酸鹼中和滴定和溶液配製實驗預習報告
實驗原理：
c（標）×v（標） = c（待）×v（待）
實驗目的;
(1)通過中和滴定實驗,掌握中和滴定實驗操作方法.
(2)通過中和滴定實驗,理解化學定量分析實驗中有關實驗資料的收集和處理,實驗結果的計算,實驗誤差的分析等.
(3)通過酸鹼中和實驗,理解化學實驗中測定酸或鹼的濃度的基本方法.
實驗要求：
a.滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調液
潤洗:用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和鹼式滴定管.
調液:調節液面至零或零刻度線以下.如果尖嘴部分有氣泡,要排出氣泡.
讀數:視線和凹液面最低點相切.
b.錐形瓶:洗滌
注入(用滴定管或移液管)一定體積的溶液(待測液或標準液)到錐形瓶中,並滴加
實驗步驟：
（1）左手控制滴定管的活塞
（2）右手搖動錐形瓶
（3）目視錐形瓶中溶液顏色的變化
(4)終點的判斷
溶液顏色發生變化且在半分鐘內不再變色.
多次測定求各體積的平均值
實驗注意事項：
（1）搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向乙個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
（2）滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
（3）注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
（4）每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
（5）計算時應注意
a、鹼式滴定管沒有用待測液潤濕，結果偏低。
b酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。
(5)指示劑的選擇
酸鹼指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由於變色不明顯,在滴定時不宜選用 .
強酸與強鹼滴定酚酞或甲基橙
強酸與弱鹼滴定甲基橙
弱酸與強鹼滴定酚酞
酸鹼中和滴定實驗報告
時間組別 第組指導教師 組長 組員 一 實驗目的 用已知濃度溶液 標準溶液 本實驗鹽酸為標準溶液 測定未知溶液 待測 溶液 濃度 本實驗氫氧化鈉為待測溶液 二 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 假設反應計量數之比為1 1 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 ...
酸鹼中和滴定實驗報告
naoh滴定hac的實驗報告 一 實驗目的 測量未知溶液的濃度 二 實驗原理 三 實驗儀器和藥品 酸式滴定管 鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 naoh溶液 標準液 未知濃度的hac 待測液 酚酞 變色範圍8 10 四 實驗步驟 一 滴定前的準備階段 1 檢漏 檢查滴定管是否漏水 2 洗滌 先用...
酸鹼中和滴定實驗報告
時間組別 第組指導教師 組長 組員 一 實驗目的 用已知濃度的鹽酸溶液 標準溶液 測定未知濃度的氫氧化鈉溶液 待測 溶液 的濃度 2 實驗原理 c 標 v 標 c 待 v 待 三 實驗儀器和藥品 25ml酸式滴定管 25ml鹼式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 燒杯 0.1000mol l鹽酸 標準...