第一章第一節課時3 中和熱測定
一、選擇題
1.在測定中和熱的實驗中,使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是
a.碎泡沫塑料 b.環形玻璃棒 c.底部墊紙條 d.兩個量筒
2.含11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 mol·l-1 h2so4溶液反應放出11.46 kj的熱量,該反應的熱化學方程式正確的是
a.koh(aq)+h2so4(aq)===k2so4(aq)+h2o(l);δh=-11.46 kj/mol
b.2koh(aq)+h2so4(aq)===k2so4(aq)+2h2o(l);δh=-11.46 kj/mol
c.2koh+h2so4===k2so4+2h2o;δh=-11.46 kj/mol
d.koh(aq)+h2so4(aq)===k2so4(aq)+h2o(l);δh=-57.3 kj/mol
3.含ba(oh)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出114.6 kj的熱量,表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是
a.ba(oh)2(aq)+2hcl(aq)===bacl2(aq)+2h2o(l);δh=-114.6 kj/mol
b.ba(oh)2(aq)+2hcl(aq)===bacl2(aq)+2h2o(l);δh=+114.6 kj/mol
c. ba(oh)2(aq)+hcl(aq)=== bacl2(aq)+h2o(l);δh=-57.3 kj/mol
d. ba(oh)2(aq)+hcl(aq)= bacl2(aq)+h2o(l);δh=+57.3 kj/mol
4.在做中和熱實驗測定中和熱時,應使用的儀器正確的組合是
①天平 ②量筒 ③燒杯 ④滴定管 ⑤溫度計 ⑥試管 ⑦酒精燈
ab.②③⑤ cd.全部
5.下列實驗都需要使用溫度計,其中水銀球應懸空在反應的溶液中的是
a.苯和硝酸的反應制硝基苯b.中和熱的測定
c.混合液的蒸餾d.濃h2so4與乙醇反應制乙烯
6.用0.5 mol·l-1 naoh溶液分別與0.5 mol·l-1的鹽酸、醋酸溶液反應,且所取的溶液體積均相等,測出的中和熱數值分別為δh1和δh2,則δh1和δh2兩者的關係正確的是
a.δh1>δh2 b.δh1=δh2 c.δh1<δh2 d.無法比較
7.為了測其酸鹼反應的中和熱,計算時至少需要的資料是
①酸的濃度和體積 ②鹼的濃度和體積 ③比熱容 ④反應後溶液的質量 ⑤生成水的物質的量 ⑥反應前後濃度變化 ⑦操作所需的時間
abcd.全部
8.下列酸與鹼中和反應熱化學方程式可用:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l);δh=-57.3 kj·mol-1來表示的是()
kj·mol-1
b.1/2h2so4(濃)+naoh(aq)1/2na2so4(aq)+h2o(l);δh=-q2 kj·mol-1
kj·mol-1
d.1/3h3po4(aq)+1/2ba(oh)2(aq)1/6ba3(po4)2(s)+h2o(l);δh=-q4 kj·mol-1
9. 以下關於中和熱的敘述正確的是
a.在稀溶液中所有酸和鹼反應的中和熱數值都相等
b.在稀溶液中hcl和naoh反應和hno3和koh的中和熱都相等
c.在稀溶液中1mol酸和1mol鹼反應放出的熱量都相等
d.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時,產生的熱量即為中和
10. 在做中和熱實驗測定中和熱時,應使用的儀器正確的組合是
①天平 ②量筒 ③燒杯 ④滴定管 ⑤溫度計 ⑥試管 ⑦酒精燈
ab.②③⑤ cd.全部
二、填空題
1.已知:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l);δh=-57.3 kj·mol-1,計算下列中和反應中放出的熱量。
(1)用20 g naoh配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應,能放出 kj的熱量。
(2)用0.1 mol ba(oh)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應,能放出kj的熱量。
(3)用1.00 l 1.00 mol·l-1醋酸溶液與2.
00 l 1.00 mol·l-1 naoh溶液反應,放出的熱量(填「大於」「小於」或「等於」)57.3 kj,理由是
2. 中和熱測定結果往往偏低
3.在中和熱測定實驗中若不用水洗滌溫度計上的鹽酸,則中和熱
4.用環形銅絲攪拌會導致
5.燒杯間填滿碎紙條的作用是
三、簡答題
某實驗小組用0.50 mol·l-1 naoh溶液和0.50 mol·l-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
ⅰ.配製0.50 mol·l-1 naoh溶液
(1)若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液,至少需要稱量naoh固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器(填字母
ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kj·mol-1):
(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗,實驗資料如下表。
①請填寫下表中的空白:
②上述實驗數值結果與57.3 kj·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取naoh溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定naoh溶液起始溫度後直接測定h2so4溶液的溫度
答案選擇題
2.d 3.c 4.b 5.bd 6.a 7.c
填空題1. 28.65 kj 11.46 kj 小於
2.熱量散失
3.偏小
4.銅絲導熱性更高,熱量散失更嚴重
5.隔熱保溫,減少熱量散失
簡答題ⅰ.(1)5.0 (2)abe
ⅱ. (1)h2so4(aq)+2naoh(aq)===na2so4(aq)+2h2o(l) δh=-114.6 kj·mol-1
(2)①4.0 ②acd
課題2中和反應
一 選擇題 1 下列實際應用中,利用中和反應原理的是 用生石灰作食品乾燥劑 用熟石灰和硫酸銅配製波爾多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處理洩漏的濃硫酸。a b c d 2 某錐形瓶中裝有稀鹽酸,向稀鹽酸中逐滴加入naoh溶液至過量,並不斷振盪。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液ph變化情況的是...
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