用標準氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結果___ _。

④滴定前鹼式滴定管內無氣泡，後因操作不當進了氣泡，測定結果，使稀硫酸的濃度_。

⑤盛稀硫酸的容器內盛10ml稀硫酸後，再加入10ml水後滴定，則測定結果，硫酸溶液濃度將___ _。

⑥滴定前平視讀數，滴定終點時，仰視讀數，並記錄讀數，測得的硫酸溶液濃度將___ _。

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