實驗目的
測定強酸、強鹼反應的中和熱。
實驗用品
大燒杯（500 ml）、小燒杯（100 ml）、溫度計、量筒（50 ml）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50 mol/l 鹽酸、0.
55 mol/l naoh溶液。
實驗原理
q=mcδt ①
q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
δt：反應前後溶液溫度的差值。（m的質量為所用酸、鹼的質量和，測出參加反應的酸、鹼質量相加即可；c需要查閱，δt可用溫度計測出反應前後的溫度相減得到。
酸、鹼反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量可通過量出它們的體積，再乘以它們的密度得到）
因此，上述計算q的式子可表示為
q=（v酸ρ酸+v鹼ρ鹼）·c·（t2－t1） ②
本實驗中，我們所用一元酸、一元鹼的體積均為50 ml，它們的濃度分別為0.50 mol/l和0.55 mol/l。
由於是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、鹼溶液的密度均為1 g/cm3，且中和後所得溶液的比熱容為 4.18 j/（g·℃)
v酸=v鹼=50 ml。
c酸=0.50 mol/l，c鹼=0.55 mol/l。
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 j/（g·℃）
把以上資料代入式②，得出q的表示式。其中熱量的單位用kj。
q=0.418（t2－t1）kj ③
注意：③式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其δh為「－」。中和熱是稀的酸、鹼中和生成 1 mol水的反應熱，而50 ml 0.
50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l 氫氧化鈉反應後生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和熱。
中和熱應表示為δh= kj/mol。
實驗步驟
1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。
實驗裝置
2.用乙個量筒量取50 ml 0.50 mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3.用另乙個量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，並用溫度計測量naoh溶液的溫度，記入下表。
4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
5.重複實驗兩次，取測量所得資料的平均值作為計算依據。
中和熱實驗中的問題
「中和熱的測定」實驗有幾個為什麼的問題需要解決。
(1)教材有注，「為了保證0.50mol·l的鹽酸完全被中和，採用0.55mol·lnaoh溶液，使鹼稍稍過量」，那可不可以用0.
50mol·lnaoh與0.55mol·lhcl，讓酸稍稍過量呢?
答案不是「可以與不可以」而是「不宜」。原因是稀鹽酸比較穩定，取50ml、0.50mol·lhcl，它的物質的量就是0.
025mol，而naoh溶液極易吸收空氣中的co2，如果恰好取50ml、0.50mol·lnaoh，就很難保證有0.025molnaoh參與反應去中和0.
025mol的hcl。
(2)為了確保naoh稍稍過量，可不可以取體積稍稍過的0.50mol·lnaoh溶液呢?
回答是可以的。比如「量取51ml(或52ml)0.50mol·lnaoh溶液」。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。
（3）燒杯間填滿碎泡沫的作用——防止熱量散失
起始溫度「t1/℃」
關於量hcl和naoh溶液的起始溫度「t1/℃」
①不能以空氣的溫度去代替酸鹼溶液的溫度;也不能以水的溫度去代替酸鹼溶液的溫度，因為空氣、水和溶液(這裡是酸鹼)的溫度是有差別的，會明顯影響實驗結果。
②為了使naoh和hcl溶液的溫度穩定，最好是把配成的溶液過夜後使用。
③最好不求hcl和naoh兩種溶液溫度的平均值。兩者的溫度懸殊差別越大，實驗結果越是失去意義，最好是兩種溶液的溫度相同。辦法是:
用手握住燒杯使溫度低的溶液略有公升高，或用自來水使溫度高的溶液略微降溫，以達到兩種溶液溫度相同的目的。
注意，中和熱的測定最好在20℃左右的環境溫度條件下進行，不宜低於10℃以下，否則低溫環境容易散熱，會使中和熱的測定值明顯偏低。
④為什麼採用環形玻璃棒攪拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振盪的方法混勻溶液?
環形玻璃棒的優點在於:上下移動攪拌的面積大、範圍廣(切不可把環形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均勻，普通玻璃棒顯然不具有這種優點。
至於振盪混合液，一定會有部分混合液附著在燒杯壁，這樣散失的熱量會使中和熱的測定值偏低。
⑤強酸與弱鹼，強鹼與弱酸的中和反應熱值如何估計?
鑑於弱酸、弱鹼在水溶液中只能部分電離，因此，當強酸與弱鹼、強鹼與弱酸發生中和反應時同時還有弱鹼和弱酸的不斷電離(吸收熱量，即電離熱)。
所以，總的熱效應比強酸強鹼中和時的熱效應值(57.3kj/mol)要小一些。
值得注意的是，有少數弱電解質(如氫氟酸)電離時會放熱，它與naoh的中和熱會大於57.3kj/mol(實為67.7kj/mol)。
⑥酸鹼的濃度該有個什麼大小範圍?太大、太小對測定值會有什麼影響?
如果強酸強鹼溶液的濃度太大，混合時由於體積增大，離子繼續擴散水合產生熱效應。離子的水合熱大於擴散熱，使總過程放熱，使得測得的熱值偏高。但是酸鹼溶液的濃度也不可太小，否則中和反應放出的熱太少，溫度變化不大，不易測出。
經驗指出，測定中和熱的酸鹼的濃度大小範圍以在0.10mol·l～1.0mol·l之間為宜。
⑦本測定有許多難以克服的概略因素:反應容器(燒杯、環形玻璃棒攪拌器)要吸收一些熱量，反應混合液的空間要散失一些熱量，以及量取溶液體積、溫度計讀數以及溫度計的精確度等都會產生一些誤差，所以本測定只能是近似測定強酸強鹼的中和熱值。
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