李朝臣氧化還原反應式的配平在高中化學階段既是重點又是難點，因此學好這一部分知識十分重要。筆者在教學過程中總結了一些體會，供同學和老師們參考。
1. 配平氧化還原反應式應注意以下兩點：
（1）必須準確地判斷出哪是氧化劑、還原劑；哪是氧化產物、還原產物。
（2）必須準確推算出還原劑元素化合價的公升高值和氧化劑元素化合價的降低值，找出最小公倍數，即化合價變化的總值，然後以此確定各物質化學式前面的係數。
2. 配平技巧與方法
（1）順配法
先從氧化劑或還原劑入手配平，即從方程式的左端開始配平。該方法適於分子間的氧化還原反應、所有元素參與的氧化還原反應、生成物中某一物質即是氧化產物又是還原產物的一類反應。
例：��公升：降
得（2）逆配法
對自身氧化還原反應（包括歧化反應和同一物質中不同種元素間的反應）採用逆向配平。
例：��
：公升：降
得（3）雙向配平法
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分發生變化，配平要從還原劑、還原產物（或氧化劑、氧化產物）著手配起，即從方程式的兩端進行配平。
例：（稀）��
：公升：降
��4. 零價法
此法適於某一反應物中幾種元素在反應物中化合價都上公升（或下降）的反應，以及一些不常見的化合物參加反應且較難確定該化合物中有關元素化合價的反應，在配平過程中可把這些元素的化合價人為地視為零價。
例：總公升
：+6降
得（5）整體總價法
當某一元素的原子在化合物中有數個時，可把它作為乙個整體，根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
例：：公升：降得
（6）平均標價法
當同一反應物中同種元素的原子出現兩次時，可將它們同等對待，根據化合價中化合價代數和等於零的原則予以平均標價。此法適於有機物氧化還原反應。
例如：中可寫成
（7）缺項配平法
所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為水、酸、鹼。這類方程式的配平不僅要配平化學計量數，還要寫出未知物的化學計量數，再通過比較反應物與生成物，觀察增減的原子或離子數，確定未知物並配平。
例：（濃）��□
：降：公升
得：（濃）
（8）離子氧化還原反應方程式的配平
離子氧化還原反應方程式的配平可分兩步進行：第一步，利用化合價公升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應的離子或分子前面的係數；第二步，利用電荷守恆和原子守恆配平未參加反應的離子或分子式前面的係數。
例：��
第一步；：降：公升故
第二步：式子的右端帶4個單位正電荷，故式子左端也應該帶4個單位正電荷，即的係數為6。得
總之，配平氧化還原反應要遵循幾個原則：
（1）電子守恆，即得失電子總數相等；
（2）電荷守恆，即離子方程式中反應前後離子所帶電荷總數相等；
（3）質量守恆，即反應前後各元素的原子個數相等。
氧化還原反應的配平技巧和計算方法
一 配平技巧 1 配平依據 得失電子總數相等或化合價公升降相等 2 配平步驟 標變價 列變化 求總數 配係數 細檢查 3 典型例題 配平下列方程式 1 mnso4 k2s2o8 h2o kmno4 k2so4 h2so4 2 cu2s no3 hcu2 s no h2o 3 p4 koh h2o k...
氧化還原反應方程式的配平
1 4 氧化還原反應方程式的配平 1 教學目標 1 使學生理解氧化還原反應方程式的配平原則。2 使學生掌握用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式的基本步驟，以提高學生分析問題和觀察問題的能力。教學重點氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點氧化還原反應方程式配平的一些可供借鑑的經驗。教學方法 1...
高中化學考點氧化還原反應及其配平
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