一、方法原理
強酸和弱酸混合液的滴定要比單一組份的酸鹼滴定複雜，因此採用電位滴定法測定。在滴定過程中，隨著滴定劑naoh的不斷加入，溶液的ph值不斷在變化。因hcl是強酸，hcl組份首先被滴定，達到第一化學計量點時，即出現第乙個「突躍」，此時產物為nacl + hac。
繼續用naoh滴定，hac與naoh溶液定量反應，達到化學計量點時，形成第二個「突躍」，滴定產物為nacl + naac。由加入的naoh體積v和測得的ph值，繪製ph—v滴定曲線，由此曲線分別確定hcl和hac的化學計量點，從而計算混合液中hac和hcl組份的含量。
二、主要試劑和儀器
⒈ 電位滴定計或酸度計一台。
⒉ 電磁攪拌器。
⒊ naoh溶液：0.2mol/l，鄰苯二甲酸氫鉀基準物。
⒋ hac (0.02mol/l)與hcl (0.02mol/l)等體積混合試液。
⒌ 酚酞指示劑0.2%乙醇溶液。
⒍標準緩衝溶液：0.025mol/l
kh2po4與0.0250mol/l na2hpo4溶液等體積混合，ph為6.864。
三、實驗步驟
⒈ 0.02mol/lnaoh溶液的標定。在稱量瓶中稱量khc8h4o4基準物質，採用差減法稱量，平行稱三份，每份0.
8～1.2g分別倒入250ml錐形瓶中，加入40～50ml水溶解後，加入2～3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的naoh溶液滴定至呈現微紅色，保持半分鐘不褪色，即為終點。
平行測定三份，求得naoh溶液的量濃度。
⒉ 電位滴定裝置及使用方法：
⑴ 接通電源，儀器預熱10～15分鐘，儀器上各部分旋鈕和開關恢復原位。
⑵ 調節零點。校正儀器指標指示ph滿刻度處。
⑶ 定位。用標準緩衝溶液ph6.864溶液定位。
⑷ ～⑶操作反覆2～3次，檢查儀器正常後，再測液。吸取試液25.00ml於100或150ml小燒杯中，用0.
02mol/l naoh溶液滴定，開始時每滴入5.00ml測定一次ph值，這樣連續滴定二次。然後滴入滴定劑每間隔2ml測定相應的ph值。
臨近第一突躍範圍，滴入naoh每隔0.2ml測定相應的ph值。
⑸ 加入1～2滴酚酞指示劑，繼續用naoh標準溶液滴定，加入滴定劑每隔2ml測量相應的ph值。滴定溶液呈現微紅色，然後滴入少量的naoh，多測幾次即可終止實驗。
⒊ 作圖和資料處理的方法：
⑴ 繪製ph—v滴定曲線。以滴定劑naoh的v為橫座標，ph值為縱座標作圖。
⑵ 第一突躍部分應是hcl與naoh按化學計量量作用形成的區域，在ph—v滴定曲線上，用「三切法」作圖求phsp1，計算hcl的量。
⑶ 第二突躍部分應為hac與naoh按化學計量量作用形成的區域，在ph—v滴定曲線上用「三切線」法求phsp2，計算hac的量。
⑷ 「三切線」法求化學計量點的ph值介紹。
以vnaoh為橫座標，對應的ph值為縱座標，繪製ph—v滴定曲線。在滴定曲線兩端平坦轉折處作ab、cd兩條切線，在曲線「突躍部分」作ef切線與ab及cd二線相交於p，q二點，通過p，q二點作pg，qh兩條線平行橫座標，然後在此兩條線之間作垂直直線，在垂線之半「o」點處，作oo'線平行於橫座標；此「o'」點稱為拐點，即為化學計量點。此「o'」點垂直相交與ph與v座標處分別得到化學計量點的ph值和滴定劑naoh的體積（ml）。
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