1、三次測量所得資料的平均值，作計算依據。
2、計算反應熱
五、實驗分析
1、中和熱與反應熱的區別與聯絡？
2、本實驗中若把50 ml 0.50 mol/l的鹽酸改為50 ml 0.50 mol/l醋酸，所測結果是否會有所變化？為什麼？
3、若改用100 ml 0.50 mol/l的鹽酸和100 ml 0.55 mol/l的naoh溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答：
4、用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏；用50 ml 0.50mol/l naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏。
5、是什麼原因使中和熱測定結果往往偏低？
6、離子方程式h+＋oh-=h2o代表了酸鹼中和反應的實質，能否用此代表所有中和反應的離子方程式？
7、為什麼中和熱測定中要用稍過量的鹼？能不能用過量的酸？
8、為什麼要用環形玻璃棒攪拌？若用鐵絲取代環行玻璃棒會不會有影響？
中和反應反應熱的測定實驗報告 1
班級姓名組別 基礎知識 中和反應 酸和鹼生成鹽和水的反應。放熱反應 實質是酸電離產生的h 和鹼電離產生的oh 結合生成難電離的h2o。強酸和強鹼反應的離子方程式多數為h oh h2o 中和熱 在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應，生成1mol液態水時的反應熱，叫中和熱。任何中和反應的中和熱都相同。但是...
反應熱的計算
一 蓋斯定律 1 含義 1 不管化學反應是 完成或分 完成，其反應熱是 的。2 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。2 意義 利用蓋斯定律，可以計算一些難以測定的 1 根據熱化學方程式進行物質和反應熱之間的求算 1 由氫氣和氧氣反應生成4.5 蒸氣放出60.45 kj的...
反應熱教學反思
寧化一中劉敏華 反應熱在近幾年的全國卷和各地高考試卷中頻繁出現，是乙個非常 熱 的考點。學生對此知識點較難掌握，在考試中易失去寶貴的分數，甚至與大學失交臂，令人遺憾 痛心。在近幾年的高三及高二 魯科版 的教學中，我嘗試著從以下幾個方面著手，取得了較好的效果。一 透徹講解概念是前提 在學習反應熱時，正...