1、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了naoh的四條化學性質（即naoh與四類物質能夠發生化學反應）。結合你所學過的知識，簡要回答問題：
（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入naoh溶液中，溶液變成色。
依據反應②說明naoh必須密封儲存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為
（2）「用微觀的眼光看世界」，是我們學習化學的重要思想方法。小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發生，用化學反應方程式表示為反應型別為從該圖可以看出,反應前後沒有發生變化的微觀粒子有和 ；該反應中復分解反應能發生的本質原因
（3）在圖2所示的反應過程中，小明對反應溶液的ph進行了三次測定，當溶液ph=7時，溶液中溶質為 （填化學式）；
（4）為了驗證反應④能夠發生，請你選擇一種物質，寫出其對應的化學反應方程式
2、物質之間是相互聯絡的，現有硫酸銅、氫氧化鈉、鐵、鹽酸、氧化鐵、二氧化碳六種物質，它們之間相互可以發生一些化學反應。請回答下列問題：
（1）分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，按照物質的組成對六種物質進行分類，請將屬於下列分類結果的物質的化學式填寫在下面的虛線框內
（2）從上述物質中選擇滿足下列要求的反應
若兩種物質反應能產生藍色沉澱，則其反應的化學方程式為：
寫出乙個有氣體生成的置換反應的化學反應方程式
為了證明上述物質中的酸與鹼發生了化學反應，可以選取一種試劑進行驗證。驗證方法是
3、某化學實驗小組欲**鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用a﹣h編號後，做如下實驗．
（1）實驗中觀察到有氣泡出現且生成的氣體具有可燃性的試管是 ，反應後溶液顏色變黃色的試管是 ．
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式 ．
（3）實驗後某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的後，溶液變為無色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 ．
（4）實驗後某試管的底部有白色固體，過濾後向濾液中滴加鹽酸，一段時間後有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是 ．（寫化學式）
4、良好有效的學習方法能使人產對知識的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知識點採用不同的學習方法，讓我們在理解知識的同時，更有效率地學習．
首先歸納方法：如圖a是我們複習時歸納出氫氧化鈣的化學性質（連線表示相互反應）和它的一種工業製備方法．請回答下列問題：
（1）熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應生成，請寫出反應的化學方程式： ．為了驗證氫氧化鈣的性質①，將無色酚酞試液加到氫氧化鈣溶液中，液體呈現色．
（2）氫氧化鈣在工農業生產中有廣泛的應用，如某化工廠排放的汙水中主要汙染物是鹽酸，可用成本較低的熟石灰進行處理，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹牆，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；寫出該反應的化學方程式 ．
（4）用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應可製取氫氧化鈉，圖b是該反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學反應方程式： ．由圖可知該反應的微觀實質是 ．從該圖可以看出，反應前後沒有發生變化的微觀粒子有
再如學科思想方法：如「具體→抽象」的思想，通過對氫氧化鈣、氫氧化鈉性質的認識，抽象得出：鹼溶液中都含有離子，正是由於該離子的存在，導致鹼具有相似的化學性質，稱作鹼的通性．鹼的通性有 ．（請任寫一條）．
5、.實驗室裡某小組正在**乙個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶
液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然後她又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅
色變為無色。
（1）他們**的問題是填ⅰ或ⅱ）
ⅰ、酚酞溶液遇酸、鹼溶液能顯示不同顏色嗎?
ⅱ、酸和鹼溶液能反應嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續**。分析討論後一致認為反應後溶液中的溶質一定
有硫酸鈉，可能有硫酸，依據是
（3）請你設計實驗方案證明可能含有的溶質。
6、某化學課堂圍繞「酸鹼中和反應」，將學生分成若干小組，在老師引導下開展**活動。以下是教學片段，請你參與學習並幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀hcl加入到盛有naoh溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應後溶液中溶質是什麼呢?
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有nacl猜想二：有nacl和hcl
猜想三：有nacl和naoh 猜想四：有nacl、hcl和naoh
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是
【實驗**】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾滴cuso4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
（2）為了驗證其餘猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，並選用老師提供的ph試紙、銅片、agno3溶液、na2co3溶液，進行如下三個方案的**。
【得出結論】通過**，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行**，並且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗**】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是
（2）實驗方案中也有乙個是錯誤的，錯誤的原因是
7、某班學生分三組分別做了二氧化碳製取和性質驗證實驗，如下圖所示。
甲乙丙實驗結束後，老師取兩份等質量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯a中，有白色沉澱生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯b中，有氣泡產生。
請填空：
（1）甲廢液與乙廢液所含溶質的成分可能不同的是用化學式填空，下同）。
（2）燒杯a中沉澱的成分一定有
（3）另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉澱生成，未發現其他明顯現象。
由此推測出，丙廢液溶質的成分是丙廢液與氯化鋇溶液反應的化學方程式為燒杯a的上層清液中溶質的成分一定有
8、某研究性學習小組到超市買了一包鹼麵，包裝袋上標明主要成分是碳酸鈉，還含有少量的氯化鈉。該興趣小組為研究其成分，稱採樣品25.0g，將其配製成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為14.
6%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質量與所加入的稀鹽酸質量關係如右圖。試回答下列問題：
（1）樣品充分反應後生成co2的質量為 g
（2）原固體中na2co3的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
（3）樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的質量是g
酸鹼中和反應的教學設計
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應 廣州第四十中學汪志斌 一 教學目的要求 1.知道酸和鹼之間能發生中和反應，生成鹽和水。2.了解中和反應在生活中的應用，能解釋並處理一些現象。3.通過實驗 培養學生分析問題的能力。二 教學重點 活動 酸鹼中和反應的原理和生活應用。三 課題分析 學生已經掌握了酸鹼鹽的定...
中和反應反應熱的測定
1 三次測量所得資料的平均值，作計算依據。2 計算反應熱 五 實驗分析 1 中和熱與反應熱的區別與聯絡？2 本實驗中若把50 ml 0.50 mol l的鹽酸改為50 ml 0.50 mol l醋酸，所測結果是否會有所變化？為什麼？3 若改用100 ml 0.50 mol l的鹽酸和100 ml 0...
中和反應反應熱的測定實驗報告 1
班級姓名組別 基礎知識 中和反應 酸和鹼生成鹽和水的反應。放熱反應 實質是酸電離產生的h 和鹼電離產生的oh 結合生成難電離的h2o。強酸和強鹼反應的離子方程式多數為h oh h2o 中和熱 在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應，生成1mol液態水時的反應熱，叫中和熱。任何中和反應的中和熱都相同。但是...