一、選擇題（只有乙個正確答案）
1．中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似「海水煮鹽」原理的( )
a．蒸餾b．蒸發
c．過濾d．攪拌
2．下列有關儀器的使用正確的是（ ）
a．手持試管給試管內的物質加熱
b．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
c．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
d．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁
3．下列說法中不正確的是（ ）
a．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 l
b．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
c．等體積、濃度均為1 mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1
d．等物質的量的乾冰和葡萄糖(c6h12o6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
4．設na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
a．1 mol氦氣中有2na個氦原子
b．14 g氮氣中含na個氮原子
c．2 l 0.3 mol·l－1 na2so4溶液中含0.6 na個na＋
d．18 **中所含的電子數為8na
5．已知1.505×1023個x氣體分子的質量為8 g，則x氣體的摩爾質量是( )
a．16 gb．32 g
c．64 g/mold．32 g/mol
6．下列實驗操作正確的是( )
a．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好
b．取用細口瓶裡的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後標籤朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
c．膠頭滴管取完一種試液後，可直接取另一種不與其反應的試液
d．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取
7．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）
a．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
b．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
c．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
d．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
8．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )
a．過濾時，玻璃棒與三層濾紙
b．分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁
c．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端
d．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁
9．實驗中的下列操作正確的是( )
a．用試管取出試劑瓶中的na2co3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
b．ba(no3)2溶於水，可將含有ba(no3)2的廢液倒入水槽中，再用水衝入下水道
c．用蒸發方法使nacl從溶液中析出時，應將蒸發皿中nacl溶液全部加熱蒸乾
d．用濃硫酸配製一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
10．若某原子的摩爾質量是mg·mol－1，則乙個該原子的真實質量是( )
a．mgb. g
c. gd. g
11．下列溶液中，物質的量濃度最大的是( )
a．1 l h2so4溶液中含98 g h2so4
b．0.5 l含49 g h2so4的溶液
c．98 g h2so4溶於水配成2 l溶液
d．0.1 l含24.5 g h2so4的溶液
12．用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
a．64 g so2含有氧原子數為1na
b．物質的量濃度為0.5 mol·l－1的mgcl2溶液，含有cl－數為1 na
c．標準狀況下，22.4 l h2o的分子數為1na
d．常溫常壓下，14 g n2含有分子數為0.5 na
13．下列一定量的各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是( )
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 l氦氣
③4 ℃時9 ml水
④0.2 mol磷酸
ab．④③②①
cd．①④②③
14．某非金屬單質a和氧氣發生化合反應生成b，b為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關於b分子組成的推測一定正確的是( )
a．有1個氧原子b．有2個氧原子
c．有1個a原子d．有2個a原子
15．不用其他試劑，用最簡單的方法鑑別下列物質：( )
①naoh溶液，②mg(no3)2溶液，③cuso4溶液，④kcl溶液，正確的鑑別順序是
ab．③④②①
cd．③①②④
二、非選擇題
16．某同學按下列步驟配製500 ml 0.20 mol·l－1kcl溶液，請回答有關問題。
你認為按上述步驟配製的kcl溶液的濃度是否為0.200 mol·l－1，請說明理由。
17．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為m g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為na，則：
(1)該氣體的物質的量為mol；
(2)該氣體在標準狀況下的體積為l；
(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/l；
(4)該氣體所含原子總數為個；
(5)該氣體的乙個分子的質量為g。
18．(1)標準狀況下，112 ml某氣體的質量為0.14 g，則其摩爾質量為________，相對分子質量為________。
(2)1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質量為________。
19．(1)ccl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑑別(簡要地寫出實驗過程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的ccl4和蒸餾水，然後分別加入少量的單質碘，振盪，呈紫紅色的液體是呈棕黃色的液體是
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是上層液體是
(2)nacl溶液中含有少量的cacl2，某學生用過量的na2co3使ca2＋轉化為沉澱而除去，確認na2co3已過量的實驗方法是
20．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。
21．如圖是用自來水製取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：
(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是
(2)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是
(3)燒杯中還要盛有的物質是
22．為除去粗鹽中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so以及泥沙等雜質，某同學設計了一種製備精鹽的實驗方案，步驟如下(用於沉澱的試劑稍過量)：
(1)判斷bacl2已過量的方法是
(2)第④步中，相關的化學方程式是
(3)配製nacl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
a．稱量時nacl已潮解( )
b．天平的砝碼已鏽蝕( )
c．定容搖勻時，液面下降又加水( )
d．定容時俯視刻度線( )
23．常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的kno3溶液與30.
0 g質量分數為24.0%的kno3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。
計算：(1)混合後溶液的質量分數。
(2)混合後溶液的物質的量濃度。
(3)在1 000 **中需溶解多少摩爾kno3才能使其濃度恰好與上述混合後溶液的濃度相等？
答案：1、【答案】b【解析】海水煮鹽即蒸發海水得到鹽。
2、【答案】d【解析】給試管加熱應用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。
滴管的使用應垂直懸垂在容器上方，防止汙染膠頭滴管。3、【答案】c【解析】c項中的h3po4為弱電解質，部分電離。
4、【答案】b【解析】因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有na個原子，故a錯；b正確；c中含na＋應為1.2 mol；d中18 **為1 mol，其電子數為10 mol，故d錯。
5、【答案】d【解析】n＝＝mol＝0.25 mol，m＝＝32 g·mol－1。
6、【答案】d
7、【答案】d【解析】雜質離子為ba2＋，可用co或so，使之形沉澱除去，但不能引入新雜質，需用鉀鹽，過量的k2co3補加適量硝酸除去，而使用k2so4在後續步驟中無法除去。物質分離和提純過程中需注意三個關鍵問題：(1)被提純物質的量盡可能不減少，即不可「玉石俱焚」。
(2)不得引入新的雜質，即不可「前門驅虎，後門進狼」。(3)要易於分離、復原，即不可「難捨難分」。為了使雜質除盡，加入的試劑不能用「適量」而應「過量」。
但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
8【答案】d
9【答案】d
10、【答案】c【解析】摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.02×1023個粒子的質量，因此乙個該原子的真實質量可用g表示。
11【答案】d
【解析】據c＝知，d項為＝2.5 mol·l－1。
12【答案】d【解析】a中含有的氧原子數目為2na；b中溶液的體積未知，所以氯離子的數目無法確定；c中水在標準狀況下為液態，其物質的量大於1 mol。
13、【答案】a【解析】將各選項均轉化為物質的量再進行比較。
14【答案】a【解析】依阿伏加德羅定律，發生的反應可表示為aa＋bo2===2bb，根據質量守恆定律，b分子中只能有1個氧原子。
15【答案】d【解析】首先根據溶液顏色鑑別出cuso4溶液。
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