第一章從實驗學化學小結
一、化學實驗基本方法
1、過濾
a、作用：分離固體（不溶性固體）和液體。
b、操作要點：一貼(濾紙與漏斗內壁緊貼) , 二低(濾紙邊緣低於漏斗邊緣;溶液液面低於濾紙邊緣), 三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內壁)
c、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺（含鐵圈）；
d、過濾器上洗滌沉澱的操作向漏斗裡注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重複運算元次；
e、如何檢驗是否洗乾淨：取少量最後流下的濾液，加入試劑進行檢驗。
2、粗鹽提純：
a、檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
b、加入bacl2的目的： 除去粗鹽中混有的so42-；
c、加入naoh的目的: 除去粗鹽中混有的mg2+；
d、加入na2co3的目的: 除去粗鹽中混有的ba2+,mg2+；
e、檢驗so42-離子為什麼加鹽酸酸化? 解答:溶液中的co32-,so32-等離子,與ba2+反應生成baco3,baso3是不溶於水的白色沉澱.
但它們溶於鹽酸,而baso4不溶於鹽酸中,加入鹽酸可以消除co32-,so32-等離子的干擾.同時,溶液中的ag+離子與cl- 反應生成agcl 也是不溶於酸的白色沉澱,加入鹽酸可消除ag+ 離子的干擾。
f、玻璃棒的作用：第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解; 第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑; 第三次,攪拌，防止因區域性過熱液滴或晶體飛濺.
3、蒸發
a、作用：把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液幹
b、主要儀器：蒸發皿、鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒
c、注意事項： ①、加溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3; ②、不斷攪拌，防止區域性溫度過高，引起液滴飛濺； ③、有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺
4、蒸餾
a、蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質
b、作用：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質
c、實驗儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶
d、蒸餾操作的注意事項: ①.溫度計水銀球的位置在蒸餾***支管口處; ②.
在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口進水，上口出水; ④.蒸餾前先通水後加熱;蒸餾結束後,先撤燈後關水
5、萃取、分液
a、萃取: 利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來的操作分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
b、萃取劑的選取原則：①、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶； ②、溶質的溶解度在萃取劑中的要遠大於在原溶劑中③不發生化學反應
c、主要儀器：分液漏斗
d、注意事項：①下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 ；②振盪時不時放氣； ③使用分液漏斗前要檢漏
二、化學計量在實驗中的應用
1 物質的量（n） 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集合體
2 摩爾 （mol） 物質的量的單位
3 標準狀況（stp） 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數（na） 1mol任何物質含的微粒數目都約是6.02×1023個
5 摩爾質量(m) 1mol任何物質質量（以克為單位）時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等
6 氣體摩爾體積(vm) 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律：同溫同壓下同體積的任何氣體有相同分子數
同溫同壓下：n1/ n2 = n1/ n2 = v1/ v2
8 物質的量濃度(cb) 1l溶液中所含溶質b的物質的量所表示的濃度
cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
9 物質的質量(m) m=m×n n=m/m m=m/n
10 標準狀況氣體體積 v=n×vm n=v/vm vm=v/n
11 物質的粒子數(n) n=na×n n =n/na na=n/n
12 溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
13、配製一定物質的量濃度的溶液
a、需用的儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
b、主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 移液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一併轉移到容量瓶中）⑹ 振盪⑺ 定容 ⑻ 搖勻裝瓶
c、容量瓶使用： ①容量瓶上註明溫度、容積、刻度線。 ②只能配製容量瓶中規定容積的溶液； ③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液； ④容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
專題訓練一：誤差分析
1、 誤差： a、系統誤差：由試驗儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。
b、偶然誤差：由於造作不當而引起的誤差，這種誤差可以避免。
2、 濃度誤差：實際濃度大於預定濃度，誤差為偏大；實際濃度小於預定濃度，誤差為偏小。
3、 由cb＝nb/v知濃度與溶質物質的量和溶液的體積有關。
一定物質的量濃度溶液配置過程中各個步驟的誤差分析：
一、計算
①表示式的正確應用
舉例：如配置230ml溶液，應選擇250ml的容量瓶，以250ml進行相關計算
二、稱量
1、固體的稱量
（一）砝碼沾油汙或鏽蝕（mb偏大，cb偏高）
（二）砝碼殘缺（mb偏小，cb偏低）
（三）左碼右物（1）遊碼不動（無影響）
（2）遊碼移動（mb偏小，cb偏低）
（四）調整"0"點時，遊碼在大於0的位置。（mb偏小，cb偏低）
（五）在敝口容器中稱量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物質。（mb偏小，cb偏低）
2、液體的量取（量筒）
（一）仰視讀數（mb偏大，cb偏高
（二）俯視讀數（mb偏小，cb偏低）
（三）洗滌量筒（mb偏大，cb偏高）
（四）量筒內有少量水（mb偏小，cb偏低）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mb偏小，cb偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mb偏小，cb偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出。（mb偏小，cb偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mb偏小，cb偏低）
（五）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（v偏小，cb偏高）；
溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（v偏大，cb偏低）
（六）在定容時，仰視讀數（v偏大，cb偏低），俯視讀數（v偏小，cb偏高）
（七）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（v偏大，cb偏低）
（八）加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線。（無影響）
（九）洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
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